plik


ÿþPrzykBadowe reakcje charakterystyczne kationów I grupy analitycznej Kation Odczynnik Reakcja Efekt |óBtawy osad bielejcy pod Ag+ KI Ag+ + I- ’! AgI “! wpBywem NH3Å"H2O czerwonobrunatny osad Ag+ K2CrO4 2Ag+ + CrO42- ’! Ag2CrO4 “! brunatny osad Ag+ NaOH 2Ag+ + 2OH- ’! Ag2O “! +H2O |óBtawozielony osad rozpuszczalny Hg22+ KI Hg22+ + 2I- ’! Hg2I2 “! w nadmiarze odczynnika z Hg2I2 “! + 2I- ’! HgI42- + Hg“! wydzieleniem Hg biaBy szarzejcy osad Hg22+ NH3Å"H2O 2Hg22+ + 4NH3 + NO3- + H2O ’! [OHg2NH2]NO3 “! +2Hg “! + 3NH4+ biaBy szarzejcy osad Hg22+ SnCl2 Hg22+ + 2Cl- ’! Hg2Cl2 “! Hg2Cl2 “! + Sn2+ + 4Cl- ’! 2Hg “! +SnCl62- |óBty osad rozpuszczalny w Pb2+ KI Pb2+ + 2I- ’! PbI2 “! nadmiarze odczynnika PbI2 “! + 2I- ’! PbI42- |óBty osad Pb2+ K2CrO4 Pb2+ + CrO42- ’! PbCrO4 “! biaBy osad rozpuszczajcy si w Pb2+ HCl Pb2+ + 2Cl- ’! PbCl2 “! gorcej wodzie PrzykBadowe reakcje charakterystyczne kationów II grupy analitycznej Kation Odczynnik Reakcja Efekt |óBty osad nierozpuszczalny w Ba2+ K2CrO4 Ba2+ + CrO42- ’! BaCrO4 “! CH3COOH |óBty osad Ba2+ K2Cr2O7 , CH3COONa 2Ba2+ + Cr2O72- + 2CH3COO- + H2O ’! 2BaCrO4“! + 2CH3COOH barwienie pBomienia palnika na kolor |óBtozielony przez lotne Ba2+ sole baru barwienie pBomienia palnika na kolor karminowoczerwony Sr2+ przez lotne sole strontu biaBy osad wytrcajcy si po Ca2+ K4[Fe(CN)6], NH4Cl Ca2+ + 2NH4+ + Fe(CN)64-- ’! Ca(NH4)2 Fe(CN)6 “! pewnym czasie barwienie pBomienia palnika na kolor ceglastoczerwony przez Ca2+ lotne sole wapnia PrzykBadowe reakcje charakterystyczne kationów IIIA grupy analitycznej Kation Odczynnik Reakcja Efekt czerwony osad rozpuszczalny w nadmiarze Hg2+ KI Hg2+ + 2I- ’! HgI2 “! odczynnika HgI2“! + 2I- ’! HgI42- biaBy szarzejcy osad Hg2+ SnCl2 2Hg2+ + Sn2+ + 8Cl- ’! Hg2Cl2 “! + SnCl62- Hg2Cl2“! + Sn2+ + 4Cl- ’! 2Hg “! +SnCl62- brunatnoczarny osad rozpuszczalny w Bi3+ KI Bi3+ + 3I- ’! BiI3 “! nadmiarze odczynnika dajc BiI3“! + 2I- ’! BiI4- ciemnopomaraDczowy roztwór czarny osad Bi3+ SnCl2, NaOH Sn2+ + 2OH- ’! Sn(OH)2 “! Sn(OH)2“! + OH- ’! Sn(OH)3- 2Bi3+ + 3Sn(OH)3- + 9OH- ’! 