87057

Elektrochemia • kolokwium - wariant C

Uwaga: Jeżeli nie podano inaczej, to wszycie dane odnoszą się do temperatury 25.0° C

1 .Zaproponować schematy ogniw w których można by zrealizować następujące procesy. Podać równania procesów elektrodowych wzory na potencjały względne półogniw i SEM ogniw. Równania reakcji zapisano w kierunku termodynamicznie możliwym dla stanów reagentów bliskich stanom standardowym. Określić znaki biegunów półogniw:

H2m> ♦ Ciao 2HCI<*o>

PbS04.»i + H210) —»H2SO44M) + Pb|,i PbCI(») ♦ 2Hg(_C| -»Pbr») ♦ Hg2Cl2i»)

2.    Przewodność właściwa roztworu wodnego nasyconego względem Ag2S0₄|,i jest równa 7.8510*fl 'cmol¹. Przewodności molowe jonów są odpowiednio równe:

A( Ag*) =61.9    ' mol'cm²; A(S0₄² > 159.6 ' mol¹ cm².

Przewodność właściwa wody użytej do pomiarów była równa

i,M0*nW

Obliczyć

a)    Rozpuszczalność soli (mol/dm³) w wodzie

b)    Iloczyn rozpuszczalności soli

c)    Rozpuszczalność soli w roztworze Na2S0₄ o stężeniu 1.50-10'² moldm³.

3.    Doświadczalnie zbadano SEM ogniwa:

(-) Pt I Hjw, | NaOH(.Q> | HgO(ł) | Hg,_c, I Pt (+)

w zakresie temperatur 0 - 45°C i skorelowano jego standardowa SEM równaniem:

E°/mV*925.65 - 0,2948(T/*C - 25.0) + 0.000499{T/°C - 25.0)² Ustalić równanie reakcji przebiegającej w ogniwie i obliczyć jej standardową funkcje termodynamiczne (entalpię swobodną, entropię, entalpię oraz stałą równowagi) w temperaturze 0,0°C oraz 40,0°C

MAOE By KOSTEK

Uwaga: Jeżeli nie podano inaczej, to wszycie dane odnoszą się do temperatury 25.0 °C 1 Zaproponować schematy ogniw w których można by zrealizować następujące procesy. Podać równania procesów elektrodowych wzory na potencjały względne półogniw i SEM ogniw. Równania reakcji zapisano w kierunku termodynamicznie możliwym dla stanów reagentów bliskich stanom standardowym. Określić znaki biegunów półogniw:

Hao) +• Ijiaai —* 2HI(*o>

PbS04«) ♦ H2101 HjSO^mi + Pb<*>

PbCIati ♦ 2Ag„) —» Pb(« ♦ 2 AgCtu

2. W aparacie Hittorfa oznaczono liczby przenoszenia. Anodę stanowił drut srebrny a katodę platyna. Aparat był wypełniony wodnym roztworem LiN0₃ o stężeniu 0.0201 mol kg¹ (wody). Stwierdzono, ze przed elektrolizą masa części anodowej wraz z anoda wynosiła 130.002g a po elektrolizie 130.866g. Anoda srebrna przed elektrolizą miała masę 12,164g, a po elektrolizie I0,004g. Obliczyć liczbę przenoszenia jonu U*.

3. Na podstawie wartości potencjałów standardowych następujących reakcji potencjałotwórczych (półogniw)

E°,= 350 mV E°2- 180 mV E°3= -110 mV

Cu²*(«q) ♦ 2e ■ Cu m Cu²* ♦ e ■ Cuui

Cu(NH})2*(mi + © = 2NH3|*q) +• CU(»i obliczyć stałą równowagi reakcji.

2NHaaQ> + Cu*(«) - Cu(NH₃)2*,«

MADĘ By KOSTEK