Wstęp do inżynierii chemicznej
t : COlSt
* » 1 1 Xi«- 0
Jeśli nad roztworem panuje ciśnienie całkowite równe 1013 hPa i zadana jest temperatura t = const, to oznacza to. że mieszanina o składzie oznaczonym odciętą xA jest w stanie wrzenia. Zgodnie z równaniem zamieszczonym powyżej
Pc = Pa *a + PB° (l-xA) = P° xA + PB° - PB° xA
skąd
Prężności par nasyconych substancji ciekłych zależą od temperatury
pA=f(o pB°=f(o
Funkcje te zostały określone doświadczalnie. Najczęściej przedstawiane są w postaci zwanej równaniem Antoine’a:
P° = 0,13332210 exp[ A--— ]
gdzie:
P° - prężność składnika A [kPa],
t - temperatura [°C]
Przykładowe wartości stałych Antoine’a podano w poniższej tabeli:
Substancja |
A |
B |
C |
n-Heksan |
6,87776 |
1171,53 |
224,366 |
n-Oktan |
6,9201 |
1352,58 |
209,192 |
Benzen |
6,90565 |
1211,03 |
220,79 |
Toluen |
7,6737 |
2611,16 |
349,74 |
p-Ksylen |
7,10982 |
1525,81 |
222,601 |
Metanol |
7,87863 |
1473,11 |
230 |
Etanol |
8.04494 |
1554,3 |
222065 |
MTBE eter metylotertbutylowy |
6,26886 |
1250,15 |
238,394 |
Dane zaczerpnięto z Knwel Solvents Aproperties Database. by Wypych George © 2000 ChemTec Publishing
W pizyrodzie obserwuje się odstępstwa od izotermy pokazanej na poprzednim rysunku. Dla roztworów dwuskładnikowych można wyróżnić szereg typów roztworów nie spełniających prawa Raoulta. Przykładowe izotermy pokazano na poniższych rysunkach.
2