71755

4. Opracowanie Wyników

Potrzebne Wzory

a)Obliczam Stężenie cl i c2 z wzoru poniżej

_ ^NaOH ' ^CNaOH

y    ⁽¹⁾

roztworu

Gdzie:

c - stężenie badanego roztworu [mol/dm³]

V_N;ioh ■ objętość 0,1 M NaOH zużytego w miareczkowaniu [cm³] C^h -stężenie roztworu miar eczkującego [mol/dm³]

V_nwtwłn, - objętość badanego roztworu [cm³ ]

Cn*oh=0.1 M

b)Obliczain Ilość CH3COOH zaadsorbowanego z objętości V roztworu n=V(ci.C2)    (2)

gdzie

V-objętość (150 cm³)

cl i c2 -stężenie pized i po adsorpcji

c)Obliczam Ilość CH3COOH zaadsorbowanego przez 1 g adsorbenta

x=n/m    (3)

gdzie n jest wyliczone z wzoru n=V(c|.C2> m- masa adsorbentu

Sprawdzić stosowalność równań Freundlicha i Langmuira do opisu badanego procesu adsorpcji kwasu octowego na węglu aktywnym.

W tym celu zlogarytmować równanie Freundlicha: x= k cⁿ do postaci

log x = tog k + n ■ log c₂.    (4)

i przedstawić wyniki doświadczalnie w układzie współrzędnych logx = f(logC2).

Metodą najmniejszych kwadratów obliczyć wartości wspólczyruiików k i n w równaniu Z równania y=0,4815x-2.1686

Wspólczyruiik k=10^b gdzie b=- 2.1686 czyli k=0.00678 Wspólczyruiik n=a gdzie a=0.4815

Analogicznie, w celu sprawdzenia stosowalności równania Langmuira, przekształcić

V c

równanie izotermy Langmuira [ 0 = — =-]do postaci:

x_a k + c

x x_a x„

a następnie na podstawie danych doświadczalnych sporządzić wykres w układzie współrzędnych (c2/x)=f(c2)Metodą najmniejszych kwadratów obliczyć wartości współczynników k oraz .v„ w równaniu.