3149488646

A.    [dm3 • mol-1 • inin-1);

B.    [cm3 • cząsteczka-1 ■ s-1];

C.    [mol • m'³ • s'¹];

D.    [cząsteczka • cm'³ • s'¹].

Okres połowicznej przemiany procesu drugiego rzędu 2A = produkty jest:

A.    niezależny od początkowego stężenia A ;

B.    wprost proporcjonalny do początkowego stężenia A :

C.    odwrotnie proporcjonalny do początkowego stężenia A.

D.    logaiytmem początkowego stężenia A.

Katalizator jest to substancja, która:

A.    przyspiesza reakcję;

B.    zmienia stalą równowagi reakcji;

C.    zmienia kierunek reakcji,

D.    obniża szybkość reakcji.

Jeżeli AH dla reakcji wynosi + 100 [kJ • mol'¹], energia aktywacji:

A.    musi być równa lub mniejsza niż 100 [kJ • mol'¹];

B.    musi być rów na lub większa niż 100 [kJ • mol-1];

C.    może być większa lub mniejsza niż 100 [kJ ■ mol'¹],

D.    nie jest związana z AH reakcji.

Hydroliza estru w obecności rozcieńczonego HCI przebiega zgodnie z kinetyką reakcji pierw szego rzędu, ponieważ:

A.    kwas działa jak katalizator;

B.    szybkość hydroliz}' nie zależy od stężenia jonów wodorowych;

C.    stężenie jonów wodorowych jest podczas reakcji zasadniczo stale.

D.    jest duży nadmiar wody.

Przyczyną wybuchowego przebiegu reakcji jest:

A.    obecność katalizatora:

B.    występowanie wielu reakcji równoległych;

C.    występowanie reakcji następczych,

D.    wzrost temperatury.

Reakcja jcdnocząstcczkow a może zachodzić według mechanizmu reakcji II rzędu:

A.    przy dużych ciśnieniach:

B.    przy małych ciśnieniach;

C.    dla dużych cząsteczek o skomplikowanej budów ie.

D.    w wysokiej temperaturze.

Zależność szybkości reakcji od temperatury przedstawia równanie: