C) obliczenia

1. Obliczamy miano roztworu AgNO₃ na roztwór wzorcowy NaCl

10 cm³ _NaCl – 10 mg _Cl^- - 10,45 cm³ _AgNO3

X _Cl^- - 1 cm³ _AgNO3

$X_{\text{Cl}^{-}} = \frac{10*1}{10,45} = 0,95\ \text{mg}_{\text{Cl}^{-}}/1\ \text{cm}^{3}\text{AgNO}_{3}$

1. Obliczamy zawartość jonów chlorkowych z miara roztworu AgNO₃ na roztwór wzorcowy NaCl

1 cm³ _AgNO3 – 0,95 mg _Cl^-

3,3 cm³ _AgNO3 – Y _Cl^-

$Y_{\text{Cl}^{-}} = \frac{3,3*0,95}{1} = 3,168\ \text{mg}_{\text{Cl}^{-}}$

1. Obliczamy błąd bezwzględny i względny

W_T = 3,55 mg _Cl^-

W_D = 3,17 mg _Cl^-

B_B = I W_T – W_D I = I 3,55 – 3,17 I = 0,38

B_W = (B_B/W_T) * 100% = (0,38/3,55) * 100% = 10,7%

1. Odnosimy otrzymane wartości do 1 dm³ badanego roztworu – przeliczenie

W 100 cm³ badanej próbki znajdowało się 2,15 mg _Cl^-.

Y_Cl^- = 3,17 *10 = 31,7 mg _Cl^-/ dm³

Wnioski:

Z wykresu można odczytać iż wraz z wzrostem zawartości roztworu wzorcowego NaCl w próbce potrzebna jest większa ilość AgNO₃ , którym miareczkowany jest dany roztwór.

Z obliczeń możemy wywnioskować że miano roztworu wynosi 0, 95 mg_Cl⁻/1 cm³AgNO₃