48160

Kryształy atomowe (kowalentne)

Np. German, Krzem. Składają się z atomów połączonych ze sobą parami wspólnych elektr onów walencyjnych.

•    Wiązania mają kienmek i wyznaczają ułożenie atomów w strukturze krystalicznej

•    Są niepodatne na odkształcenia i posiadają wysoką temperaturę topnienia.

•    Brak elektronów swobodnych, więc ciała atomowe nie są dobrymi przewodnikami elektryczności i ciepła. Czasami jak w przypadku wymienionych Ge oraz Si są one półprzewodnikami

Ciała metaliczne

Wiązanie metaliczne można sobie wyobrazić jako graniczny przypadek wiązania kowalentnego, w którym elektrony walencyjne są wspólne dla wszystkich jonów w krysztale a nie tylko dla jonów sąsiednich.

•    Gdy w atomach, z których jest zbudowany kryształ, elektrony na zewnętrznych powłokach są słabo związane to mogą one zostać uwolnione z tych atomów kosztem energii wiązania (bardzo malej).

•    Elektrony te poruszają się w całym krysztale; są więc wspólne dla wszystkich jonów. Mówimy, że te elektrony tworzą go; elektronowy wypełniający przestrzeń pomiędzy dodatnimi jonami. Gaz elektronowy działa na każdy jon silą przyciągania większą od odpychania pozostałych jonów - stąd wiązanie.

Wpraw'dzie w tych atomach na zewnętrznych podpowlokach są wolne miejsca ale jest za mało elektr onów walencyjnych (na atom) aby utworzyć wiązanie kowalentne.

•    Pottieważ istnieje wiele nie obsadzonych stanów elektronowych (na zewnętrznych podpowlokach są wohre miejsca) to elektrony mogą poruszać się swobodnie w krysztale od atomu do atomu - są wspólne dla całego kryształu.

•    Kryształy metaliczne są doskonałymi przewodrukami elektryczności i ciepła Wszystkie metale alkaliczne twor zą kryształy metaliczne.

W podsurnow'aruu rtależy zaznaczyć, że istnieją kryształy, w których wiązania muszą być interpretowane jako mieszanina opisanych powyżej głównych typów wiązań Typ wiązania w poszczególnych kryształach wyznacza się doświadczalnie przez badanie: dyfrakcji promieni X, własności dielektrycznych, widm optycznych itp