123515

(.eochemia - historia naturalna pierwiastków chemicznych Na podstawie poznania składu chemicznego i związków między tymi pierwiastkami oraz badanie co się działo z tymi pierwiastkami w czasie. Zajmuje się także cyklami geochemicznymi.

Cykl - proces zamknięty

Specjacja - forma w jakiej występuje dany pierwiastek, określenie jego formy, np. S — SO2, SO4, CS₂

Stopień utlenienia - liczba elektronów, które dany, atom przekazał lub przyjął od innego atomu w ramach tworzenia się z nim wiązania chemicznego

Ca²’ — kation Ca Ca’² — wartościowość Ca

liii - skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych, związków chemicznych oparta na aktywności jonów wodorowych lub hydroniowych (H3O*)

pH = log,o[H₃0]

W roztworach bardziej stężonych, gdy nie można pominąć oddziaływań międzyjonowych stosuje się bardziej ogólną zależność

pH = log idćiii*

Eh - potencjał oksydacyjno - redukcyjny. Jest miarą warunków reakcji redoksowycli Pozwala on na stwierdzenie czy dana reakcja będzie przebiegała w kierunku utlenienia czy redukcji.

Podaje się go w woltach (V) w stosunku do wzorowego potencjału reakcji 2H'+2e‘ ~ H* Któiy w normalnych warunkach (t = 25°C, p = 1 atm, a = 1) jest przyjmowany jako 0,0V.

Potencjały innych reakcji ustala się eksperymentalnie.

W warunkach normalnych oznacza się je jako Eo.

[red]

[*l]

R*T_ j n*F

Eh=E₀

n - liczba elektronów biorących udział w reakcji

F - liczba Faradaya

[red],[utl] - aktywność tych form

HYDROLIZA - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie związku chemicznego pod wpływem reakcji z wodą - Pod wpływem zdysocjowanych cząstek wody, które w postaci jonów HjO* i OH są włączone do produktów reakcji.

Hydroliza następuje w wyniku działania wody na sole słabych kwasów i słabych zasad połączonych z dowolnymi kwasami lub zasadami.

Zwykle jeden z produktów hydrolizy jest łatwo rozpuszczalny i zostaje wyługowany, drugi zaś nierozpuszczalny, pozostaje jako minerał wtórny. Przykładami są: kaolinityzacja, lateiytyzacja, illytyzacja.