23. OGNIWA

1

1362. 1982/L

Siła elektromotoryczna ogniwa jest równa:

A. różnicy potencjałów panującej na biegunach ogniwa, gdy obwód jest zamknięty

B. różnicy potencjałów panującej na biegunach ogniwa, gdy obwód jest otwarty

C. różnicy spadków napięcia na oporze wewnętrznym i zewnętrznym

D. spadkowi napięcia na sumie oporów wewnętrznych

1363. 1975/L

SEM ogniwa galwanicznego jest:

A. zależna od rodzaju elektrolitu i od rodzaju metali stanowiących elektrody

B. tym większa, im większe jest natężenie prądu płynącego przez ogniwo

C. równa spadkowi potencjału na oporze wewnętrznym ogniwa

D. zależna od oporów: wewnętrznego i zewnętrznego

1364.

Poniższy wzór podający zależność pomiędzy potencjałem półogniwa a aktywnością formy

zredukowanej (a

red

) i utlenionej (a

utl

) układu redoks:

E = E

0

+ log

gdzie E

0

- potencjał normalny układu redoks, znany jest jako wzór:

A. Volty

B. Leclanche’go

C. Nernsta

D. Faraday’a

1365.

Wartość potencjału elektrody cynkowej w roztworze zanurzonej w roztworze jonów Zn

2+

o stężeniu

0.01 mol/dm

3

jest równa:

A. – 0.7 V

B. – 0.82 V

C. – 0.76 V

D. – 0.64 V

1366. 1996/F

Siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z następujących półogniw: Zn



Zn

2+

(1 molowy

roztwór) i Au



Au

3+

(1 molowy roztwór) w temperaturze 25

o

C jest równa:

A. 0.66V

B. 2.18V

C. - 2.18V

D. - 0.66V

1367. 1988/L, 1981/L

Siła elektromotoryczna (SEM) ogniwa zbudowanego z elektrody żelaznej zanurzonej w roztworze

FeSO

4

o stężeniu 1 mol/dm

3

i elektrody ołowianej zanurzonej w roztworze Pb(NO

3

)

2

o stężeniu

1mol/dm

3

wynosi:

A. - 0.31V

B. - 0.44V

C. - 0.57V

D. +0.31V

1368.

Zbudowano ogniwo ołowiowo-kadmowe. Jakie jest stężenie jonów Cd

2+

jeśli stężenie jonów Pb

2+

jest równe 0.01M, a SEM ogniwa w temperaturze 25

o

wynosi 0.299V?

A. 0.1M

B. 0.01M

C. 1M

D. 0.001M

1

przy rozwiązywaniu zadań z tego rozdziału należy korzystać z tablicy potencjałów normalnych

(str. 238)

0.059

n

a

utl

a

red

Chemia. Wybór testów...

210

1369. 1992/L

Po zanurzeniu płytki cynkowej i miedzianej w wodnym roztworze kwasu siarkowego i połączeniu

ich przewodnikiem, w pracującym ogniwie zachodzą następujące reakcje:

Anoda: A(- )

Katoda: K(+)

A.

Zn



Zn

2+

+ 2e

2H

+

+ 2e



H

2

B.

Cu



Cu

2+

+ 2e Cu

2+

+ 2e



Cu

C.

Zn



Zn

2+

+ 2e

Zn

2+

+ SO

4

2-



ZnSO

4

D.

Cu



Cu

2+

+ 2e Cu

2+

+ SO

4

2-



CuSO

4

E.

Zn



Zn

2+

+ 2e

Zn

2+

+ 2e



Zn

1370. 1978/L

Podczas pracy ogniwa przedstawionego na rysunku, na elektrodach zachodzą procesy:

elektroda dodatnia

elektroda ujemna

A.

Fe



Fe

2+

+ 2e



Sn

2+

+ 2e





Sn

B.

Sn

2+

+ 2e





Sn

Fe



Fe

2+

+ 2e



C.

Fe

2+

+ 2e





Fe

Sn



Sn

2+

+ 2e



D.

