37254

Charakt elektrody:wykres zal potencjału elektrody od aktywności. E=f(am) lub od stęż oznacza jonu. Wyznaczana eksperymentalnie szkalnej: polega na ustaleniu dla niej zal SEM od pH szeregu wzorcowych rozt bufor,ti oznaczenie zakresu jej stosowalności i nachylenia I rodzaj: odwracalne w stosunku do kationu, skład się z metalu lub gazu w równowadze z rozt zaw jony tego metaliyip.wodorowa. M°-M"+ne' II rodzaj-odwracalne w stos do anionu tworzącego z metalem elekt trudno rozpusz związek. M⁰+A^,ł-MA+ne, zęstojako porównawcze, clilorosrebrowa, kalomelowa Redx-obojętny chemicznie metahPt,Au)jest zanurzony w rozt zaw subst w formie utlenionej i zreduk. Wskaźńikowe-pólogiiiwojdórego potencjał zal od aktywności (pH)oznaczanego joniLPorównawcze -stały potencjał kalomelowa /wodorowa.-stałość potencjału na przestrzeni długiego czasu, odtwarzał, mały opór elektiyczny, odporność mecha Kalonielow a-Hg2C12+2e=2Hg+2Cl- platynowy drut w kontakcie z rtęcią metaliczna pokrytą wartswą chlorku rtęci,zanurzona w nasyconym kCl. Chlor o srebrowa- srebrny drut pokryty AgCl zanuszony w rozt zaw Cl-(z kcl/HCl). Ag+Cl-=AgCl+e. Szklana-jonoselektywna,czula na jony wodorowe, membrana ze szklą sodowego. Wewnątrz rozt buforowy o znanym pH, zaw clii orki. zanurzona do rozt którego pH mierzymy, wrażliwa na Na+ i k+ DańieIla-cynkowo-miedziowe,elektrody biorą bezpośredm udział w reakcji elektrochemicznej -Zn | ZnSO, l[ CuS0₄1 Cu+ Anoda: Zn°=Żn^:,+2e katoda: Qr’+2e=Cu°IIarneda- jedną z elektrod wodorowa (blaszka platynowa pokryta czernią platynową oplukiwana gazowym wodoi em),drugą drut srebrny pokryty AgCl(elelctroaa clilórosrebmaj.Obie elektrody znajdują sie we wspólnym roztworze np wodny roztwór clilorowodoru. .^loda '^H^H^e katoda: AgCl+e=Cl'+AgP.ładowania: katoda(-) Pb2+ + 2e=Pb Anoda(+)Pb2+ +2H20= Pb02+4fl+ +2erozładowania katoda(+) Pb02+4H+ +2e,= Pb2+ +2H2Ó Anoda(-) Pb=Pb2+ +2e Elektroda chinhvdrvnowa Me | C6H4(OH)2 | C6H402,reakC6H4(OH)2 =C6H402 +2H+ + 2e