3

numer studenta

Agata Ronert

Wydział: Biotechnoligii i Nauk o Żywności

^{kierunek: Biotechnologia}

Wydział BIOTECHNOLOGII I NAUK O ŻYWIENIU

Semestr TRZECI

Rok akademicki 2003/2004

Laboratorium chemii fizycznej

Ćwiczenie nr 24

Kinetyka rozkładu jonowego kompleksu trójszczawianomanganowego Mn(C₂O₄)₃^3-

^{Tytuł ćwiczenia}

ocena_____

CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

I CEL I METODA ĆWICZENIA.

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości k dla reakcji I - go rzędu (rozkładu jonowego kompleksu trójszczawianomanganowego). Pomiaru absorbancji próbki dokonuję przy pomocy fotokolorymetru KF - 5, stosując filtr 400 nm, który jest ustawiony w kalorymetrze na stałe. Pomiaru dokonuję w temperaturze pokojowej. Pierwsze dziesięć próbek pobieram co jedną minutę, kolejne pięć co dwie minuty.

II TABELA Z WYNIKAMI POMIARÓW.

Lp.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
t[min]	1,0	2,0	3,0	4,0	5,0	6,0	7,0	8,0	9,0	10,0	12,0	14,0	16,0	18,0	20,0
A(t)	0,170	0,160	0,140	0,130	0,120	0,115	0,110	0,105	0,100	0,090	0,080	0,070	0,060	0,050	0,040

gdzie:

t - czas [min],

A(t) - absorbancja.

III WYKRES.

Wykres zależności ln(A) = f(t) został wykonany za pomoca programu komputerowego pt. „kinetyka chemiczna”, str. 4.

-3-

IV OBLICZENIA.

Stała szybkości badanej reakcji obliczona została przy użyciu programu komputerowego. Wynosi ona:

k = 1,211 · 10^-3 s^-1.

Błąd względny pomiaru B_w wyznaczam z zależności:

B_w =
,

gdzie:

S(k) - błąd standardowy

k - stała szybkości

S(k) = 3,973 · 10^-5

k = 1,221 · 10^-3 s^-1

B_w =
· 100% = 0,033 %

V WNIOSKI.

Błędy pomiarowe mogły być spowodowane zabrudzeniem kuwet, w których dokonywałam pomiarów. Na błędy mogła mieć też wpływ niedokładność wykonywanych pomiarów, czyli przesunięcia odstępów czasu pomiędzy pomiarami, jak również spore opóźnienie przy odczytaniu pierwszej wartości spowodowane wadliwym działaniem fotokolorymetru. Na wartość otrzymanej przeze mnie stałej szybkości reakcji k największy wpływ miała temperatura, w jakiej zachodziła reakcja.Pomiarów dokonywałam w temperaturze pokojowej, wynosiła ona 292,15 K.

-5-

---