Sn



Sn

2+

+ 2e



Fe

2+

+ 2e





Fe

1371. 2001/L

Wskaż procesy, które zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego.

katoda

anoda

A. 2 Ag

+

+ 2 e



2 Ag

Ni



Ni

2+

+ 2 e

B. 2 Ag



2Ag

+

+ 2e

Ni

2+

+ 2 e



Ni

C. Ni



Ni

2+

+ 2 e

2 Ag

+

+ 2 e



2 Ag

D. Ni

2+

+ 2 e



Ni

2 Ag



2 Ag

+

+ 2 e

1372. 1975/L

W czasie pracy ogniwa przedstawionego na rysunku:

A. srebro ulega utlenieniu, gdyż stanowi biegun

dodatni (Ag



Ag

+

)

B. miedź ulega utlenieniu, gdyż jest biegunem

ujemnym (Cu



Cu

2+

)

C. następuje równoczesne rozładowanie się na

elektrodach jednakowych ilości jonów miedzi i srebra

D. następuje wydzielanie miedzi na elektrodzie

miedzianej i tlenu na elektrodzie srebrnej

1373. 1999/F

W ogniwie zapisanym następująco: Cd | Cd

2+

|| Ag

+

| Ag , przy podobnych stężeniach jonów obydwu

metali, poszczególnymi elektrodami są:

A. elektroda kadmowa jest katodą a srebrna anodą
B. elektroda kadmowa jest anodą a srebrna katodą
C. umiejscowienie katody i anody jest zależne od stężenia jonów
D. schemat ogniwa jest źle zapisany i nie można określić umiejscowienia katody i anody

Ogniwa

211

1374.

Jeśli w czasie pracy ogniwa składającego się z elektrody wodorowej zanurzonej w 0,1 dm

3

roztworu

HCl o pH = 2 i elektrody miedzianej zanurzonej w 0,1 dm

3

roztworu CuSO

4

o stężeniu 0,1 mol/dm

3

pH

roztworu obniżyło się o 1 jednostkę, to masa elektrody miedzianej:

A. wzrosła o 317 mg

B. wzrosła o 572 mg

C. wzrosła o 286 mg

D. zmalała o 317 mg

1375. 1974/L

W ogniwie, w którym elektrody miedziana i glinowa zanurzone były w roztworze swoich soli, po

pewnym czasie stwierdzono ubytek masy elektrody glinowej o 0.9g. W tym samym czasie masa
elektrody miedzianej:

A. zmniejszyła się o 0.9g

B. zwiększyła się o 0.9g

C. zwiększyła się o 2.13g

D. zwiększyła się o 3.2g

1376. 1995/L

Podczas pracy ogniwa magnezowo-srebrowego masa elektrody srebrnej zmieniła się o 21.6 mg.

W tym czasie masa elektrody magnezowej:

A. wzrosła o 2.4 mg

B. zmalała o 2.4 mg

C. wzrosła o 4.8 mg

D. zmalała o 4.8 mg

1377.

Podczas pracy ogniwa cynkowo-srebrowego masa elektrody srebrnej zmieniła się o 10.8 mg. W tym

czasie masa elektrody cynkowej:

A. wzrosła o 6.5 mg

B. zmalała o 6.5 mg

C. zmalała o 3.25 mg

D. wzrosła o 3.25 mg

1378.

W ogniwie miedziowo-cynkowym płytka cynkowa była umieszczona w 100 cm

3

0.1M roztworu

ZnSO

4

a płytka miedziowa w 100 cm

3

0.1M CuSO

4

. Ogniwo to włączono na pewien czas w obwód

prądu stałego. Po pewnym czasie obwód rozłączono a płytkę miedzianą wyjęto, przemyto, osuszono
i zważono stwierdzając przyrost jej masy o 0.128g. Ile wynosiło stężenie jonów cynkowych w roztworze
w półogniwie cynkowym po doświadczeniu (zakładając, że objętość roztworu nie uległa zmianie)?

A. 0.104M

B. 0.014M

C. 0.14M

D. 0.12M

1379. 1974/L

W ogniwie, w którym elektrody żelazna i miedziana są zanurzone w roztworach swoich soli,

przebiegają dwie reakcje:

1. Fe Fe

2+

+ 2e



2. Cu Cu

2+

+ 2e



Poniżej podano cztery zdania, które ułożone parami (I-II, III-IV) są nawzajem sprzeczne. Zatem

tylko jedno w każdej parze jest prawdziwe.

