123106
2H,0
H,0+ +0H”
I
jon
hydroniowy
K ‘‘h.o-^oh- |H,Q-][OH-]
mol-dnr'
Kw ■ [H2Of ~[OH~]■ [H30+] = const = kw
iloczyn jonowy wody
|
K = |
H,Oł] [0H‘ |
= 10'I4(25°C) | |||||
|
Temperatura [°C] |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
0,113 |
0,292 |
0,681 |
1,008 |
1,468 |
2,917 |
5,474 | |
|
- log[H30+ ] = pH - log[OH‘ (Sorensen, 1909) |
II O a: | ||||||
2
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
slide0062 image030 o— 0=P-0H I O Nhfe 0=P-0CH2 OH O =P~OH oh CH3 Ó- CHOHCONHCH2CH2CONHCH2CH2SH CH3
Część 1 Ogni wo Ei/my E2I mV Ejj/mV 103-m/ (mol/lOOOg H20) I OH/ : (mol/lOOOg
AGF00045 Mechanizm zasadowej hydrolizy estrów Podczas hydrolizy zasadowej estru jon hydroksylowy OH
img131 (19) 30) Stężenie wody w wodnic wynosi: a) 10 mol/dnr V*- j^T))55,5
DSC01806 Autoprotoli/a wody - JON HYDRONIOWY Jon hydrantowy (jon oksoniowy, jon hydronowy, jon okson
Obraz7 3 * ci- naturaln^ch^wygląda nastjjHijaco R-ĆW-C?0H 4S.KOENZYM F: Koenzym F- w jego skład wc
Oblicz pH roztworu H,0 + H,0?=*H,0" +OH (R. 1.) M„o(g/mol
P1030268 1 Ca(HCO>h *KafOffh -»1Ca00^ ♦ lll % MfjHCOjfe * 2C *OH h -+ MstOHfc*
155fbdfd11f001e55f jpeg £7:13: *^£ 0h"5cm -Oh !@£U r/K*•<gs^■Q3/«
więcej podobnych podstron