1

Kraków, 12.01.2013 r.

Egzamin z chemii organicznej odbędzie się w następujących terminach:

I termin: 30 stycznia 2013 r., godz. 9.00-10.30, sale: 010a/B8, 010b/B8, 12/A3

II termin: 6 lutego 2013 r., od godz. 9.00 w jednej lub w dwóch turach (zależnie od liczby osób),
sale:

010a/B8, 010b/B8

III termin: 19 lutego 2013 r., od godz. 11.00 w jednej lub w dwóch turach (zależnie od liczby osób),
sala 010a/B8

Egzamin jest pisemny. Obowiązuje na nim całkowity zakaz używania telefonów komórkowych i innych
urządzeń elektronicznych. Nie będą również potrzebne kalkulatory ani żadne tablice z danymi
fizykochemicznymi.

Podział osób na egzamin w pierwszym terminie oraz zagadnienia, które mogą być pomocne
w przygotowaniu do egzaminu, znajdują się na następnych stronach tej informacji. Bardzo proszę
o sprawdzenie list egzaminacyjnych. Osoby, których nie ma na listach, a powinny zdawać egzamin,
proszę o kontakt (

[e-mail]

) w celu uzupełnienia list. Będę również wdzięczna za informacje

od osób, które są na listach, mimo że nie muszą zdawać egzaminu.

Jednocześnie przypominam, że pierwszy termin egzaminu jest obowiązkowy dla wszystkich. Mogą do
niego przystąpić jednak tylko te osoby, które uzyskały zaliczenia z zajęć z chemii organicznej
prowadzonych w trakcie semestru (laboratoria, seminaria).

Oceny z egzaminu od razu zostaną wpisane do wirtualnego dziekanatu. Najwcześniej będzie można je
więc zobaczyć po zalogowaniu się na własne konto w tym systemie. Pełne wyniki (skala ocen+liczba
uzyskanych punktów+oceny) prześlę Państwu mailem, wykorzystując możliwości wirtualnego
dziekanatu, tj. każdy z Państwa dostanie ode mnie wiadomość e-mailową na adres zgłoszony do systemu.
W tej wiadomości poinformuję Państwa również, kiedy będzie można uzyskać wpisy do kart
zaliczeniowych i indeksów

Wyniki pierwszego terminu egzaminu powinny być znane w czwartek, 31 stycznia 2013 roku wieczorem.

Na egzamin proszę przynieść indeks lub inny dokument ze zdjęciem oraz kartę zaliczeniową z wpisanymi
ocenami z zajęć seminaryjnych i laboratoryjnych z chemii organicznej.

