55268

p,

T,

T,

=> T,

PJ,

P,

10' -300

2-10-

= 150K

stąd:    AU = 1 • l,5R(l 50 - 300) = -1870,6 J = q

(C_v dla jednoatomowego gazu doskonałego wynosi 1.5R).

Zmianę entalpii wyliczymy z zależności:

AH = n / C _pdT = nC_p (T₂ - T,) (C_p=const.) AH = 1 • 2,5R( 150 - 300) = -3117,7 J

1.2. Dwa mole dwuatomowego gazu doskonałego, znajdujące się początkowo w warunkach Vj = 2.24-10'² m⁵ i Tj = 273 K. zwiększyły dwukrotnie swoją objętość odwracalnie w warunkach stałego ciśnienia. Obliczyć q. w. AU i AH tego procesu oraz parametry końcowe.

Rozwiązanie

Proces jest izobaryczny. a więc P = const. Obliczamy cioenienie:

P,

nRT

V

2 8,314 -273 2,24-10 ²

= 2,026-10⁵ Pa

Temperaturę końcową obliczamy z zależności:

v_L=v₁

T, T₂

t₂

V₂T, 2V,

V, ⁼ v, ^T*

= 2-273 = 546K.

Praca dana jest zależnością:

v.

w = - fPdV

v,

Dla procesu izobar>xznego (P = const)

w = - P(V₂ - Vj) = -2,026 • 10⁵(4,48 10‘² - 2,24 1 O*²) = -4538,2 J

AU = nCv(T₂-T,) = 2 • 2,5R (546-273) = 11348,6 J

(C_v dla gazu doskonałego dwuatomowego wynosi 2,5 R).

Wobec faktu, że AU = q + w^f