239 2

478

State dysocjacji kwasów i zasad w roztworach wodnych (temp. 293 K)

Związek chemiczny		Stała dysocjacji
	Kwasy nieorganiczne:
HF		K = 6,3 • 10“^4
HCl		K = 1,0 • 10^7
HBr		K = 3,0 • 10^9
HI		K= 1,0 • 10^10
H2Se		Ki = 1,9 • 10"^4
H2Te		Ki =2,5 • 1CT^3
HCIO		K = 5,0 • 1CT^8
hcio2		K= 1,0 • 10~^2
HC103		K= 10
hno2		K = 2,0 • 1CT^4
HN03		K = 25
H3ASO3		/<! = 6,0 • 10~^1°
H3As04		/<! = 5,62 • 10”^3
H4S1O4		Ki = 2,2 • 10-^10
h2co3		Ki =4,5 • 10“^7K2 = 4,7 • 10“^11
H3P04		Kt =7,5 • 10~^3K2 = 6,3 • 10~^8K3 = 1,3 • 10“^12
h2s		II II 0 0 0 0 i 1 co
h2so3		K) = 1,6 • 10~^2K2 = 6,3 • 10~^8
H3B03		K, = 7,3 • 10“^1° K2 = 1,8 • 10“^13K3 = 1,6 • 10“^14

Związek chemiczny	Stała dysocjacji
Kwasy organiczne:
benzoesowy C6H5COOH	K= 6,6 • 10‘^5
fenol C6H5OH	II O 1 O
mrówkowy HCOOH	1 O CO II
mlekowy CH3CH(OH)COOH	''T 1 O II
octowy CH3COOH	T 0 00 u
salicylowy C6H4(OH)COOH	Ki = 1 • 10“^3 K2 = 1,5 • 10“^14
szczawiowy (COOH)2	Ki = 5,4 • 10“^2K2 = 5,4 • 10“^5
Zasady nieorganiczne:
Al(OH)3	O O ■sr 11
AgOH	1 O II
nh3 h2o	en O OO II
Cu(OH)2	O ro II
Mg(OH)2	K2 = 2,5 • 10-^J
Zasady organiczne:
anilina C6H5NH2	/<= 3,8 • 10 ^10
etyloamina C2H5NH2	K = 4,7 • 10 ^4
metyloamina CH3NH2	K = 4,4 • 10 ^4