Stała dysocjacji jest miarą mocy kwasu lub zasady. Im większa jest wartość, tym kwas lub zasada jest mocniejszy, bardziej zdysocjowany na jony.
Prawo Ostwalda i stopień dysocjacji.
Prawo rozcieńczeń Ostwalda to przybliżona zależność stopnia dysocjacji słabego elektrolitu od jego stężenia. Prawo rozcieńczeń Ostwalda stosuje się do dysocjacji słabych kwasów i zasad a także do hydrolizy ich soli. Równanie to spełnione jest jedynie w rozcieńczonych roztworach słabych elektrolitów.
Reguła Hunda.Reguła mówiąca, że w atomie, w celu uzyskania najbardziej korzystnego energetycznie zapełnienia orbitali atomowych, powinno być jak najwięcej elektronów niesparowanych. Elektrony ulegają sparowaniu po pojedynczym zapełnieniu wszystkich form przestrzennych danych orbitali danej powłoki elektronowej. Kolejność wypełniania podpowłok: reguły Hunda 1)Zapełnione powłoki nie wnoszą wkładu do L (całkowity orbtalny moment pędu) i S (całkowity spinowy moment magnetyczny).2)W stanie podstawowym elektrony o tej samej wartości L są rozmieszczane tak, żeby wypadkowy spin S był maksymalny. Stany o wyższej multipletowości mają więc niższe energie.3)Po osiągnięciu maksymalnej wartości S elektrony są rozmieszczane pomiędzy stany o ml w taki sposób, żeby zmaksymalizować mL= Σml Dla danej 2S+1, stany o niższej energii mają większe L.4)Po uwzględnieniu energii LS najniższe energie mają:a) Termy o najmniejszych wartościach J dla podpowłok zapełnionych mniej niż w połowie,b) Termy o największych wartościach J dla podpowłokzapełnionych więcej niż w połowie (zmienia się znak pola magnetycznego działającego na elektron).
Zakaz Pauliego. W żadnym zespole nie mogą występować dwie jednakowe cząstki o ułamkowej liczbie spinowej, scharakteryzowane jednakowymi wartościami wszystkich liczb kwantowych. Konsekwencją zakazu Pauliego jest reguła że w atomie nie może być dwóch elektronów o identycznych czterech liczbach kwantowych. Zakaz Pauliego odgrywa ważną rolę przy opisie własności jąder atomowych i atomów. Stanowi punkt wyjścia dla zasady rozbudowy powlok elektronowych oraz wyjaśnienia okresowości konfiguracji elektronowych atomów.