Ćwiczenie nr 1
Temat: Miareczkowanie alkacymetryczne
Inżynieria środowiska I rok
Daria Domańska
Nr próbki: 12
Nr grupy: A2
Data wykonania ćwiczenia: 6.10.2010
Czym jest miareczkowanie?
Miareczkowanie to metoda analityczna służąca do wyznaczenia dokładnego stężenia roztworu. Polega na kontrolowanym dodawaniu jednej substancji do drugiej tak dobranych, że zachodzi między nimi reakcja chemiczna. Do określenia substratów reakcji używamy dwóch pojęć - TITRANT oznaczający roztwór pierwszej substancji znajdujący się w biurecie i ANALIT czyli roztwór drugiej substancji będący w kolbie i umieszczonej pod wyżej wymienioną biuretą. Titrant powinien zareagować z analitem szybko i ilościowo. W momencie przereagowania porcji titrantu z pewna ilością analitu zawartego w roztworze pojawia się punkt równoważnikowy miareczkowania, zaś punkt końcowy określony jest przez wskaźnik bądź urządzenie, służące do określenia końca owej reakcji. Jeżeli metoda oznaczania jest dobrze dobrana to pokrywa się on z punktem równoważnikowym.
Przebieg reakcji
NaOH + HCl -------> NaCl + H2O
Do obliczenia niewiadomej czyli ilości gramów zasady sodowej NaOH zawartej w badanym roztworze, wykorzystam wzór:
mz= 0,1 mol/dm3 * X * 10-3 dm3 * 40 g/mol * 10
Przebieg miareczkowania
Badanie I
W kolbie miarowej rozcieńczyliśmy na 250cm3, roztwór, wodą destylowaną , a następnie odmierzyliśmy pipetą po 25cm3 roztworu NaOH. Miareczkowanie przeprowadzaliśmy w kolbach stożkowych. Jako pierwsze dodaliśmy 2-3 krople wskaźnika- błękitu bromotymolowego. Roztwór zmienił swą barwę na błękitną. Następnie spuszczaliśmy z biurety, powoli, krople kwasu HCl, jednocześnie mieszając kolbę. Po spuszczeniu 1,9g kwasu, roztwór zmienił swą barwę na żółtą.
Badanie II
Kolejnym wskaźnikiem dodanym do 25 cm3 roztworu NaOH była fenoloftaleina. 3 krople zmieniły barwę roztworu na różową. Po powolnym spuszczeniu kropel z biurety i intensywnym mieszaniu mieszaniny w kolbie, odcień zmienił się na bezbarwny.
Badanie III
Ostatnim wskaźnikiem dodanym do 25cm3 roztworu NaOH był oranż metylowy. Tym razem 3 krople wskaźnika spowodowały zmianę barwy na pomarańczowy, zaś kwas spuszczany z biurety miał odmienić kolor roztworu na jasno-rózowy. Jednak ta próba zakończyła się lekkim niepowodzeniem gdyż uzyskana barwa była trochę ciemniejsza od oczekiwanego.
Średni wynik
Próba I - 25cm3 - 1.9cm3= 23,1 cm3
Próba II - 25cm3 - 2cm3= 23 cm3
Próba III- 25cm3- 3,1 cm3= 21.9 cm3 średnia: 22,67 cm3 r. HCl
Obliczenia stechiometryczne
mz1= 0,1 mol/dm3 * 1,9 * 10-3 dm3 * 40 g/mol * 10= 0,0076g
mz2= 0,1 mol/dm3 * 2 * 10-3 dm3 * 40 g/mol * 10 = 0,08g
mz3= 0,1 mol/dm3 * 3,1 * 10-3 dm3 * 40 g/mol * 10 =0,124g średnia: 0,093g
Wnioski: W badanym roztworze znajdowało się 0,093g NaOH