95735

Zagadnienia teoretyczne

G az doskonały jest to gaz, który zachowuje się w ten sam sposób w dowolnyc h warunkach. Gaz doskonały opisany jest przez równanie Clapeyrona

PV=nRT

p - ciśnienie gazu V - objętość gazu N - ilość moli gazu R - stała gazowa T -temperatura

Prawo Boy la - M ariotta mówi, że gęstość gazu w stałej temperaturze jest wprost proporcjonalna do jego ciśnienia

Pi*Vi=p₂*V₂, aV=(rrVp)

Prawo Gay - Lussaca mówi, że gdy ogrzewamy gaz przy stały ciśnieniu to współczynnik rozszerzalności objętościowej jest dla wszystkich gazów stały i wynosi:

PV=V273*C

Objętość określonej masy gazu pod staVm ciśnieniem jest wprost proporcjonalna do jego temperatury bezwartościowej.

Prawo Charlsa mówi, że ciśnienie określonej masy gazu przy ogrzewaniu w stałej objętości jest wprost proporcjonalna do jego temperatury bezwzględnej.

Gaz rzeczywisty różni się od gazu doskonałego dwoma różnymi cechami:

a)    cząsteczki gazu nie są traktowane jak punkty materialne

b)    cząsteczki działają na siebie nie tylko w chwili zderzenia Gaz rzeczywisty opisany jest równaniem Van der WaaJsa

(p + a^V²)(V-b)=RT

a,b - stałe dla danego gazu p-ciśnienie gazu

aN² - ciśnienie spowodowane przez przyciąganie między molekułami V - objętość gazu R - stała gazowa T -temperatura

Jeśli gaz jest barcfco rozrzedzony to można go traktować jak gaz doskonały. Temperatura krytyczna wy stęp uje gdy gęstość pary i cieczy tej samej substancji są sobie równe, zanika różnica między nimi

Parowanie jest to przejście ze stanu ciekłego w stan gazowy. Parowanie odbywa się na powierzchni cieczy - parowanie całą powierzchnią to wrzenie.

Para nasycona jest to para, która znajduje się w równowadze z cieczą, z którą powstała Para ta ma największą możliwą dla danej temperatury prężność i gęstość Para nienasycona jest wtedy jeśli para ma mniejszą prężność niż para nasycona i możliwe jest dalsze tworzenie się pary.