Właściwości kwasów karboksylowych o rodniku alifatycznym. W obrębie szeregu homologicznego kwasów karboksylowych zmienia się stan skupienia od ruchliwych cieczy po przez ciecze oleiste do ciał stałych. W tą samą stronę maleje rozpuszczalność kwasów. Moc kwasów maleje. Temperatura wrzenia rośnie, topnienia jest wyższa dla kwasów o parzystej liczbie atomów węgla. W kwasach występują wiązania wodorowe które wpływają na wzrost temperatury wrzenia. Im dłuższy łańcuch węglowy tym słabszy kwas. Obecność pierwiastka silnie elektroujemnego zwiększa moc kwasów. 5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4 fermentacja octowa C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O Kwasy ulegają dysocjacji. Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O Kwas mrówkowy i węglowy są mocniejsze niż kwas węglowy. 2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2; 2HCOOH+Ba(OH)2=(HCOO)2Ba+2H2O; 2C2H5COOH+2K=C2H5COOK+H2; C2H5OH+CH3COOH=C2H5OCOCH3+H2O Kwasy reagują z alkoholami dając estry; Kwasy redukowane dają estry, pary kwasów są palne. Tylko kwas mrówkowy utlenia się w obecności KMnO4. Kwas mrówkowy ma właściwości redukcyjne. Kwasy nienasycone odbarwiają wodę bromową i KMnO4 oraz ulegają reakcji utwardzania wobec wodoru. Kwasy reagują z wodorem dając amidy kwasowe. Mydła to sole sodowe, potasowe, wapniowe i magnezowe wyższych kwasów tłuszczowych. Mydła dzieli się na rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie. Detergenty to estry kwasu siarkowego i alkoholi o długich łańcuchach węglowodorowych. Stała równowagi jest miarą wydajności reakcji chemicznej. Stała równowagi w stałej temperaturze jest wielkością stałą, nie zależy od stężenia. Zabieranie wody ze środowiska reakcji następuje przesunięcie stanu równowagi w prawo.
|