2808184799

Grupa 24 Zespół 1	Ćwiczenie: 7	DATA: 28,04.2003
Jagoda Agnieszka Kisielewska Izabela Kowarska Beata Wolski Andrzej	Współczynnik podziału Nernsta	OCENA:

1. Wstęp teoretyczny

Prawo podziału Nensta - prawo równowagi fazowej, wg którego stosunek stężeń (aktywności) trzeciego składnika w pozostających ze sobą w równowadze dwóch fazach ciekłych jest wielkością stałą.

— = K ^C2

Stosunek ten zwany współczynnikiem podziału Nemsta nie zależy od obecności innych składników rozpuszczonych w obu fazach i jest funkcją tylko temperatury i ciśnienia.

Prawo to można również wyprowadzić na drodze prostych rozważań termodynamicznych, opierając się na twierdzeniu ,że w stanie równowagi potencjały chemiczne substancji rozpuszczonej, w dwóch cieczach praktycznie nie mieszających się ze sobą , muszą być sobie równe. Wyrażając potencjały te w poszczególnych fazach za pomocą aktywności (a) otrzymamy:

Mi = Mi⁺RT lna_Ł    n*=nl +RT\r\a₂

gdzie:

jjf - standardowy potencjał chemiczny,

jlą -potencjał chemiczny substancji rozpuszczonej.

Po porównaniu równań (2) i (3) otrzymamy:

+R71na₂ =^^ + ^7^^ stąd

a₂ RT

Biorąc pod uwagę, że w stałej temperaturze ——= const możemy opisać, że— = const

RT    ^a2

W przypadku gdy rozważane roztwory są rozcieńczone, aktywność (a) możemy zastąpić stężeniem

^ci

(c), wówczas — = const ^C2

Tak zdefiniowany współczynnik podziału zmienia się ze stężeniem dlatego, że roztwory nie są doskonałe. Rozważmy przypadek, gdy składnik w fazie I jest częściowo zdysocjowany, a w fazie II częściowo zasocjowany

A) Faza I (wodną! - dysocjacja kwasu benzoesowego

HA' o H⁺ + A*    K - ^ '^a

a - stopień dysocjacji

dysacjacll

1-a

c^a*

1-a

l