| Technologia Chemiczna | 20.10.2010r. | |
|---|---|---|
| Grupa 4, zespół 1 | Ćw. 6 | mgr inż. Marcin Biegun |
Temat: Równowagi w układzie trójskładnikowym- ekstrakcja.
Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest wyznaczenie współczynnika podziału kwasu octowego między wodę i butanol.
Pomiary:
| Stężeni CH3COOH wyrażone w ml NaOH 0.1 mol* dm-3 | |
|---|---|
| Stężenie CH3COOH M | c0 początkowe |
| 0.1 | 1. 10,7ml 2. 10,6ml 3. 10,6ml |
| 0.075 | 1. 8,0ml 2. 7,9ml 3. 7,9ml |
| 0.050 | 1. 5,3ml 2. 5,2ml 3. 5,3ml |
| 0.025 | 1. 2,7ml 2. 2,6ml 3. 2,6ml |
Obliczenia:
c2 końcowe w warstwie butanolowej obliczamy następująco: c2 = c0-(5*c1)
Wnioski:
-współczynnik podziału Nernsta zależy od temperatury i w mniejszym stopniu od ciśnienia, nie zależy natomiast od stężenia.
-prawo podziału Nernsta znajduje szerokie zastosowanie. W oparciu o to prawo można wyznaczać np. współczynnik aktywności substancji rozpuszczonej, dobierać odpowiednie rozpuszczalniki dla procesu ekstrakcji.
-zastosowanie ekstrakcji w skali przemysłowej pozwala odzyskać niektóre cenne metale z rud , oczyszczać leki .
-średnia arytmetyczna wyznaczonych współczynników podziału jest równa 0,84 a wartość tabelaryczna wynosi 0,6-1,68. Wynika z tego, że pomiary zostały przeprowadzone prawidłowo.