107674

107674

Protokół do ćwiczenia:

Stała równowagi reakcji f + /₂ <=> /;.

Wydział

Chemiczny

Dzień/godz

środa/ 12^,s-16°°

Data

3.12.2003

Nazwisko i imię

i. Justyna Krajewska

2 Anna Miszczak

3 Michał Irach

Ocena z przygotowania

Ocena z sprawozdania

Prowadzący

Imię i nazwisko

Temp. pomiarów: Rozpuszczalnik organiczny: Stężenie roztworu jodku potasu: Stężenie roztworu tiosiarczanu:

Cześć pierwsza - wyznaczanie współczynnika podziału:

	Warstwa organiczna				Warstwa wodna
Miareczkowanie	1	2	3	4	1	2	3	4
V/cm³	2	2	2	2	50	50	50	50
V(Na₂S20₃)/cm³

Cześć druga - wyznaczanie stałej równowagi reakcji:

	Warstwa organiczna				Warstwa wodna
Miareczkowanie	1	2	3	4	1	2	3	4
V/cm³	5	5	5	5	5	5	5	5
V(Na₂S;>03)/cm³

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Protokół do ćwiczenia:Stała równowagi reakcji r + l2«
Laboratorium chemii fizycznej Protokół pomiarów do ćwiczenia: „Badanie kinetyki reakcji inwersji
arkusz dII + odpowiedzi0005 • Informacja do zadań 18 i 19 Stała równowagi reakcji kwasu A lonylobuta
IMG00054 Lnzyim A zmieniają stałą równowagi reakcji H obniżają prędkość renktj i G D C mają siali)
sprawko dobowy wykres (1) Protokół do ćwiczenia: Dobowy wykres obciążeń Zespół nr 1 1. Rafał Cieleba
07 2 12.    Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2= 2NH3 w temp. 893K wyno
Przykład 7.1.15 Ciśnieniowa stała równowagi reakcji dysocjacji cząsteczki typu A2 zależy od
wynosi w 1000 K K,= 0344. 1000 K, pod ciśnieniem 1 bar, ^ ^ Stała równowagi reakcji (faza gazowa): C
07 2 12.    Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2= 2NH3 w temp. 893K wyno
ćwiczenie 5-kinetyka i równowaga reakcji chemicznych Doświadczenie 1 - Wpływ stężenia na szybkość
07 2 12.    Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2= 2NH3 w temp. 893K wyno
4 (1289) stalą równowagi reakcji (co to jest stała równowagi reakcji?) W obecności enzymu stała Ą ró

więcej podobnych podstron