49475

Elektroliza- nazwano przemiany chemiczne zachodzące w przewodniku elektrolitycznym . związane z przepływem prądu stałego i obojętnieniem jonów przy elektrodach . Podczas elektrolizy następuje trwały rozkład elektrolitu . Możliwe są także przemiany energii chemicznej w elektryczną - takie procesy występują w ogniwach galwanicznych.

/ proces utleniająco-redukcyjny/

W stopionym chlorku sodowym do którego zanurzono elektrody grafitowe lub platynowe , przepływ prądu zachodzi dzięki obecności jonów Na i Cl

Przebieg elektrolizy wodnego roztworu clilorku sodowego w początkowej fazie jest identyczny z przebiegiem reakcji zachodzących w czasie elektrolizy stopionego clilorku sodowego. Jednak przy katodzie zachodzi reakcja wtórna. polegająca na tym . że wydzielony wolny sód reaguje natycluniast z wodą Reakcje połówkowe przy elektrodach zachodzą w następujący

Elektroliza wodnych kwasów beztlenowych prowadzi do wydzielema w odoru przy katodzie i niemetalu przy anodzie

Elektroliza wodnych roztworów kwasów tlenowych ma nieco inny przebieg wskutek zachodzącej reakcji wtórnej

W czasie elektrolizy zasady na przykład wodorotlenku sodowego zachodzą reakcje wtórne zarówno przy katodzie jak i anodzie:

Elektroliza wodnego roztworu soli kwasów tlenowych i metali należących do potasowców i wapniowców / w czasie elektrolizy siarczanu sodowego zachodzą reakcje wtórne . zarówno przy katodzie jak i przy anodzie

Elektroliza wodnego roztworu soli metalu nie reagującego wtórnie z wodą / eleklr. Wodnego roztworu azotanu srebrowego prowadzi do wydzielenia wolnego sr ebra na katodzie i tlenu powstałego w przestrzeni anodowej wskutek reakcji wtórnej .

I    prawo Faradaya- masa wydzielonego na elektrodzie produktu „m" jest wprost proporcjonalna do iloczynu natężenia prądu płynącego przez roztwór elektrolitu i oraz czasu jego przepływu t. m= k* i * t

k- równoważnik elektroclierniczny który podaje jaka masa produktu wydzielona zostanie na elektrodzie przez prąd o natężeniu 1A w ciągu ls czyli po przepłynięciu ładunku 1 kulomba.

Gramorównoważnik cliemiczny można zdefiniować jako ilość pierwiastka . która wydzieli się w^r czasie elektrolizy po przepuszczeniu przez elektrolit ładunku 96 500 kulombów( 1 feradaj)

II    prawo fardaya- ta sama ilość ładunku elektrycznego przepływając przez roztwory różnych elektrolitów . wydziela na elektrodach masy produktów wprost proporcjonalnie do ich równow'ażników' chemicznych.

1 fardaj wydzieli w czasie elektrolizy stopionego clilorku sodowego 22,99 g sodu i 33.453 g cliloni to znaczy po 1 gramorównoważniku tych pierwiastków'

Zasady związane z szeregiem napięciowym metali :

1.    każdy z metali tego samego szeregu wypiera z roztworów ich soli metale o wyższym potencjale normalnym.

2.    tylko metale o ujemnych potencjałach normalnych wypierają wodór z kwasów

3.    im niższa wartość potencjału normalnego danego metalu tym łatw^rej oddaje on elektrony i utlenia się , tym trudniej ulega redukcji przyjmując elektrony

4.    im większa różnica między potencjałami normalnymi dwóch metali tym większa wartość siły elektromotorycznej ogniwu zbudowanego z tych metali.