chemia kolo I 11

WERSJA I

1. Wiedząc, że stała pK_a t-butanolu = 18 , a stała pK_a etanolu = 15,9 można wyciągnąć wniosek, że:

A)    t- butanolan potasu jest słabszą zasadą niż etanolan potasu

B)    t- butanolan potasu jest silniejszą zasadą niż etanolan potasu

C)    t- butanolan potasu i etanolan potasu to nie są zasady

D)    na podstawie danych nie można określić, który z tych związków jest słabszą, a który' silniejszą zasadą

2. Które z podanych substancji są kwasami Lewisa, a które zasadami Lewisa?

a. (CH₃)₃C:    b. (CH,)₃B c. Zn²⁺ d. CH3OCH3 e. (CH₃)₃C⁺ f. CH,NH₂ g. (CH₃)₃N h. H:‘ i. Mg"

	Kwas	Zasada
A)	b, c, d, e, i	a, f, g, h
B)	a, d, f, g, h	b, c, e, i
C)	b, c, e, i	a, d, f, g, h
D)	b, c, a, d	e, i, f, g, h

3.    Mieloperoksydaza wywołuje efekt bakteriobójczy poprzez generację:

A) anionorodnika ponadtlenkowego    B) rodnika hydroksylowego

C) tlenu singletowego    D) rodnika R‘

4.    Uszereguj następujące związki w porządku wzrastającej kwasowości:

a. CH3COCH3 (pK_a=19)    b. CH₃COCH₂COCH₃ (pK_a=9)

c. C_ćH₅OH (pK_a= 9,9)    d. CH3COOH (pK_a=4,76)

A) a, b, c, d B) a, c, b, d C) d, b, c, a    D) d, b, c, a

5. Dla podanej poniżej reakcji, dla której AH° = - 75 kJ/mol, AS⁰ = + 54 J/mol; oblicz wartość AG⁰ w kJ/mol w

temperaturze 25 C:

D) + 45,5

HO' + CH3CI <-> CH3OH + Cl" A)+91    B) - 45,5    C) -91

6. Pomiędzy cząsteczką formaldehydu i wody występują wiązania wodorowe jak na rys.:

H

C-H

//

O

A) a i b

H

H

H

O

a)

//

O

C-H -

O

H

b)

B) nie występują

C) b.

D) a

7.    Dla równania reakcji: H₂0_(C) <->    H₂0_(g), gdy standardowa entalpia i entropia wynoszą odpowiednio: AH -= +44 kJ, a

+ 0,119 kJ/K, prawdziwe jest stwierdzenie:

A)    w temperaturze 75°C reakcja przebiega w lewo, a w temperaturze 125°C w prawo

B)    w temperaturze 75°C i 125°C reakcja przebiega w lewo

C)    w temperaturze 75°C i 125°C reakcja przebiega w prawo

D)    w temperaturze 75°C reakcja przebiega w prawo, a w temperaturze 125°C w lewo

8.    Amoniak wydzielony z 98g bromku amonu zaabsorbowano w 2 dnr¹ wody. Oblicz pH tego roztworu. lKb= 1,8 • 10‘⁵; M. cz. NH₄Br= 98)

A) 2,52    B) 5,04    C) 7,56 D) 11,48

9.. W lcm³ soku żołądkowego znajduje się 3 mg HC1. Jakie jest jego pH? (M _Hci⁼ 37,5)

A) 1,1    B) 1,65    C) 2,2    D) 2,75

A) 20 cm'

10. Ile cm³ wody należy dodać do 5 cm³ roztworu HN0₃ o pH=l,5, aby pH zmieniło się o jedną jednostkę?

C)80 cm^J

B) 45 cm

D)120 cm

11. Roztwór H₂S0₄ o stężeniu 10‘³ mol/ dm³ rozcieńczono tak, że pH po rozcieńczeniu wynosi 4,7. Ile razy' rozcieńczono

roztwór? A) 20 razy

B)50 razy

C) 100 razy

D) 150 razy

'UJ, kie jest stężenie wodorowęglanu we krwi pacjenta, jeśli pH krwi wynosi 7,25,

Pco2⁼ 57 mmHg. pK_a = 6,1; a = 0,03 mmol/dm^J • mmHg.

A) 20 mmol/dm

B) 22 mmol/dm

C) 24 mmol/dm'¹

D) 25 mmol/dm"

13. W jonie nadtlenkowym orbitale n są obsadzone przez:

A) 2 niesparowane elektrony o identycznym spinie;    B) 2 sparowane elektrony o przeciwnym >7:

C) 3 elektrony i jest on rodnikiem;    D) 4 elektrony