87227

Tworzenie roztworu ze składników można przedstawić następująco:

n,,n₂,...,n_fl moli składników o entalpiach równych

IJ® L/®    rr ®

** 1 » ** 2 »*••» “ 3

roztwór zawierający n_l,n₂,...,n_B moli składników o entalpiach molowych cząstkowych równych

.....h₃

= £"„(«„ -H?)

B    B    B

Jeżeli przeliczy się p,oc~u na 1 mol roztworu (łącznie 1 mol składników),

Taki

to otrzyma się molową entalpię mieszania:

formalizm zapisu stosuje się tylko do roztworów nieelektrolitów. Natomiast dla roztworów elektrolitów stosuje się inny schemat. Dla układu dwuskładnikowego (rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona) przedstawić go można następująco: n_/{ moli substancji

rozpuszczonej o entalpii    roztwór [n_B +n_Amoli) o

molowej H®    > entalpiach odpowiednio

n_A moli rozpuszczalnika o    h_b i h_a

entalpii molowej H®

Przy założeniach, że T,P = const. zmianę entalpii powyższego procesu nazywa się całkowitym ciepłem rozpuszczania. Odpowiada to ilości energii wymienionej na sposób ciepła między układem a otoczeniem w wyniku danej przemiany i przedstawia się wzorem:

Q = AH=(n_AH_A + n,H,)-(nX-n,H?)

entalpia    entalpia czystych

roztworu    składników

Kiedy ciepło to przeliczymy na 1 mol substancji rozpuszczonej ( n_B = l), to otrzymamy całkowite molowe ciepło rozpuszczania. Jest to ilość energii wymienionej na sposób ciepła w wyniku rozpuszczenia 1 mola substancji B w n_A molach rozpuszczalnika przy p,T = const.

Graniczna wartość to tzw. pierwsze ciepło rozpuszczania - jest to efekt rozpuszczenia 1 mola B w nieskończenie dużej liczbie moli A

ⁿA

—-»»

"a

ah_m jest funkcją temperatury i składu roztworu, który mierzy się jako stosunek. n_A/n_B j nazywa się rozcieńczeniem.