Treści programowe przedmiotu:
Tematyka wykładów |
Godz. | |
1. |
Podstawowe prawa chemiczne, układ SI, cząstki elementarne, budowa jądra atomowego |
2 |
2. |
Elektomowa powłoka atomu, Teoria de Broglie’a, zasada nieoznaczoności Heisenberga, równanie Schroedingera, liczby kwantowe |
2 |
3. |
Orbitale, określenie elektronowej struktury atomów, reguła oktetu, zjawisko periodyczności, układ okresowy |
2 |
4. |
Jak i dlaczego reagują pierwiastki i związki chemiczne, reakcje jądrowe, datowanie, promieniotwórczość sztuczna, zastosowania przemian jądrowych |
2 |
5. |
Reakcje zachodzące za sprawa powłok elektronowych atomów, wiązania chemiczne i fizyczne, stan podstawowy i stan wzbudzony, hybrydyzacja |
2 |
6. |
Stany skupienia, stan gazowy, stan ciekły, stan stały, zmiany stanu skupienia |
2 |
7. |
Mieszaniny gaz-gaz, gaz-ciecz, gaz-ciało stałe, ciecz-ciecz, ciecz-ciało stałe, ciało stałe - ciało stałe |
2 |
8. |
Osmoza, koloidy, koagulacja |
2 |
9. |
Dlaczego zachodzą reakcje chemiczne, elementy termodynamiki |
2 |
10. |
Elektrolity i ich roztwory |
2 |
11. |
Elektrochemia |
2 |
12. |
Pierwiastki grup głównych 1A-3A |
2 |
13. |
Pierwiastki grup głównych 4A-8A |
2 |
14. |
Pierwiastki grup pobocznych 1B-5B |
2 |
15. |
Pierwiastki grup pobocznych 6B-10B |
2 |
Razem |
30 |
Tematyka ćwiczeń |
Godz. | |
1. |
Własności związków nieorganicznych. |
3 |
2. |
Typy reakcji chemicznych. |
3 |
3. |
Reakcje rozpoznawalne kationów i anionów. |
3 |
4. |
Analiza soli. |
3 |
5. |
Kolokwium - Reakcje, analiza soli. Sporządzenie roztworów HC1 i NaOH. |
3 |
6. |
Alkalimetria. |
3 |
7. |
Acydymetria. |
3 |
8. |
Kolokwium - Alkacymetria i pH. Roztwory buforowe. |
3 |
9. |
Potencjometryczne pomiary pH. |
3 |
10. |
Miareczkowanie potencjometryczne. |
3 |
11. |
Manganometria. |
3 |
12. |
Jodometria. |
3 |
13. |
Kolokwium - Oksydymetria. Argentometria. |
3 |
14. |
Kompleksometria. |
3 |
15. |
Zaliczenie. |
3 |
Razem |
45 |