89910

7.    Obliczyć AH° reakcji C0₂ + C _(s) = 2CO wiedząc, że stała równowagi K_p tej reakcji w 1000°C wynosi 6.96 oraz, że K_p wzrasta dwukrotnie przy wzroście temperatury o 10 K.

Odp.: 941.5 kJ/mol

8.    Stała dysocjacji cząsteczkowego bromu na atomy dana jest następującą funkcją temperatury: log/fp = 3.916 - 10024'jT¹ + 0.528-logiT - 1,8*10"⁵7’. W cylindrze z ruchomym tłokiem zamknięto lg bromu i ogrzano do 1200°C. Jaką objętość zajmie gaz w stanie równowagi, jeśli na tłok działa ciśnienie równe p°, a cząsteczkowy i atomowy brom w fazie gazowej można opisać równaniem Clapcyrona? Obliczyć A//°i AS⁰ reakcji dysocjacji bromu w 1200°C. Masa atomowa bromu wynosi 79.9 g/mol.

Odp.: 0,8514 dni³, 197,6 kJ/mol. 111.3 J/mol K

9.    Dla reakcji uwodnienia etylenu znaleziono doświadczalnie wartości stałych równowagi:

T [K|	418	448	473	498	523
ATp-10^4	6.80	3.60	1.65	1.07	0,67

Wyznaczyć graficznie AH° tej reakcji zakładając, że nie zależy ona od temperatury.

Odp.: -40.96 kJ/mol

10.    W temperaturach bliskich 750 K Mn0₂ rozpada się na Mn₂03 i tlen w reakcji 2Mn0₂ (_S) = Mn₂03 (*> + ’/20₂ <_g). Ciśnienie tlenu w wyewakuowanym naczyniu, w którym ogrzewano Mn0₂. wynosiło 10⁴ Pa w temperaturze 773 K. a 10⁵ Pa w temperaturze 873 K. Obliczyć: a) średnią wartość ciepła reakcji w tym przedziale temperatur, b) przybliżoną wartość standardowej molowej entropii M112O3 w temperaturze 773 K, przyjmując, że molowe entropie Mn0₂ i 0₂ w tej temperaturze wynoszą 104.6 J/K-mol i 233.0 J/K-mol.

Odp.: 64.6 kJ/mol. 166.64 J/K-mol

11.    W jakiej temperaturze całkowite ciśnienie równowagowe ustalone w wyniku dysocjacji termicznej chlorku amonu w reaktorze o stałej objętości osiągnie wartość 1 atm? Standardowe molowe entalpie tworzenia chlorku amonu, chlorowodoru i amoniaku wynoszą odpowiednio -315,4 kJ/mol, -92,3 kJ/mol, -46,2 kJ/mol, zaś standardowe molowe entalpie swobodne tworzenia odpowiednio -203,9 kJ/mol. -95,3 kJ/mol oraz -16.6 kJ/mol. Można przyjąć, że reagenty gazowe zachowują się jak gazy doskonałe a A//r jest praktycznie niezależna od temperatury.

Odp.: 597 K

12.    a) Obliczyć wartość stałej równowagi K_p w 300 K reakcji: S_(!4) + 2CO<_gl = S0_2(g) + 2C(_S|) wiedząc, że początkowo w naczyniu znajdowała się siarka oraz CO pod ciśnieniem 2 atm. Ciśnienie mieszaniny w stanie równowagi wynosiło 1,03 atm. b) Wyznaczyć ciśnienie równowagowe ustalające się w zamkniętym naczyniu w 300 K, jeżeli początkowo w naczyniu tym znajduje się siarka, CO o ciśnieniu I atm i S0₂ o ciśnieniu 1 atm. c) Jak zmieni się stopień przereagowania CO (wzrośnie, zmaleje, nie zmieni się), jeśli objętość naczynia z podpunktu a) zwiększy się trzy razy? d) Jak zmieni się stopień przereagowania CO (wzrośnie, zmaleje, nie zmieni się), jeśli do naczynia z podpunktu a) doda się 2 gramy węgla?

Odp.: a) 269.4. b) 1.54 atm. c) zmaleje, d) nie zmieni się