Magdalena Hasik

2

godz. 9.00-10.30

Lp Nazwisko Imię

1

Bajor Angelika

2

Bartoszewicz Bartosz

3

Belowska Magdalena

4

Błońska Roksana

5

Brańka Izabela

6

Bronkowska Gabriela

7

Bryk Andrzej

8

Bury Agnieszka

9

Dąbrowska Agnieszka

10 Dobrowolska Irena

11 Domanus Karolina

12 Domurad Artur

13 Fedyk Sabina

14 Fita Konrad

15 Florek Justyna

16 Gaj Milena

17 Gelmuda Joanna

18 Gustaw Mateusz

19 Hałas Martin

20 Hass Monika

21 Hołowiak Dominika

22 Horodyłowska Ewelina

23 Jadach Renata

24 Jaroszek Joanna

25 Jasiński Paweł

26 Jontecz Grzegorz

27 Kaczmarczyk Karolina

28

Kaja Anna

Lp Nazwisko Imię

1

Rozbicki Łukasz

2

Rusak Eliza

3

Seremet Joanna

4

Sieja Paulina

5

Składowska Karolina

6

Skowyra Gabriela

7

Słowińska Katarzyna

8

Sołtys Karolina

9

Sroka Anna

10 Stępień Ewelina

11 Strzelczyk Karina

12 Styrylski Paweł

13 Sułkowski Kamil

14 Szewczyk Karolina

15 Śliwa Julia

16 Walkiewicz Martyna

17 Wiechecka Anna

18 Winiarczyk Justyna

19 Wnęk Katarzyna

20 Wnuk Agata

21 Wojaczek Milena

22 Wojtaszek Aleksandra

23 Wróbel Damian

24 Zawartka Joanna

25 Zeidel Aleksandra

26 Zieliński Łukasz

27 Zytek Marzena

Sala 010a, budynek B8

Sala 010b, budynek B8

Sala 12, budynek A3

Lp Nazwisko Imię

1

Kasica Damian

2

Kiławiec Angelika

3

Knapczyk Joanna

4

Kocjan Iwona

5

Kołodziejska Dorota

6

Kopycińska Magdalena

7

Kos Bartłomiej

8

Kuczek Justyna

9

Kwiatkowska Justyna

10 Lechwar Karolina

11 Litwinek Ewa

12 Ludwig Maciej

13 Łapa Grzegorz

14 Malinowska Aneta

15 Marcula Karol

16 Margul Karolina

17 Młodawska Paulina

18 Molenda Mateusz

19 Mrozowska Kamila

20 Olszewski Wojciech

21 Owczarek Patrycja

22 Pałach Agnieszka

23 Panek Justyna

24 Patoka Katarzyna

25 Pietrzkiewicz Iwona

26 Porębska Marta

27 Pukas Katarzyna

Egzamin z chemii organicznej, 30.01. 2013 r, Technologia chemiczna

3

WIMiC 2012/2013, technologia chemiczna

Zagadnienia do egzaminu z chemii organicznej

1.

Klasy związków organicznych: rodzaje węglowodorów, grupy funkcyjne charakterystyczne dla
pochodnych węglowodorów i nazwy klas związków, zawierających te grupy.

2.

Hybrydyzacja orbitali elektronowych atomów węgla w cząsteczkach związków organicznych.
Rodzaje wiązań i geometria cząsteczek wynikające z hybrydyzacji orbitali.

3.

Różne sposoby zapisu wzorów związków organicznych: wzory sumaryczne, strukturalne (Lewisa,
kreskowe, półstrukturalne, grupowe, szkieletowe) i rzutowe (projekcyjne)- projekcje konikowe,
Newmana i Fischera.

4.

Polaryzacja wiązań w związkach organicznych – efekty indukcyjne i mezomeryczne. Podstawniki
elektronodonorowe i elektronoakceptorowe. Struktury rezonansowe związków organicznych, w
których cząsteczkach występuje efekt mezomeryczny.

5.

Izomeria konstytucyjna (szkieletu, położenia, budowy) i przestrzenna (geometryczna, konformacyjna,
enancjomeria) związków organicznych. Asymetryczne atomy węgla, konfiguracje względna i
absolutna podstawników przy asymetrycznym atomie węgla.

6.

Rodzaje reakcji organicznych i reagenty biorące w nich udział. Homolityczny i heterolityczny rozpad
wiązania kowalencyjnego.

7.

Alkany: budowa (w tym: rzędowość atomów węgla), nazewnictwo, izomeria, charakterystyczne
reakcje (podstawienie wolnorodnikowe, spalanie). Mechanizm i selektywność halogenowania
alkanów.

8.

Cykloalkany: budowa (w tym: konformacje), trwałość, nazewnictwo, charakterystyczne reakcje
(podstawienie wolnorodnikowe, reakcje połączone z rozpadem pierścieni 3-, 4-członowych).

9.

Alkeny: budowa, nazewnictwo, charakterystyczne reakcje (addycja elektrofilowa, addycja
wolnorodnikowa HBr, ozonoliza, utlenianie, polimeryzacja związków winylowych). Reguła
Markownikowa. Mechanizm reakcji A

E

, A

R

. Trwałość i przegrupowania karbokationów.

10.

Alkadieny: podział ze względu na położenie wiązań podwójnych w cząsteczce. Reakcje addycji do
dienów sprzężonych. Kauczuki – polimery dienów sprzężonych.

11.

Alkiny: budowa, nazewnictwo, charakterystyczne reakcje (przyłączanie do wiązania potrójnego,
reakcje terminalnych alkinów jako kwasów), polimeryzacja acetylenu.

