37250

Entalpia - w termodynamice i chemii to wielkość fizyczna będąca funkcją stanu mająca wymiar energii, będąca też potencjałem termodynamicznym, której wartości bezwzględnej nie można poznać. Można natomiast wyznaczyć AH, metodami bezpośrednimi lub pośrednimi. Proces, w którym wzrasta entalpia układu, tzn. AH jest dodatnie nazywamy endotermicznym. I odwrotnie, jeśli entalpia układu maleje, czyli AH jest ujemne proces nazywamy egzotermicznym.

Entropia - termodynamiczna funkcja stanu, określająca kierunek przebiegu procesów spontanicznych (samorzutnych) w odosobnionym układzie termodynamicznym. Jest wielkością ekstensywną. Zgodnie z drugą zasadą termodynamiki, jeżeli układ termodynamiczny przechodzi od jednego stanu równowagi do drugiego, bez udziału czynników zewnętrznych (a więc spontanicznie), to jego entropia zawsze rośnie. Pojęcie entropii wprowadził niemiecki uczony Rudolf Clausius.

II. Przebieg doświadczenia:

Do przeprowadzenia doświadczenia sporządziłam dwie tabletki, jedną z kwasu benzoesowego, drugą zaś z naftalenu. Gotowe tabletki, wykonane w prasie do tabletkowania, w których zostały umieszczone druciki oporowe zważyłam. Masa pierwszej tabletki wykonanej z kwasu benzoesowego wynosiła 0,97 g, a masa dwóch kolejnych tabletek zrobionych z naftalenu 0,49 i 0,48 g. Następnie tabletkę z kwasem umieściłam w bombie kalorymetrycznej, po czym bombę zamknęłam i nakręciłam pierścień dociskowy. Później pokrywę bomby połączyłam mosiężną rurką z zaworem butli i do tak przygotowanej bomby wprowadziłam około 20 atmosfer tlenu z butli. Następnie bombę umieściłam w zestawie kalorymetrycznym ZKL-4 i napełniłam 2700ml wody. Po przygotowaniu zestawu połączyłam bombę przewodem zapłonowym z pulpitem sterowniczym. Później wprowadziłam do naczynia mieszadło oraz termometr, tak aby nie dotykały one ani ścianek naczynia, ani korpusu bomby. Następnie zamknęłam kalorymetr pokrywą i włączyłam główny włącznik sieciowy, a potem włącznik mieszadła. Po włączeniu aparatury, co pół minuty odczytywano pomiar temperatury. Po 10 pomiarze został włączony zapłon. Odczytywanie temperatury kontynuowano przez kolejne 30 pomiarów. Analogicznie doświadczenie powtórzyłam przy użyciu tabletek z naftalenem. Wyniki wszystkich pomiarów przedstawiłam w tabeli 1:

Lp.	t[s]	temp. [° C] kw. benzoesowy	temp. [° C] Naftalen m=0,49g	temp. [°C] Naftalenm=0,48g
1	30	20,66	22,57	23,89
2	60	20,67	22,57	23,89
3	90	20,67	22,57	23,89
4	120	20,67	22,58	23,89
5	150	20,68	22,58	23,88
6	180	20,68	22,58	23,88
7	210	20,68	22,58	23,88
8	240	20,69	22,59	23,88
9	270	20,69	22,59	23,88
10	300	20,71	22,59	23,87
11	330	20,71	22,6	23,87
12	360	20,75	22t67	23,94
13	390	20,85	22,77	24,13
14	420	21,97	22,85	24,3
15	450	21,08	22,94	24,49