1

S

ÓL PODWÓJNA CZY ZWIĄZEK KMPLEKSOWY

Celem

doświadczenia jest wykazanie różnicy pomiędzy solą podwójną, a związkiem

kompleksowym.

Wykonanie doświadczenia:

Do trzech probówek wprowadzić po kilka kropel siarczanu(VI) amonowo-żelazowego(II) (soli

Mohra) (NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

. Do pierwszej dodać parę kropel roztworu amoniaku oraz roztwór

AKT (UWAGA: amid kwasu tiooctowego – związek ten ulega w wodzie hydrolizie i rozpada

się z wydzieleniem jonu siarczkowego S

2-

), do drugiej roztwór chlorku baru BaCl

2

. Do trzeciej

probówki dodać kilka kropel roztworu NaOH i ogrzać zbliżając do jej wylotu zwilżony

papierek uniwersalny. Sprawdzić zapach wydzielającego się gazu. Zanotować obserwacje

dokonane podczas wykonywania doświadczenia.

Następnie pobrać do dwóch probówek po kilka kropel roztworu heksacyjanożelazianu(II)

potasu K

4

[Fe(CN)

6

]. Do pierwszej probówki dodać kilka kropel kwasu chlorowego(VII) HClO

4

.

Do drugiej dodać parę kropel roztworu amoniaku oraz AKT. Zanotować obserwacje.

Opracowanie wyników.

1.

Napisać równania reakcji zachodzących w poszczególnych roztworach.

2.

Uwzględniając wyniki doświadczenia napisać równania dysocjacji obu soli.

3.

Czym różni się dysocjacja soli podwójnej od dysocjacji soli zawierającej trwały jon

kompleksowy?