ZACHODNIOPOMORSKI UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNY

Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa

Zakład Opakowalnictwa i Biopolimerów

SPRAWOZDANIE Z

ĆWICZENIA 2

PREPARATYKA CHEMICNZA

Otrzymywanie siarczanu (VI) amonu i glinu czyli ałunu

Wykonała grupa 1:

Monika Kozioł

Adam Wolski

1. ODCZYNNIKI

(NH₄)₂SO₄ – siarczan (VI) amonu

Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O – siarczan (VI) glinu (III)

2. CEL ĆWICZENIA

Celem ćwiczenia jest otrzymanie siarczanu (VI) amonu i glinu oraz obliczenie wydajności procesu.

3. WYKONANIE

3.1.

Wytarowaliśmy na wadze dwie suche zlewki Nr I i Nr III 100 ml.

3.2.

3,25 g siarczanu (VI) amonu - (NH₄)₂SO₄

I

8,5 g siarczanu (VI) glinu (III) - Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O

III

Do zlewki Nr I odważyliśmy 3,25 g siarczanu (VI) amonu - (NH₄)₂SO₄.

Do zlewki Nr III odważyliśmy 8,5 g siarczanu (VI) glinu (III) - Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O.

3.3.

50 cm³ wody destylowanej

II

50 cm³ wody destylowanej

IV

Do zlewek Nr II i IV dodaliśmy po 50 cm³ wody destylowanej.

Kolejno obydwie zlewki ogrzaliśmy do wrzenia na kuchence elektrycznej.

3.4.

3,25 g siarczanu (VI) amonu - (NH₄)₂SO₄

50 cm³

wody

destylowanej

II

8,5 g siarczanu (VI) glinu (III) - Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O

50 cm³

wody

destylowanej

IV

Naważki, które wsypaliśmy do zlewek Nr I i III rozpuściliśmy, mieszając bagietką we wrzącej wodzie odpowiednio w zlewkach Nr II i IV.

3.5.

roztwór

Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O

roztwór

(NH₄)₂SO₄

Następnie otrzymany roztwór Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O wlaliśmy cienkim strumieniem do roztworu (NH₄)₂SO₄ .

3.6.

Zagęściliśmy roztwór gotując go na kuchence elektrycznej. Wygotowaliśmy go do objętości ok. 20 ml.

3.7.

Zawartość zlewki chłodziliśmy pod bieżącą wodą do momentu pojawienia się pierwszych kryształków. Następnie zlewkę wstawiliśmy do lodówki.

3.8.

Na wadze zważyliśmy dwa arkusiki bibuły, ich waga wynosiła 1,115 g. Po wyciągnięciu zlewki z lodówki, odsączyliśmy wydzielone kryształki za pomocą zestawu do sączenia pod zmniejszonym ciśnieniem.

3.9.

Odsączone kryształy między dwoma arkusikami bibuły zważyliśmy na wadze ich waga wynosiła 10,694 g. A więc waga odsączonych kryształów wynosiła 9.579 g.

4. OPRACOWANIE WYNIKÓW

Substancje wyjściowe	Preparat	Wydajność procesu (%)
Wzór substancji	Masa substancji (g)	Wzór substancji
Al2(SO4)3 (NH4)2SO4	3,25 g 8,5 g	2AlNH4(SO4)2

W(%) =	motrz	^.100%
	mt

M Al₂(SO₄)₃ = 342g/mol

M 2(Al NH₄) (SO₄)₃= 474g/mol

m_t = 11,78 g

m_otrz = 9,579 g

W(%) =	9,579 g	^.100%
	11,78 g

W(%) = 81,32 %

5. ZADANIA

Zad. 1

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

M2H₂S =68g/mol

M2S =64g/mol

68g/mol 64g/mol

15g x

x = 14,12g

W(%) =	8,6 g	^.100%
	14,12 g

W(%) = 60,9 %

Odp: Wydajność tej reakcji wynosi 60,9 %.

Zad. 2

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂ + 2KNO₃

M Pb(NO₃)₂ =331g/mol

M PbI₂=460,8g/mol

331g/mol 460,8g/mol

16,55g x

x = 23,04g

W(%) =	22,8 g	^.100%
	23,04 g

W(%) = 98,9 %

Odp: Wydajność tej reakcji wynosi 98.9 %.

Zad. 3

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

M2SO₂=128g/mol

M2SO₃=160g/mol

128g/mol 160g/mol

40000g x

x = 50000g

W(%) =	45000 g	^.100%
	50000 g

W(%) = 90 %

Odp: Wydajność tej reakcji wynosi 90 %.

Zad. 4

CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

M CuSO₄=159,55g/mol

M CuS=95,55g/mol

159,55g/mol 95,55g/mol

20g x

x = 11,98g

W(%) =	11,75 g	^.100%
	11,98 g

W(%) = 98 %

Odp: Wydajność tej reakcji wynosiła 98 %.

Zad. 5

M_N2O = 44g/mol

28 g	^.100%	=63%
44 g

M_NO=30g/mol

14 g	^.100%	=46,66%
30 g

M_NO2=46g/mol

14 g	^.100%	=30,43%
46 g

M_NO3=64g/mol

14 g	^.100%	=22,58%
64 g

Odp: Zawartość azotu w poszczególnych związkach wynosi kolejno: N₂O = 63%; NO = 46,66%; NO₂ = 30,43%; NO₃ = 22,58%.

Zad. 6

Na – 59%

S – 41%

M NaxS = 23x + 32

23x	^.100%	= 59%
23x + 32

23x	^.100% =	59
23x + 32		100

2300x = 1357x +1888

943x = 1888/:943

x = 2

Odp: Wzór związku wynosi Na₂S.

Zad. 7

Al₂(SO₄)₃

M Al₂(SO₄)₃=342g/mol

Al =	54	^.100% = 15,79%
	342
S =	96	^.100% = 28,07%
	342
O =	192	^.100% = 56,14%
	342

Odp: Skład glinu wynosi odpowiednio Al = 15,79%; S = 28,07%; O = 56,14%.

Zad. 8

M_ClO =167u = 35,45x

Cl=42,5%

35,45x	= 56,14%
167

3545x = 7097,5

x=2

Odp: Wzór związku wynosi Cl₂O.