87205

DOLNA KRYTYCZNA TEMPERATURA ROZPUSZCZALNOŚCI Jest to temperatura, poniżej której oba składniki mieszają się w każdym stosunku, natomiast powyżej istnieją w dwóch fazach. Przykładem może być mieszanina woda / trietyioamina - w niskiej temperaturze mieszają się łepiej, ponieważ tworzą słabe kompleksy. W wysokiej temperaturze kompleksy rozpadają się i składniki mieszają się słabiej.

ENTALPIA SWOBODNA(ENERGIA GIBBSA)

Jest to funkcja stanu wyrażona wzorem:

G = H-TS Gdzie: H- entalpia

T- temperatura bezwzględna S- entropia

Stanowi miarę samorzutnośd procesu w tych warunkach. Bez względu na skład układu reagującego przemiana zachodzi w takim kierunku, aby entalpia swobodna malała. Entalpia swobodna maleje wraz ze wzrostem temperatury i spadkiem ciśnienia. W stanie równowagi chemicznej osiąga wartość minimalna.

METODY BADAŃ RÓWNOWAG CIECZ-CIECZ DLA UKŁADÓW DWU SKŁADNIKOWYCH:

1.    Metoda objętościowa

2.    Metoda punktu zmętnienia:

•    Przemienne miareczkowanie mieszaniny w termostatycznym naczyniu obydwiema substancjami

•    Znając skład ilościowy mieszaniny należy ogrzać ją w zamkniętym naczyniu aż do zaniku jednej z faz, po czym należ układ nieznacznie ochładzać i podgrzewać kilkakrotnie zapisując temperaturę pojawienia się i zniknięcia zmętnienia.

SPOSÓB PRZEPROWADZENIA ĆWICZENIA.

W naczyniu szklanym od pipetowaliśmy 25 cm³ roztworu fenolu a następnie dodaliśmy 5cm³ wody wtedy roztwór zmętniał, podwyższaliśmy temperaturę aż do zaniku zmętnienia później obniżaliśmy temperaturę do pojawienia się ponownego zmętnienia. Dodając kolejno po 5cm³ wody uzyskaliśmy wyniki dla różnych objętości wody.

WYKAZ APARATURY:

•    Ultratermostat

•    Naczynie pomiarowe z płaszczem termostatującym

•    Mieszadło magnetyczne

•    Termometr

•    Pipety o pojemności 25cm³ i 5 cm³

•    Gumowa gruszka

•    Tryskawka do acetonu

•    Odczynniki