41937

OPRACOWANIE WYNIKÓW. Otrzymane wyniki przedstawiam w tabeli.

0	291,7258	24,3	0	293,517	22,6
15	291,8271	24,2	15	293,6272	22,5
30	291,7258	24,3	30	293,517	22,6
45	291,7258	24,3	45	293,6272	22,5
60	293,6272	22,5	60	293,738	22,4
75	293,738	22,4	75	293,8494	22,3
90	293,738	22,4	90	293,8494	22,3
105	293,8494	22,3	105	293,8494	22,3
120	294,3009	21,9	120	293,8494	22,3
135	294,3009	21,9	135	293,8494	22,3
150	294,4152	21,8	150	293,8494	22,3
165	294,4152	21,8	165	293,8494	22,3
180	294.4152	21,8	180	293,8494	22,3
195	294,4152	21,8	195	293,8494	22,3
naczam	ciepło neutralizacji i rozcieńczania

CIEPŁO ZOBOJĘTNIANIA HCI    CIEPŁO

_ROZCIEŃCZANIA HCI

T[K]

R[k£±]

t[s]

T[K]

R [k^i]

Przy wyznaczaniu ciepła neutralizacji i rozcieńczania korzystałam ze wzoru:

Q = - ( m Cwł + w_w) DT przy czym :

Q - ilość ciepła

m — masa roztworu

Cwł — ciepło właściwe roztworu

Ww - wartość wodna kalorymetru

DT — skorygowany przyrost temperatury

DT wynosi tyle, ile AT ponieważ temperamry okresów początkowego jak i końcowego nie podlegają wahaniom, a co za tym nie ma poprawki temperaturowej.

Tak więc po podstawieniu do wzoru następujących wartości:

Cwi=4,023 [J/deg*g]

Ww= 136.04 [J/K] m=425 [g] otrzymujemy:

Q=Q,+Q„=-6112,074 [J]

Żeby wyznaczyć ciepło neutralizacji musimy znać ciepło rozcieńczania( wyliczamy je z tego samego wzoru co ciepło całkowite). Podstawiamy jedynie wartości liczbowe związane z tym procesem. 0,1=4,1868 [J/deg-g]

Ww=136,04 [J/K] m=425 [g]

Otrzymujemy.

Q,=n574,629 [J]

A więc ciepło neutralizacji kwasu wynosi:

Q_n=-5537,445 [J]

Po przeliczeniu na jeden mol ciepło neutralizacji kwasu wynosi:

Qn=61,12 [kJ]

Wyznaczanie błędu maksymalnego

2