106368

INSTRUKCJA DO ĆW. 2

Wymiana ligandów w roztworach

Celem ćwiczenia jest obserwacja wymiany ligandów w kompleksach poprzez analizę widm elektronowych. Analiza kolorymetryczna.

Reakcje wymiany zostaną przeprowadzone na przykładzie jonów kompleksowych kobaltu(II).

Przygotować należy:

-statyw z probówkami;

- pipety;

-5 10'² M r-ór wodny CoCL

-DMSO, en, stęż. NH,, stały KSCN i NaN0₂

-stęż. HC1

Do przygotowanych 7 probówek wlewamy po 1 cm³ r-ru C0CI2. Probówkę Nr 1 zostawiamy jako wzorzec.

Do kolejnych probówek dodajemy:

Nr 2-DMSO; Nr 3-en; Nr 4-NH,; (podgrupa 1)

Nr 5 -stały KSCN; Nr 6-stały NaNO->; Nr 7 stęż. HC1 (podgrupa

2)

Obserwujemy zabarwienie.

Rejestrujemy widmo elektronowe (kuweta 1 cm) wzorca (podgrupa 1) oraz r-ru z probówki Nr 7 (podgrupa B).

Zadania:

1.    Napisać reakcje wymiany ligandów w każdej z probówek.

2.    Podać formy jonów utworzone w każdym roztworze. (Uwaga: W przypadku reakcji z NH₃, en i NaNOo następuje również zmiana stopnia utlenienia kobaltu).

3.    Podać przejścia elektronowe w oktaedrycznym (podgrupa 1) i tetraedrycznym (podgrupa.2) jonie Co(II) (d⁷).

4.    Zadanie nadobowiązkowe: Oblicz wartości A oraz B dla jonów Co(II) (dane eksperymentalne) i Co(III) (dane literaturowe) o symetrii oktaedrycznej. Oceń siłę pola i stopień kowalencyjności wiązania M-L dla tych jonów.

5.    Literatura:

ABP Lever. Inorganic Electronic Spectroscopy:; A. Bartecki. Spektroskopia elektronowa związków nieorganicznych i kompleksowych; M. Cieślak-Golonka, J. Starosta, M. Wasielewski, Wstęp do chemii koordynacyjnej