123106

123106



2H,0


H,0+ +0H”

I

jon

hydroniowy

K ‘‘h.o-^oh-    |H,Q-][OH-]

mol-dnr'

Kw ■ [H2Of ~[OH~]■ [H30+] = const = kw

iloczyn jonowy wody

K =

H,Oł] [0H‘

= 10'I4(25°C)

Temperatura

[°C]

0

10

20

30

40

50

60

0,113

0,292

0,681

1,008

1,468

2,917

5,474

- log[H30+ ] = pH - log[OH‘

(Sorensen, 1909)

II

O

a:

2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
slide0062 image030 o— 0=P-0H I O Nhfe 0=P-0CH2 OH O =P~OH oh CH3 Ó- CHOHCONHCH2CH2CONHCH2CH2SH CH3
Część 1 Ogni wo Ei/my E2I mV Ejj/mV 103-m/ (mol/lOOOg H20) I OH/ : (mol/lOOOg
AGF00045 Mechanizm zasadowej hydrolizy estrów Podczas hydrolizy zasadowej estru jon hydroksylowy OH
img131 (19) 30) Stężenie wody w wodnic wynosi: a) 10 mol/dnr     V*- j^T))55,5
DSC01806 Autoprotoli/a wody - JON HYDRONIOWY Jon hydrantowy (jon oksoniowy, jon hydronowy, jon okson
Obraz7 3 * ci- naturaln^ch^wygląda nastjjHijaco R-ĆW-C?0H 4S.KOENZYM F: Koenzym F- w jego skład wc
Oblicz pH roztworu H,0 + H,0?=*H,0" +OH (R. 1.) M„o(g/mol
P1030268 1 Ca(HCO>h *KafOffh -»1Ca00^ ♦    lll % MfjHCOjfe * 2C *OH h -+ MstOHfc*
155fbdfd11f001e55f jpeg £7:13: *^£ 0h"5cm -Oh !@£U r/K*•<gs^■Q3/«

więcej podobnych podstron