Ćwiczenia 2

Na dzisiejszych zajęciach przeprowadzaliśmy doświadczenia z jodometrii. Wykonaliśmy następujące doświadczenia:

-przygotowywaliśmy roztwór jodu o stężeniu 0,05 mol/dm³

-nastawialiśmy miano tiosiarczanu(VI) sodu na dichromian (VI) potasu

-mianowaliśmy roztwór jodu

Doświadczenie 1

Celem doświadczenia jest przygotowanie roztworu jodu o stężeniu 0,05 mol/dm³

Odczynniki:

KI-czda

I-czda

W celu otrzymania 500dm³ roztworu jodu odważyliśmy na wadze technicznej 20g jodku potasu, odważoną substancję przenieśliśmy do zlewki i dodaliśmy 5cm³ wody destylowanej. Następnie na wadze technicznej odważyliśmy 6,4 g jodu i dodaliśmy do roztworu jodku potasu . Roztwór dokładnie wymieszaliśmy bagietką w celu rozpuszczenia jodu w jodku potasu. Otrzymany roztwór przenosimy do kolby miarowej i uzupełniamy wodą destylowaną do kreski.

Doświadczenie 2

Celem przeprowadzonego doświadczenia jest nastawianie miana tiosiarczanu (VI) sodu na dichromian (VI) potasu.

Odczynniki:

-wzorcowy roztwór K₂Cr₂O₇

-KI-czda

-HCl- roztwór o stężeniu 1 mol/dm³

-skrobia- roztwór 2%

Pobraliśmy 20 cm³ wzorcowego roztworu K₂Cr₂O₇ o stężeniu 0,0167 mol/dm³ i wlaliśmy do kolby stożkowej ze szlifem. Następnie dodaliśmy 2g KI i 20cm³ kwasu solnego o stężeniu 1mol/dm³. Kolbę zamknęliśmy korkiem i odstawiliśmy w ciemne miejsce na 10 minut. Po upływie 10 minut wydzielony jod odmiareczkowujemy roztworem tiosiarczanu (VI) sodu w celu nastawienia miana.

3I₂ + 6S₂O₃^2- 6I^- + 3S₄O₆^2-

W momencie powstania barwy żółtozielonej dodaliśmy 2cm³ roztworu skrobi i próbę dalej miareczkujemy po kropli aż do zmiany barwy z granatowej na niebieskozieloną.

Obliczanie stężenia Na₂S₂O₃:

Reakcja K₂Cr₂O₇ z jonami I^- w środowisku kwaśnym przebiega następująco:

Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺ 3I₂ + 2Cr³⁺ +H₂O

Cr₂⁺⁶ +6e- 2Cr⁺³

2I^- +2e- I₂ /_*3

Wydzielony jod reaguje z Na₂S₂O₃:

3I₂ + 6S₂O₃^2- 6I^- + 3S₄O₆^2-

Z równania reakcji wynika, że 1 mol K₂Cr₂O₇ reaguje z 6 molami Na₂S₂O₃

CK₂Cr₂O₇ * VK₂Cr₂O₇ 0,0167mol/dm³ * 6*20cm³

CI₂= = =0,1022mol/dm³

VNa₂S₂O₃ 19,6 cm³

VK₂Cr₂O₇- objętość wzorcowa roztworu dichromianu potasu [cm³]

CK₂Cr₂O₇- stężenie wzorcowego roztworu dichromanu potasu [mol/dm³]

VNa₂S₂O₃- objętość roztworu tiosiarczanu (VI) sodu zużytego podczas miareczkowania [cm³]

Doświadczenie 3

Celem doświadczenia jest zmianowanie roztworu jodu.

Odczynniki:

-tiosiarczan(VI) sodu-mianowany roztwór o stężeniu 0,1 mol/dm³

-roztwór jodu w KI-o stężeniu 0,05 mol/dm³

-skrobia- roztwór 2%

W celu zmianowania otrzymanego roztworu odmierzylismy pipetą 25 cm³ otrzymanego roztworu jodu i przeniesliśmy do kolby stożkowej o objętości 250 cm³. Roztwór jodu miareczkujemy uprzednio przygotowanym 0,1 mol/dm³ roztworem tiosiarczanu(VI) sodu, aż do odbarwienia roztworu. Przed końcem miareczkowania dodaliśmy 2cm³ roztworu skrobi.

I₂ + 2S₂O₃^2- 2I^- + S₄O₆^2-

Z równania reakcji wynika, że 1 mol I^- reaguje z 2 molami Na₂S₂O₃.

Stężenie roztworu jodu obliczymy ze wzoru:

CNa₂S₂O₃ * VNa₂S₂O₃ 0,1022mol/dm³ * 23,2cm³

CI₂= = = 0,0474mol/dm³

2* VI₂ 2 * 25 cm³

CI₂ - Stężenie jodu [mol/dm3]

VI₂- Objętość jodu odmierzonego do miareczkowania [cm³]

CNa₂S₂O₃- stężenie tiosiarczanu sodu [mol/dm³]

VNa₂S₂O₃- objętość tiosiarczanu sodu zużyta podczas miareczkowania [cm³]

---