2Bi “! + 3[Sn(OH)6]2- biaBy osad Cd2+ K4[Fe(CN)6] 2Cd2+ + Fe(CN)64- ’! Cd2[Fe(CN)6] “! niebieski osad rozpuszczalny w nadmiarze Cu2+ NH3Å"H2O Cu2+ + 2NH3Å"H2O ’! Cu(OH)2 “! + 2NH4+ odczynnika dajc ciemnoniebieski roztwór Cu(OH)2“! + 4(NH3Å"H2O) ’! Cu[(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O biaBy osad, brunatny roztwór Cu2+ KI 2Cu2+ + 4I- ’! Cu2I2 “! + I2 4- czerwonobrunatny osad, przy maBym Cu2+ K4[Fe(CN)6] 2Cu2+ + [Fe(CN)6] ’! Cu2[Fe(CN)6] “! st|eniu Cu2+ czerwonawe zabarwienie roztworu PrzykBadowe reakcje charakterystyczne kationów IIIB grupy analitycznej Kation Odczynnik Reakcja Efekt biaBy szarzejcy osad Sn2+ HgCl2 Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl- ’! Hg2Cl2 “! + SnCl62- Hg2Cl2 + Sn2+ + 4Cl- ’! 2Hg “! +SnCl62- pomaraDczowy osad Sb3+ AKT 2Sb3+ + 3H2S ’! Sb2S3 “! + 6H+ |óBty osad As+3 AgNO3 AsO2- + 3Ag+ + H2O ’! Ag3AsO3 “! + 2H+ biaBy osad As+5 mieszanina magnezowa AsO43- + Mg2+ + NH4+ ’! MgNH4AsO4 “! (MgCl2 + NH3Å"H2O + NH4Cl) |óBty osad As+5 (NH4)2MoO4 AsO43- + 3NH4+ + 12MoO42- +24H+ ’! w [rodowisku HNO3 (NH4)3[As(Mo3O10)4] “! + 12H2O tworzenie lustra Zlady As Zn, H2SO4 AsO43- + 4Zn + 11H+- ’! AsH3‘! +4Zn2+ + 4H2O (próba Marsha) 4AsH3 ’! As4 + 6H2 PrzykBadowe reakcje charakterystyczne kationów IV grupy analitycznej Kation Odczynnik Reakcja Efekt Ni2+ Dimetyloglioksym Ni2+ + 2(C2H4NO)2 + 2NH3Å"H2O ’!Ni(C4H7N2O2)2“!+ ró|owoczerwony osad NH3Å"H2O 2NH4+ + 2H2O Co2+ KSCN, alkohol amylowy Co2+ + 4SCN-’!Co(SCN)42- niebieskie zabarwienie warstwy alkoholu amylowego (reakcja Vogla) Co2+ KNO2 Co2+ + 2CH3COOH + 7NO2- + 3K+’!K3[Co(NO2)6] “!+ |óBty osad 2CH3COO- + NO‘!+ H2O Mn2+ PbO2 2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+’!2MnO4- +5Pb2+ +2H2O fioletowoczerwone zabarwienie (reakcja Cruma) Zn2+ K2[Hg(SCN)4], CoCl2 Zn2+ + Hg(SCN)42- ’!Zn[Hg(SCN)4] “! niebieskawy osad krysztaBów Co2+ + Hg(SCN)42- ’!Co[Hg(SCN)4] “! mieszanych Zn[Hg(SCN)4] i Co[Hg(SCN)4] Fe2+ K3[Fe(CN)6] 3Fe2+ + 2Fe(CN)63-’!Fe3[Fe(CN)6]2“! ciemnobBkitny osad (bBkit Turnbulla) Fe2+ Dipirydyl lub fenantrolina czerwone lub ró|owe zabarwienie roztworu Fe3+ KSCN Fe3+ + 6SCN-’!Fe(SCN)63- czerwone zabarwienie roztworu Fe3+ K4[Fe(CN)6] 4Fe3+ + 3Fe(CN)64-’!Fe4[Fe(CN)6]3“! ciemnoniebieski osad (bBkit pruski) Cr3+ H2O2, NaOH Cr3+ + 3OH-’!Cr(OH)3 “! |óBte zabarwienie roztworu Cr(OH)3“!+ OH-’!Cr(OH)4- 2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH-’!2CrO42- + 8H2O Cr+6 H2O2, alkohol amylowy Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+’!2CrO5“!+ 5H2O niebieskie zabarwienie warstwy alkoholu amylowego Al3+ aluminon Al3+ + C22H23N3O9 ’!AlC22H11O9“!