49472

W skali technicznej chlorowodór otrzymuje się w wyniku bezpośredniej, prowadzonej pizy użyciu palników kwarcowych, reakcji między pierwiastkami

Clii orowodór jest bezbarwnym gazem o duszącej woni. Jego temperatura wiz cni a wynosi -85°C. kizepniecia -115°C. a krytyczna 51.4°C. Suchy chlorowodór nie reaguje z metalami i z tego powodu może być przechowywany w butlach stalowych w stanie skroplonym.

Clii orowodór na powietrzu dymi, ponieważ silnie, chłonie parę wodną. Jest on bardzo dobize rozpuszczalny w wodzie, Jeden dm* wody q temperatura 1Q"C rozpuszcza 474 dm^v clilorowodoru. Roztwór wodny chlorowodoru nosi nazwę kwasu sohiego. Stężony kwas solny zawiera około 39% wagowych HC1.

Roztwór wodny clilorowodoru jest silnym kwasem. W roztworze wodnym ulega całkowitej dysocjacji

Kwas solny reagąie z wieloma metalami już na zimno, z innymi po podgrzaniu, nie reagują z nim metale o dodatnich potencjałach normalnych. Sole kwasu solnego noszą nazwę clilorków. Są one na ogól dobize rozpuszczalne w wodzie Do trudno rozpuszczalnych naJetą AgCl; Hg_:CI^ PbCl* CuCl, TlCliAuCl.

ClUorki metali mogą bvć w transporcie morskim ładunkami niebezpiecznymi, jeżeli są solami metali tworzących słabe zasady i ulegają hydrolizie. Skroplony chlorowodór i kwas solny należą oczywiście do materiałów niebezpiecznych.

Chlor tworzy liczne połączenia tlenowe:

Tlenki    kwasy tlenowe

C1₂0 podtlenek cliloni    HclO

kwas podclil orawy

ClOj dwutlenek cliloni    HclO:

kwas chlorowy

CljO* sześciotlenek cliloni    HclO,

kwas chlorowy

CljO- siedmiotlenek chloru    Hcl0₄

kwas nadchlorowy

Związki chloru na stopniu utlenienia +1

Do tych związków należy podtlenek cliloru C1₂0, będący w normalnych warunkach gazem łatwo ulegającym rozkładowi; jest on bezwodnikiem kwasu podelilorowego HCIO;

C1₂0 + H₂0 =2HC10

Kwas podclilorowy jest bardzo słabym kwasem/K=3*10 */. Istnieje on jedynie w rozcieńczonym roztworach wodnych i w czasie zagęszczenia ulega rozkładowi według równania;

HCIO = 2HC1 + 0₂

Wydzielanie tlenu, in statu nascendi(tlen aktywny ). przez anion CIO warunkuje własności dezynfekcyjne i bielące kwasu podclilorowego i podchlorynów.

Podchloryny otrzymuje się przez wysycenie na zimno chlorem roztworów' wodnych wodorotlenków lub węglanów metali alkalicznych

Podchloryny mają własności bielące, w czasie ogrzewania ulegaja reakcji dysproporcjonowajiia. która polega na tym, że część podchlorynów utlenia się do chloranów, a część redukuje do chlorków. Jony CIO spełniają w^rówczas rolę zarówno utleniacza, jak i reduktora;

3NaC10 = NaClOj + 2NaCl

Mieszaniny podclilorynów i chlorków w^r reakcji z kwasami wydzielają wohiy chlor:

W roztworze w^rodnym podclilorvnv ulegąją hydrolizie dąiąc odczyn alkaliczny: