87175

87175



(1).

|c0-cfj

gdzie : O / (g/g) - adsorpcja

V/ cm3 - objętość roztworu

Co/ (g /cm3) - początkowe stężenie adsorbatu w roztworze c, / (g /cm3) - stężenie równowagowe adsorbatu w roztworze m« / g - masa adsorbenta.

Zgodnie z twierdzeniem Duhcma (mówiącym, że stan równowagi w układzie zamkniętym, dla którego podane zostały początkowe ilości substancji, można całkowicie określić za pomocą dwóch zmiennych niezależnych, bez względu na liczbę faz, składników i więzów) oraz regułą faz Gikbsa (dla dwuskładnikowego układu składającego się z dwóch faz objętościowych oddzielonych fazą powierzchniową przewidującą dwa stopnie swobody) podanie wartości parametrów stężenia c i temperatury T w stanie równowagi określa jednoznacznie wielkość adsorpcji a. Prawidłowość tą ilustruje funkcja zapisana w postaci uwikłanej:

f(a> c, T) = 0 (2).

Zazwyczaj układ charakteryzuje się przez podanie zależności między dwiema spośród powyższych wielkości przy ustalonej trzeciej z nich, a więc np. równaniem izotermy adsorpcji:

a = flfCrh (3).

Jednym z najbardziej popularnych równań opisujących adsorpcję jest izoterma I.angmuira. W opisie adsorpcji tą metodą przyjmuje się pewne założenia:

1)    adsorpcja zachodzi na jednorodnej powierzchni adsorbentu (równocenność energetyczna warstwy oraz brak efektów kapilarnych) oraz nie uwzględnia oddziaływań adsorbat - adsorbat;

2)    na powierzchni adsorbentu znajdują się tzw. centra aktywne, na których może jedynie nastąpić adsorpcja pojedynczej cząsteczki adsorbatu;

3)    zaadsorbowane cząsteczki adsorbatu nie mogą się przemieszczać po powierzchni (adsorpcja zlokalizowana);

4)    utworzona warstwa jest jednocząsteczkowa (monomolekulama).

Dla układu ciecz-ciało stałe równanie izotermy Langmuira przyjmuje następującą postać:

am K • c.

a =-

1+K-c,

Gdzie: om /(g/g) - wartość adsorpcji odpowiadająca całkowitemu pokryciu powierzchni adsorbentu warstwą jednocząsteczkową adsorbatu, tzw. pojemność monowarstwy.

K/(cm3/g) - stała

Równanie dobrze opisuje jedynie izotermy I typu wg kryterium Brunauera:

2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
gdzie : O / (g/g) - adsorpcja V/ cm3 - objętość roztworu Q/ (g /cm3) - początkowe stężenie adsorbatu
gdzie: V [cm3] - objętość roztworu Co [g /cm3] - początkowe stężenie adsorbatu w roztworze c, [g /cm
skanuj0011 objętości roztworów (soli i kwasu) o znanym stężeniu, których należy użyć do sporządzenia
Picture0 94 gdzie: n - liczba moli substancji, Cm - stężenie molowe roztworu, mol/dm3, V - objętość
skan9 (4) 38 gdzie: n - ilość przedziałów czasowyoh, 38 CO 2(1) - objętość COg w gazie poredukcyjnyr
71701 Obraz1 (28) gdzie: Vo - wyjściowa objętość jonów chlorkowych, co - wyjściowe stężenie jonów c
Obraz1 (34) gdzie: cna - stężenie molowe roztworu HC1 (mol • dm-3), Vna - objętość roztworu HC1 zuż
Tabela 2. Wyniki dla roztworu II Objętość roztworu katalizatora 8 [cm3 1 KMn04 t[s] vKMnO,
32Tabela 2. Wyniki dla roztworu II Objętość roztworu katalizatora 8 [cm3] KMn04 t [sl vKMnOt

więcej podobnych podstron