1	2	3	4	S:

1. Z powietrza suchego zawieraj
   cego 78,06 % obj. N₂, 20,98 % obj. O₂, 0,93% obj. Ar, oraz 0,03 % obj. CO₂, usuni
   to chemicznie ca
   y CO₂ i O₂. Obliczy
   g
   sto
   
   , w warunkach normalnych, pozosta
   ej mieszaniny gazowej.

0. Masy molowe: M_N = 14,01 g/mol M_C = 12,01 g/mol M_Ar= 39,95 g/mol

0. M_O = 16,00 g/mol

1. W
   glany wapnia i magnezu w temperaturze ok. 900 ^oC rozk
   adaj
   si
   na dwa tlenki. Oblicz ile dm³ gazu (p= 100 kPa) wydzieli si
   w warunkach reakcji, je
   eli rozk
   adowi uleg
   o 500 kg mieszaniny zawieraj
   cej 45 %_mas. w
   glanu wapnia i 40 %_mas. w
   glanu magnezu, a pozosta
   o
   
   to SiO₂.

0. Masy molowe: M_Ca = 40,08 g/mol M_Mg = 24,31 g/mol M_C = 12,01 g/mol

0. M_O = 16,00 g/mol

1. Do 100,0 g 5,000% wodnego roztworu BaCl₂ dodano 200,0 g 15,00% roztworu wodnego kwasu siarkowego(VI), powoduj
   c wytr
   cenie si
   nierozpuszczalnego w tych warunkach BaSO₄. Jakie jest st
   
   enie procentowe masowe pozosta
   ego po wytr
   ceniu BaSO₄ roztworu kwasu siarkowego(VI)?

0. Masy molowe: M_Ba = 137,40 g/mol M_Cl = 35,45 g/mol M_H = 1,01 g/mol

0. M_S = 32,06 g/mol M_O = 16,00 g/mol

1. Do kolby o poj. 0,500 dm³ wlano kolejno: 100 g 20,0% roztworu HCl o g
   sto
   ci 1,10 g/cm³, 200 cm³ roztworu HCl o g
   sto
   ci 1,12 g/cm³ i st
   
   eniu 7,45 mol/dm³, oraz 100 g roztworu HCl o g
   sto
   ci 1,17 g/cm³ i st
   
   eniu 11,0 mol/dm³, po czym roztwór uzupe
   niono wod
   destylowan
   do obj
   to
   ci 500 cm³. Jakie jest st
   
   enie molowe i procentowe wagowe otrzymanego roztworu, je
   eli jego g
   sto
   
   wynosi
   a 1,14 g/cm³?

Masy molowe: M_H = 1,01 g/mol M_Cl = 35,5 g/mol M_O = 16,0 g/mol

---