+ 3NH4+ czerwony lub ró|owy osad PrzykBadowe reakcje charakterystyczne kationów V grupy analitycznej Kation Odczynnik Reakcja Efekt ulatniajcy si amoniak NH4+ NaOH, KOH NH4+ + OH- ’! NH3 ‘! + H2O czerwonobrunatny osad NH4+ K2[HgI4] NH4+ + 2HgI42- + 4OH- ’! [OHg2NH2]I “! + 7I- + 3H2O biaBy osad Mg2+ Na2HPO4, NH4+ Mg2+ + HPO42- + NH4+ ’! MgNH4PO4 “! + H+ biaBy osad, identycznej Na+ K[Sb(OH)6] Na+ + Sb(OH)6- ’! Na[Sb(OH)6] “! reakcji ulegaj jony Mg2+ |óBty osad Na+ Mg(UO2)3(CH3COO)8 Na+ + Mg(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COO- + 9H2O ’! NaMg(UO2)3(CH3COO)9 ·9H2O “! |óBty osad, identycznej K+ Na3[Co(NO2)6] 2K+ + Na+ + Co(NO2)63- ’! K2Na[Co(NO2)6] “! reakcji ulegaj jony NH4+ biaBy osad, identycznej K+ Na[B(C6H5)4] K+ + [B(C6H5)4]- ’! K[B(C6H5)4] “! reakcji ulegaj jony NH4+ biaBy osad K+ HClO4 K+ + ClO4- ’! HClO4 “! PrzykBadowe reakcje charakterystyczne wybranych anionów Anion Odczynnik Reakcja Efekt krwistoczerwone CN- (NH4)2S2, FeCl3 CN- + S22- ’! SCN- + S2- zabarwienie Fe3+ + 6SCN- ’! Fe(SCN)63- niebieskie zabarwienie SCN- Co(NO3)2, alkohol 4SCN- + Co2+ ’! Co(SCN)42- warstwy alkoholu amylowy amylowego (reakcja Vogla) reakcja prowadzona na Fe(CN)64- i FeCl3 3Fe(CN)64- + 4Fe3+ ’! Fe4[Fe(CN)6]3 “! bibule. Niebieska plamka w SCN- 6SCN- + Fe3+ ’! Fe(SCN)63- [rodku i krwistoczerwona obwódka pomaraDczoczerwony osad Fe(CN)63- AgNO3 3Ag+ + Fe(CN)64- ’! Ag3[Fe(CN)6] “! brunatna  obrczka NO2- FeSO4, NO2- + Fe2+ + 2H+ ’! NO‘! + Fe3+ + H2O rozcieDczony H2SO4 NO + Fe2+ ’! Fe(NO)2+ brunatna  obrczka NO3- FeSO4, NO2- + 3Fe2+ + 4H+ ’! NO‘! + 3Fe3+ + 2H2O st|ony H2SO4 NO + Fe2+ ’! Fe(NO)2+ biaBy osad PO43- Mieszanina PO43- + Mg2+ + NH4+ ’! MgNH4PO4 “! magnezowa jasno|óBty osad PO43- (NH4)2MoO4 PO43- + 12MoO42- + 24H+ + 3NH4+ ’! (NH4)3[P(Mo3O10)4]“! + 12H2O

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
reakcje charakterystyczne w chemii organicznej (1)
11 Reakcje charakterystyczne aminokwasow
Escherichia coli charakterystyka i wykrywanie w zywności Cz I
07 Charakteryzowanie budowy pojazdów samochodowych
I grupa układu pierwiastkow i charakterystyka najważniejszych pierwiasków
Sentymentalno romantyczny charakter miłości Wertera i Lotty
Wypracowanie Ten Obcy Charakterystyka Pestki
2 Charakterystyki geometryczne figur płaskich (2)
skały charakterystyka (folie) 2 skały pochodz organicznego
fizjologia charakterystyka
Tlenek chromu III karta charakterystyki
! Barok Gatunki literackie charakterystyczne dla baroku
CHARAKTARYSTYKI PRACY SILNIKA

więcej podobnych podstron