12.

Węglowodory aromatyczne: budowa, trwałość pierścieni aromatycznych, struktury rezonansowe,
reguła Hückla. Najważniejsi przedstawiciele związków aromatycznych. Nazewnictwo. Podstawienie
elektrofilowe jako reakcja charakterystyczna węglowodorów aromatycznych. Mechanizmy reakcji
nitrowania, alkilowania, acylowania, halogenowania, sulfonowania benzenu (w tym: struktury
rezonansowe przejściowych karbokationów). Podstawniki w pierścieniach aromatycznych – efekty
elektronowe i wpływ na reakcje S

E

(podstawniki aktywujące i dezaktywujące pierścień w reakcjach

S

E

, kierujące działanie podstawników w pochodnych benzenu na reakcje S

E

– podstawniki

I i II

rodzaju).

13.

Halogenki alkilów: budowa (w tym: rzędowość), nazewnictwo. Podstawienie nukleofilowe jako
reakcja charakterystyczna halogenków alkilów. Mechanizm, kinetyka i stereochemia reakcji S

N

1

i S

N

2. Reakcje eliminacji (E1 i E2) jako reakcje konkurencyjne w stosunku do S

N

– mechanizmy tych

reakcji i reguła Zajcewa.

14.

Halogenki arylów – budowa i reakcje.

15.

Alkohole – budowa (rzędowość), nazewnictwo, wiązania wodorowe i ich wpływ na właściwości
fizyczne alkoholi. Reakcje alkoholi jako kwasów. Zasadowe właściwości alkoholi - reakcje
podstawienia nukleofilowego (S

N

1, S

N

2) i eliminacji nukleofilowej (dehydratacja) w alkoholach.

Utlenianie alkoholi.

16.

Fenole – budowa, przykładowe związki, wiązania wodorowe i ich wpływ na właściwości fizyczne.
Właściwości kwasowe fenoli. Podstawienie elektrofilowe w fenolach.

4

17.

Etery – budowa, wiązania wodorowe między cząsteczkami eterów a cząsteczkami wody.
Rozszczepienie eterów przez halogenowodory jako reakcja charakterystyczna eterów. Etery cykliczne
(w tym: epoksydy) - budowa i reakcje.

18.

Aldehydy i ketony - budowa, nazewnictwo, przykładowe związki. Addycja nukleofilowa jako
charakterystyczna reakcja grupy karbonylowej. Równowaga keto-enolowa, pojęcie tautomerii, reakcje
aldehydów i ketonów jako C-H kwasów, kondensacja aldolowa. Reakcje utleniania aldehydów
(w tym: próba Tollensa). Reakcje redukcji aldehydów i ketonów.

19.

Kwasy karboksylowe - budowa, nazewnictwo, przykładowe związki. Wiązania wodorowe i ich
wpływ na właściwości fizyczne kwasów. Właściwości chemiczne kwasów (reakcje grupy
karboksylowej, reakcje zachodzące na atomie węgla

α

). Moc kwasów karboksylowych zawierających

podstawniki przy atomach węgla

α

. Podstawowe pochodne kwasów karboksylowych (estry, chlorki

kwasowe, amidy).

20.

Aminy – budowa (rzędowość), nazewnictwo, przykładowe związki. Wiązania wodorowe i ich wpływ
na właściwości fizyczne amin. Zasadowość amin.

21.

Biocząsteczki:

a)

tłuszcze jako przedstawiciele lipidów - budowa chemiczna i podstawowe reakcje-zmydlanie,
uwodornienie tłuszczów nienasyconych; działanie detergentów na przykładzie mydeł;

b)

sacharydy: monosacharydy – definicja, pojęcia aldozy, ketozy; najważniejsze triozy, heksozy,
wzory projekcyjne Fischera i wzory Hawortha monosacharydów; disacharydy - definicja,
najważniejsi przedstawiciele; polisacharydy – najważniejsi przedstawiciele

c)

aminokwasy - budowa, tworzenie peptydów; białka.