CIEPŁO
Ciepło (Q lub q)
Forma wymiany energii (od układu o wyższej do układu o niższej temperaturze).
Ciepło przemiany (Ql-2 lub q 1-2) to suma ciepła przekazana do czynnika termodynamicznego z zewnątrz (w przemianie od stanu 1 do 2) i ciepła powstałego wewnątrz układu (np. na skutek tarcia) i przyjętego przez ten czynnik termodynamiczny QI-2 = U2 - Ul + LI-2 [J]
Ciepło właściwe ( C. Cpv.Cv) - to ilość ciepła potrzebna do ogrzania jednostki masy czyiuuka o jednostkę temperatury.
dla gazu doskonałego ogrzewanego przy stałym ciśnieniu
Cp = Aqp/AT [J/kg*K] przy stałej objętości Cv= Aqv/AT[J/kg*Kj
Równanie Meyera
Obowiązuje dla gazów' doskonałych i półdoskonałych.
Cp - Cv = R
Ciśnienie absolutne (bezwzględne)
jest to ciśnienie odniesienia do absolutnej (bezwzględnej) próżni wartośćcisnienia absolutnego p obliczamy ze wzoru: p = pa + pn P = Pa - PP
pa - ciśnienie atmosferyczne pn = nadciśnienie pp = podciśnienie
Nadciśruenie - nazywamy nadwyżkę ciśnienia absolutnego ponad ciśnienie atmosferyczne (p > pa) pn= p - pa
Podciśnienie - różnica pomiędzy ciśnieniem atmosferycznym a ciśnieniem absolutnym (pa > p)
pp = pa - p
Rodzaje manometrów:
Manometr Taricellego U - rurka
Mieszaniny gazowe
Wiele czynników termodynamicznych jest mieszaniną (roztworem gazowym) pierwiastków lub związków chemicznych (np. spaliny, gazy palne, powietrze)
W praktyce przemysłowej mieszaniny takie mogą być traktowane jako mieszanina gazów doskonałych, będąca jakby nowym gazem doskonałym mającym pozorną masę cząsteczkową i stałą gazową mieszaniny oraz iruie właściwości w stosunku do składników
Prawo Dal ton a
"Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów jest równe sumie ciśnień wywieranych przez składniki mieszaniny, gdyby każdy' z ruch był umieszczany osobno w tych samych warunkach objętości i temperatury, jest ono zatem sumą ciśnień cząstkowych."
Prawo Daltona jest słuszne dla gazów' doskonałych nie reagujących z sobą. Dla gazów rzeczywistych jest słuszne jedynie dla gazów rozrzedzonych i w temperaturze znacznie powyżej punktu krytycznego.