102712

5. Definicja pojemności cieplnych; zasada ekwipartycji energii; oszacować molowe pojemności cieplne (cpi Cv)

dla par rtęci (Hgig)) [*J.

a) Pojemności cieplne pod stałym ciśnieniem (c_p) i stałą objętością (c_v) c_p=(dH/dT)_p Cv = (dU/dT)_v

b) ekwipartycja energii - energia izolowanej cząsteczki w dla niezbyt niskiej i niezbyt wysokiej temperatury wyraża się wzorem: e = Co ⁺ (i/2)kT

i -liczba st. Swobody, k -stała Boltzmana.

6. Prawo Hessa.

dla: V = const dQ = dU dla: p = const dQ = dH

Jeśli efekt cieplny jest równy funkcji stanu to sam jest funkcją stanu i nie zależy od drogi przemiany.

7. Definicja standardowej entalpii reakcji.

Standardowa entalpia reakcji jest zmianą entalpii dla reakcji standardowej. Ta z kolei musi spełniać następujące warunki:

a) reakcja biegnie do końca

b) reagenty są w stosunku stechiometrycznym

c) temperatura i ciśnienie w stanie początkowym i końcowym są takie same.

d) Reagenty występują w stanach standardowych

8. Zdefiniować stan standardowy dla substancji (gazowej, ciekłej, stałej, składnika w roztworze).

- gazy -> czyste gazy doskonałe

- subst. skondensowane -> czyste składniki

- jony w roztworze -> roztwór dosk. O stężeniu lmol/lOOOg rozpuszczalnika.

9. Jakie dane sa potrzebne aby oszacować efekt cieplny określonej reakcji w dowolnej temperaturze.

p, T. V, AH°

10. Podać definicje standardowej entalpii tworzenia (spalania) acetonu [*] (ChhCOChhcc)) w temperaturze 7;

napisać wyra_enie na standardowa entalpie reakcji:

CKbOHig) + COigi -> CKbCOOHig) (*]

a) Standard. Entalpia tworzenia - standardowa entalpia reakcji: pierwiastki w stanach termodynamicznie trwałych -> 1 mol związku

3C + 3H₂ + l/20₂.“> CH₃COCH₃

b) Standard. Entalpia spalania (zw. Zawierający tylko C, H, O)

1 mol zw. + n0₂ -> mC0₂ + kH₂0

CH₃COCH₃ + 40₂ -> 3C0₂ + 3H₂0

C) AHchicooh* “ AHco.i - AH OOOHw

11. Prawo Kirchhoffa dla: a) braku przemian fazowych; b) występowania przemian fazowych.

a) (dAH/dT)_p = Ac_p = Zu.Cp,