105688

Grupa 34 Zespół 6	Ćwiczenie nr 7	DATA: 25.10.2001
Rafał Bematek Arkadiusz Kmieć Andrzej Niżnik Kamil Pieńkowski	Równowagi pH w układach buforowych	OCENA:

Bufor - roztwór buforowy, jest to mieszania słabego kwasu lub słabej zasady i soli hydroli żującej słabego kwasu lub słabej zasady. Cecha charaktelityczna roztwombuforowego jest stałość jego pH przy dodatku niewielkiej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady.

Bufory charakte ryzują dwie wielkości; pojemność buforowa oraz maksimum pojemności buforowej dla określonej wartości pH

Pojemność buforowa - jest to ilość moli mocnego kwasu lub mocnej zasady jaką należy dodać do 1 dm^s roztworu buforowego aby mienić jego pH o jednostkę. Pojemność buforową można określić wzorem:

AC

ApH

Maksymalną pojemność buforową posiada roztworów o pH = pK kwasu (zasady) - stosunek stężenia soli do stężenia kwasu (zasady) wynosi 1. Fójemność buforowa zależy również od stężenia roztworu buforowego, im wyższe jest stężenie buforu, tym większa jest jego pojemność buforowa. Wynika to ze wzoru van Slyke'a:

K_k[H_sO~]    K-Sfała dysocjacji km su

p    l J_K [_H Q‘])J    C-ogólne stężenie buforu ((HA] + [A])

Dla danego stężenia C maksymalna wartość pojemności buforomj (przy pH=pKx) wyraża się uproszczonym wzorem:

P =0,58 -C    (3)

Zależność pH od stężeń soli i kwasu (zasady) przedstawia poniższe równanie:

pH-lgC*- ]g_K    (₄₎

W przypadku wykreślenia zależności pH w funkcji log(C/C») otrzymamy prostą której przecięcie z osią OY da nam wartość pK kwasu

W przypadku dodania do roztworu buforowego mocnego kwasu o stężeniu C_Xci to pH roztworu buforowego wynie sie:

pH -lg

_2i_

r

lgK

Zatem ApH po dodaniu HC1 do roztworu buforowego wynie sie:

_a_h _ w *~^ł ^^ C +C

Cel ćwiczenia.

-1-