ZADANIA

1. Ile gramów fosforanu(V) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku?

(169g)

2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia 2,1hl roztworu o stężeniu 16%. Gęstość roztworu wynosi

(ρ =1,1475g/cm

3

)?

(38,5kg KOH, 202,4l wody)

3. Zalewa do kiszenia ogórków składa się między innymi z solanki (wodny roztwór NaCl). Ile soli kuchennej (o czystości

97%) należy wziąść do sporządzenia 2·10

7

µl solanki o stężeniu 5%?

(1,031kg)

4. Rozpuszczalność chromianu(VI) amonu w 293K wynosi 28,1g. Obliczyć stężenie procentowe nasyconego roztworu tego

związku w danej temperaturze.

(C

p

=21,93%)

5. Do 15ml 40% roztworu KOH dodano wiaderko wody (5l). Obliczyć stężenie roztworu po rozcieńczeniu. Gęstość 40%

roztworu KOH wynosi ρ =1,3959g/cm

3

.

(C

p

=0,167%)

6. Ile glukozy należy odważyć aby otrzymać aby otrzymać wannę (100l) roztworu o stężeniu 2mol/l?

(36kg)

7. Tzw. lodowaty kwas octowy (100%) jest często używanym rozpuszczalnikiem organicznym. Jakie jest jego stężenie

molowe (Gęstość CH

3

COOH ρ = 1, 0498g/cm

3

)?

(C

m

=17,49mol/l)

8. 200mg stopu zawierającego 40% miedzi oraz cynk roztworzono w wodzie królewskiej a następnie otrzymany roztwór

rozcieńczono wodą do objętości 350ml. Obliczyć stężenie molowe jonowe kationów Cu

2+

i Zn

2+

.

(C

m

Cu

=3,6·10

−3

mol/l; C

m

Zn

=5,29·10

−3

mol/l)

9. Obliczyć gęstość 25% wodnego roztworu kwasu azotowego(V) jeśli wiadomo, że roztwór ten ma stężenie 4,57mol/l?

(ρ = 1, 15164g/cm

3

)

10. Roztwór glukozy o masie 250g posiada stężeni procentowe C

p

=25%. Jaka jest zawartość glukozy w tym roztworze

wyrażona ułamkiem masowym i procentową zawartością składnika?

(x

m

=0,25; %(m/m)=25%)

11. Ile gramów kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 549g roztworu tego kwasu o zawartości procentowej %(m/m) = 12,6%?

Jak zmienią się wartości C

p

oraz ułamek masowy tego kwasu jeśli doda się do niego 50g czystego H

2

SO

4

?

(m=69,17g; C

p1

=12,6%, C

p2

=19,8; x

m1

=0,126, x

m2

=0,198)

12. W układzie czteroskładnikowym CO

2

-N

2

-H

2

-CO, w warunkach normalnych ułamki molowe wynoszą x

CO

2

=0,256;

x

N

2

=0,125; x

H

2

=0,4. Jaka jest liczność poszczególnych składników tej mieszaniny zawartej w objętości 1m

3

?

(n

CO

2

=11,43mol; n

N

2

=5,58mol; n

H

2

=17,86mol; n

CO

=9,78mol)

13. Ułamek molowy benzenu w toluenie wynosi 0,012. Ile procent benzenu %(m/m) zawiera ta mieszanina?

(%(m/m)=1,02%)

14. Zmieszano 500g 96%(m/m) etanolu z 1000g wody. Jaki będzie ułamek molowy etanolu w roztworze?

(x

n

=0,158)

15. Roztwór składa się z aniliny (5%(m/m)), chloroformu (30%(m/m)) i wody. Wyrazić skład tego roztworu w ułamkach

molowych i %(mol/mol).
(anilina: x

n

=0,014, %(mol/mol)=1,4%; chloroform x

n

=0,064 %(mol/mol)=6,4%; woda x

n

=0,922, %(mol/mol)=92,2%)

16. Obliczyć objętościową zawartość etanolu w roztworze wodnym sporządzonym z 80g bezwodnego etanolu, który dopeł-

niono wodą do 320ml objętości całkowitej. Gęstość etanolu ρ = 0, 79g/cm

3

(%(v/v)=31,6%)

17. Jedno z dostępnych na rynku piw jasnych zawiera 6,5%(v/v) alkoholu. Jakie jest stężenie procentowe i molowe tego

piwa (gęstość tego piwa ρ = 0, 985g/cm

3

a gęstość etanolu ρ = 0, 79g/cm

3

)?

(C

p

=5,21%; C

m

=1,11mol/l)

18. W 500g roztworu znajduje się 0,025mmol kwasu siarkowodorowego. Jakie jest stężenie tego kwasu w ppm(m/m)?

(ppm(m/m)=1,7ppm)

19. Zawartość benzenu w technicznym etanolu wynosi 2ppm(m/m). Zakładając absurdalną potrzebę odzyskiwania tego

benzenu obliczyć z jakiej ilości roztworu można uzyskać 1kg benzenu.

(500ton)