Szczegółowe zagadnienia Analityka Medyczna
Kolokwium I
1. Definicje pojęć odczynnik grupowy, reakcja specyficzna, reakcja charakterystyczna.
2. Charakterystyka czynników wpływających na rozpuszczanie osadów.
3. Znajomość sposobów rozdzielenia dwóch jonów współistniejących w roztworze.
4. Znajomość czynników wpływających na rozpuszczalność osadów z toku analizy I grupy
kationów. Równania reakcji.
5. Przykłady reakcji roztwarzania.
6. Przypisanie poszczególnych kationów do grup analitycznych (podział wg Freseniusa).
Wyjaśnienie na jakiej podstawie ustalono taki podział.
Kationy:
Ag+, Pb2+, Hg22+,Fe2+; NH4+; Cr3+; K+; Cd2+;
Fe3+; Na+; Zn2+; Cu2+; Ni2+; Mg2+
grupa II III IV V
analityczna
odczynnik
grupowy
kationy
7. W toku analizy systematycznej wykorzystuje się często skłonność niektórych kationów do
tworzenia połączeń kompleksowych. Wyjaśnienie pojęcia kompleks i jego budowy.
8. Przykłady wykorzystania zjawiska tworzenia kompleksów w analizie kationów I grupy.
Równania reakcji. Nazywanie produktów.
9. Wyjaśnienie dlaczego do wytrącania chlorków kationów I grupy nie wolno używać stężonego
kwasu solnego.
10. Zachowanie kationów II grupy (Cu, Cd) wobec wodorotlenku i w obecności amoniaku.
11. Zapis równań reakcji: Azotanu srebra w kwasie solnym i z jego nadmiarem
Rozpuszczania chlorku rtęci (I) w stężonym kwasie azotowym
Rozpuszczania chromianu ołowiu w wodorotlenku i kwasie
Jonów rtęci (I) z chlorkiem cyny
Rozpuszczania chlorku srebra w amoniaku, cyjankach, tiosiarczanie
11. Propozycja przebiegu analizy następujących par kationów:
(a) Ag+ ; Pb2+
(b) Ag+; Hg22+
(c) Pb2+; Hg22+
12. Reakcje kationów I grupy z amoniakiem. Nazywanie produktów.
13. Reakcje kationów I grupy z wodorotlenkami. Rozpuszczalność powstałych osadów. Przykłady
reakcji rozpuszczania.
14. Czynniki wpływające na rozpuszczanie osadu PbSO4. Przykłady reakcji.
15. Reakcje kationów I grupy z jodkami. Rozpuszczalność powstałych osadów.
16. Rozpuszczalność chromianów kationów grupy I. Równania.
17. Różnice w rozpuszczalności siarczków kadmu i miedzi w następujących rozpuszczalnikach:
(a) siarczek sodu
(b) cyjanek potasowy
(c) 6-molowy kwas solny
(d) 0,1-molowy kwas solny
(e) jodku potasu
18. . Właściwości kompleksotwórcze miedzi i kadmu.
19. Ciąg reakcji umożliwiających oddzielenie jonów kadmu w obecności jonów miedzi. Co jest
podstawą tego rozdziału.
20. Tioacetamid analizie kationów zamiast siarkowodoru. Uzasadnij to odpowiednim równaniem.
21. Propozycja przebiegu analizy następujących kationów:
a) Cd2+; Pb2+
b) Cu2+; Hg22+
(d) Cd2+; Ag+; Cu2+
(e) Pb2+; Cd2+; Hg22+
(f) Cu2+; Cd2+, Pb2+
22. Równania reakcji: a) hydrolizy AKT w podwyższonej temperaturze
b) rozpuszczania siarczku miedzi w kwasie azotowym
c) rozpuszczania siarczku kadmu w kwasie azotowym
23. W jaki sposób reagują Cu2+ i Cd2+ z:
(a) siarczkiem amonu
(b) amidem kwasu tiooctowego
(c) wodorotlenkiem sodowym
(d) amoniakiem
(e) jodkiem potasowym
(f) sześciocyjanożelazianem (II) potasu
(g) cyjankiem potasowym
(h) czterorodanortęcianem (II) amonowym
(i) wodorofosporanem sodowym
(j) metalicznym: Zn, Fe, Al, Ni