55271

8.27.    Do 90 cm³ nasyconego roztworu CaSQ* dodano 10 cm³ 0,1 M roztworu Pb(NC>3)2. Obliczyć czy wytrąci się osad PbS0₄.

8.28.    Do 50 cm³ nasyconego roztworu CaS0₄ dodano 150 cm³ 0,26 M roztworu KF. Czy wytrąci się osad CaF2?

(strącanie frakcyjne)

8.29.    Roztwór zawiera po 0,01md/dm³ KI, KBr i KC1. Do roztworu tego dodawano stężony roztwór Pb(NOi)2 Oblicz zakresy stężeń jonów ołowiu niezbędne do strącania Pbfc, PbBr₂ i PbCl₂.

8.30.    Roztwór zawiera po 0,01mol/dm³ Ba(N0₃)2 i Pb(N0₃)2. Do roztworu tego dodawano stężony roztwór KF. Oblicz, jaki procent jonów ołowiu ulegnie wytrąceniu w postaci PbF2 w punkcie, w którym zostanie przekroczony iloczyn rozpuszczalności dla BaF2.

8 31 Roztwór zawiera 0,01 mol/dni³ AgN0₃,0,05 mol/dm³ Pb(N03)2 i 0,02 mol/dm³

Hg2(N0₃)₂. Do roztworu tego dodawano kroplami stężony roztwór HC1. Oblicz zakres stężenia jonów' chlorkowych, w którym będzie następowało wytrącanie AgCl, Hg2Cl₂ i PbCl₂.

8.32.    Stężenie jonów AgN03 w roztworze w^rynosi 0,1 M, a stężenie CH3COOK 0,1M. Obliczyć, przy jakiej wartości pH nie wytrąci się z tego roztworu osad AgCH₃COO.

8.33.    1 dm³ roztworu zawiera 0,01 mola chlorku baru, 0,01 mola chlorku wapnia i 0,04 mola szczawianu potasu. Obliczyć zakres stężenia jonów fyO*, w którym wytrąci się selektywnie z tego roztworu osad szczawianu wapnia.

(rozpuszczalność osadów w kwasach)

8.34.    Obliczyć rozpuszczalność octanu srebra w 2 M roztworze CH3COOH. Wynik podać w ing/dm³.

8.35.    Roztwór AgN0₃ nasycono siarkowodorem. Po wytrąceniu Ag2S równowagowa stężenie [H₅0⁺] wynosiło 0,0IM. Oblicz stężenie molow^re jonów' Ag* pozostałych w roztworze.

8.36.    Oblicz stężenie molowa jonów C20₄²’ obecnych w 0,3 M roztwoize szczawianu potasu, jeśli po dodaniu mocnego kwasu [H3O*]=0,l M. Dla jakiego stężenia Ca²* rozpocznie się wytrącanie CaC20₄ z tego roztworu?

8.37.    Roztwór ZnS0₄ nasycono siarkowodorem. Po wytrąceniu ZnS równowagowa ęH wynosiło 2 (dla ogólnej siły jonowej 1=0,1). Oblicz stężenie molowe jonów Zn‘* pozostałych w roztwoize.

8.38.    Obliczyć rozpuszczalność PbCr0₄ w 0,5 M roztworze HCOOH. (2,3*10^-5 M)

8.39.    Obliczyć rozpuszczalność Ag₂C20₄ (w molacli/dm³) w roztworze o pH = 2, przyjmując silę jonową I =0.

8.40.    250 cm³ roztworu zawierającego 3,60 g Fe(N03)2 nasycono siarkowodorem. Obliczyć graniczną wartość pH tego roztworu po przekroczeniu której wytrąci się osad FeS.

8 41 1 dm³ roztworu zawiera 0,02 mola NiS0₄ i 0,5 mola CH3COOH. Obliczyć, czy wytrąci się osad NiS po nasyceniu tego roztworu siarkowodorem.

8.42.    Do 50 cm³ 0,02M roztworu CuS0₄ dodano 25 cm³ 0,56 M roztworu amoniaku.

Obliczyć czy wytrąci się osad Cu(OH)₂.

8.43.    Do 50 cm³ 0,1 M roztworu AgN0₃ dodano 50 cm³ 0,15 M roztworu NaCl. Obliczyć, jakie powinno być stężenie molowe amoniaku w roztworze, aby nie wytrącił się osad AgCl.

8.45. Do 50 cm³ 0,02 M roztwom Z11CI2 dodano 50 cm³ 0,2 M roztworu amoniaku. Obliczyć, jakie powinno być stężenie molowe chlorku amonu w końcowym roztworze, aby nie wytrącił się osad Zn(OH)2-

(problemy prowadzące do wielomianów stopnia >2)

2