1. Opis Ćwiczenia:
   Za pomocą pipety zostało odmierzone dokładnie 10,00cm³ roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,0500mol/dm³, następnie zostało to przeniesione do kolby stożkowej o pojemności 250cm³ i dodano 15cm³ 10% kwasu siarkowego (VI) oraz dodano wody destylowanej do objętości 50cm³. Następnie roztwór został ogrzany do momentu odbarwienia się. Następnym krokiem było miareczkowanie manganianem (VII) potasu z przygotowanej biurety. Miareczkowanie zostało zakończone w momencie pojawienia się trwałego zabarwienia o kolorze bladoróżowym. Po zakończeniu miareczkowania został odczytany poziom roztworu KMnO₄ w biurecie. Następnie obliczono stężenie mianowanego roztworu KMnO_4.

2. Reakcje chemiczne:
   
   5Na₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂ SO₄ + 5NaSO₄ + CO₂ + 8H₂O
   
   10Na + 10C + 20O + 2K + 2MnO₄ + 8H₂ + 8 SO₄ → 2Mn + 2SO₄ + 2K + SO₄ + 5Na + 5SO₄ + C + 2O + 8H₂O
   
   5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O
   
   10H + 10C + 20O + 2K + 2MnO₄ + 3H₂ + 3SO₄ → 2Mn SO₄ + 10C + 20O + 2K + 2SO₄ + 8H₂O

5C₂O₄ → 10CO₂ +10ē 2Mn+10ē → 2Mn

1. Objętość zużytego titranta w cm³

9,5	9,4	9,4	9,5	9,5	9,3	9,8	9,3	9,5	9,5	Średnia Objętość
9,3	9,4	9,3	9,6	9,7	9,8	9,3	9,5	9,5	Śr VKMnO4 = 9,48cm3

1. Obliczenia:
   Cm Titranta= 0,0500mol/dm³
   
   1000 cm³ ------ 0,0500mol
   10 cm³ ----- x₁ x₁=0,0005mol
   
   2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ 2Mn²⁺ + 10CO₂ +8H₂O
   2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ 2Mn²⁺ + 10CO₂ +8H₂O

2mole MnO₄^- – 5 moli C₂O₄^2-
x₂ - 0,0005 mola H₂C₂O₄ X₂= 0,0002 [mol] MnO₄^-

0,0002mola KMnO₄ – 9,48 cm³ roztworu

x₃ – 1000 cm³ roztworu X₃= 0,0211 [mol]KMnO₄

1. Wnioski:

Na miareczkowanie 10 cm ³ roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,0500 mol/dm³ zużyto 9,48 cm³ roztworu manganianu (VII) potasu. Miareczkowanie zostało przerwane w chwili zmiany zabarwienia z bezbarwnego na bladoróżowe. Na tej podstawie zostało wyliczone stężenie mianowanego roztworu KMnO₄, które wyniosło 0,0211mol/dm³ KMnO₄.

1. Pytania dodatkowe:
   1. Czy w tym ćwiczeniu zamiast kwasu siarkowego(VI) może zostać użyty kwas solny? Odpowiedź uzasadnij.

2. Wytłumacz dlaczego podwyższona temperatura wymagana jest tylko w początkowej fazie miareczkowania.

Oznaczenia mangan metryczne przeprowadza się w środowisku kwasu siarkowego, który nie ulega utlenieniu. W tym przypadku zamiast kwasu siarkowego nie można stosować kwasu solnego, ponieważ jony manganianowe mogą utleniać jony chlorkowe do wolnego chloru.
Podwyższenie temperatury roztworu miareczkowanego do ok. 60 stopni powoduje przyspieszenie reakcji.