3071579536

IZOTERMA SORPCJI

Ilość poszczególnej substancji zasorbowanej przez fazę stacjonarną zależy od stężenia w fazie ruchomej. Stosunek pomiędzy ilościązasorbowanąa stężeniem w fazie ruchomej, przy stałej temperaturze, nazywany jest izotermą sorpcji.

Sorpcja jest ogólnym pojęciem obejmującym kilka mechanizmów, takich jak, proces adsorpcji (np. oddziaływanie pomiędzy cząsteczkami substancji rozpuszczonej a powierzchnią ciała stałego), podział (rozcieńczenie cząsteczek substancji rozpuszczonej w cieczy), wymianę jonową (wymiana jonów substancji rozpuszczonej z jonami w fazie stacjonarnej) i wykluczanie (ograniczenie dyfuzji cząsteczek substancji rozpuszczonej poprzez porowatą fazę stacjonarną).

Izoterma sorpcji i kształt piku

Poniższe rysunki przedstawiają przebieg izotermy gdy stosunek pomiędzy stężeniem badanej substancji w fazie stacjonarnej (Cs) i stężeniem substancji rozpuszczonej w fazie ruchomej (Cm) jest liniowy. Stosunek Cs / Cm określa nachylenie krzywej.

Izoterma sorpcji

Stężenie w kolumnie

Dystans wzdłuż kolumny

Rozdział składników w kolumnie chromatograficznej

5