71754

4. Opracowanie Wyników

Potrzebne Wzory

a)Obliczam Stężenie cl i c2 z wzoru poniżej

_c _ KsoOH ' ^CSaOH

V

m/tworu

Gdzie:

c - stężenie badanego roztworu [mol/dm³]

V.\40h- objętość 0,1 M NaOH zużytego w miareczkowaniu [cm³] Cnjoh -stężenie roztworu miareczkującego [mol/dm¹]

Vronwcni- objętość badanego roztworu [cm³]

C\jou=0,1 M

b)Obliczam Ilość CH3COOH zaadsorbowanego z objętości V roztworu n=V(c,.c₂) gdzie

V-objętość (150 cm³)

cl i c2 -stężenie przed i po adsorbcji

c)Obliczam Ilość CH3COOH zaadsorbowanego przez lg adsorbenta x=n/m

gdzie n jest wyliczone z wzom n=V(ci.c₂) m- masa adsorbentu

Sprawdzić stosowalność równań Freundlicha i Langmuira do opisu badanego procesu adsorpcji kwasu octowego na węglu aktywnym.

W tym celu zlogarytmować równanie Freundlicha: x = k cⁿ do postaci

log x = log k + n- log c₂.

i przedstawić wyniki doświadczalnie w układzie współrzędnych logx = f(logc₂).

Metodą najmniejszych kwadratów obliczyć wartości współczynników k i n w równaniu oraz ich średnie błędy kwadratowe.

Współczynnik k=10^b gdzie b=- 2,1686 czyli k=0,00678 Współczynnik n=a gdzie a=0,4815 Średni błąd kwadratowy wyniósł 0,9157

Analogicznie, w celu sprawdzenia stosowalności równania Langmuira, przekształcić

'    A    A    C

równanie izotermy Langmuira [ ^M - — - -j—^]do postaci:

k

— +

x„ x„

x