1) Oblicz stopieo dysocjacji 0,45 M (mol/dm

3

) NH

4

OH w roztworze o pH = 12,00 ustalonym

przez dodanie mocnej zasady.
pK

b

= 4,33

pK

w

= 13,80

odpowiedź: α = 0,30 %

2) Oblicz zmianę stopnia dysocjacji 2,0 M NH

4

OH po dodaniu do 1,0 dm

3

tego roztworu 5,61 g

KOH.
M

KOH

= 56,1 g/mol

pK

b

= 4,33

odpowiedź: Δα = 4,8·10

-3

– 4,7·10

-4

= 4,3·10

-3

3) Oblicz masę stałego KOH, którą należy dodad do 1,00 dm

3

roztworu amoniaku (NH

4

OH) o

stężeniu 0,025 mol/dm

3

, aby stężenie jonów amonowych w roztworze zmalało

dziesięciokrotnie [9.4/9].
M

KOH

= 56,1 g/mol

pK

b

= 4,33

odpowiedź: 0,61 g

4) W 100 cm

3

roztworu amoniaku o stężeniu 0,10 mol/dm

3

rozpuszczono 2,0 g stałego

wodorotlenku sodu. Oblicz pNH

4

.

pK

b

=4.33

M

NaOH

=40,0 g/mol

odpowiedź: 5,03