I. reakcja 1 przebiega w kierunku od strony prawej do lewej, a reakcja 2 w kierunku od strony

lewej do prawej

II. reakcja 1 przebiega w kierunku od strony lewej do prawej, a reakcja 2 w kierunku od strony

prawej do lewej

III. elektrony płyną w zewnętrznym przewodniku od żelaza do miedzi
IV. elektrony płyną w zewnętrznym przewodniku od miedzi do żelaza

Wybierz zdania prawdziwe:

A. I i III

B. I i IV

C. II i III

D. II i IV

Chemia. Wybór testów...

212

Poniżej podano szereg zdań, które ułożone parami (I-II, III-IV, V-VI, VII-VIII) są nawzajem

sprzeczne. Zatem tylko jedno może być prawdziwe. W zadaniach nr 1380 i 1381 masz wybrać zdania
prawdziwe.

I. elektrody o wyższym potencjale normalnym stanowią w ogniwach biegun dodatni względem

elektrod o niższym potencjale normalnym

II. elektrody o wyższym potencjale normalnym stanowią w ogniwach biegun ujemny względem

elektrod o niższym potencjale normalnym

III. na elektrodach dodatnich podczas pracy ogniwa zachodzi proces redukcji - na ujemnych proces

utlenienia

IV. na elektrodach dodatnich zachodzi proces utlenienia - na ujemnych proces redukcji

V. metale o ujemnych potencjałach normalnych mogą być wypierane z roztworów przez metale

o dodatnich potencjałach normalnych
VI. metale o ujemnych potencjałach normalnych mogą wypierać z roztworów wodór i metale

o dodatnich potencjałach normalnych

VII. metale o ujemnym potencjale normalnym są silniejszymi reduktorami niż wodór
VIII. metale o ujemnym potencjale normalnym są słabszymi od wodoru reduktorami

1380.

Za słuszne uważasz zdania:

A. I i III

B. I i IV

C. II i III

D. II i IV

1381.

Za słuszne uważasz zdania:

A. V i VII

B. V i VIII

C. VI i VII

D. VI i VIII

1382.

I. Półogniwa pierwszego rodzaju są odwracalne względem kationu.

II. Półogniwa drugiego rodzaju są odwracalne względem anionu.

III. Półogniwa pierwszego rodzaju składają się z metalu zanurzonego do roztworu elektrolitu

zawierającego kationy tego metalu.

IV. Półogniwa drugiego rodzaju składają się z metalu pokrytego trudno rozpuszczalną solą tego

metalu zanurzonego do roztworu elektrolitu zawierającego anion tej soli.

V. Półogniwa redox zbudowane są z metalu (nie dającego w tym roztworze własnej reakcji

elektrodowej) zanurzonego w roztworze zawierającym zarówno utlenioną jak i zredukowaną
postać układu redox.

Prawdziwymi są stwierdzenia:

A. I, II, V

B. I, II, III i IV

C. tylko V

D. tylko I i II

E. wszystkie

1383. 1992/L

Półogniwo Ag/AgCl/Cl



składa się z elektrody srebrnej pokrytej trudno rozpuszczalnym chlorkiem

srebra i elektrolitu, w którym obecne są jony Cl



. Zbudowano ogniwo, w którym wyżej wymieniona

elektroda Ag spełnia rolę anody. Na tej anodzie w czasie pracy ogniwa zachodzą procesy:

A. Ag - e



Ag

+

i na srebrze osadza się AgCl

B. Ag

+

+ e



Ag

C. Ag

+

+ e



Ag i część AgCl rozpuszcza się

D. 2Cl





Cl

2

+ 2e

E. 2Cl + 2e



2Cl



1384. 2002/L

Półogniwo niklowe zestawiono w ogniwo z półogniwami:

I. Cr



Cr

3+

II. Pb



Pb

2+

III. Cu



Cu

2+

W którym przypadku Ni



Ni

2+

będzie biegunem ujemnym:

A. I

B. II

C. I i II

D. II i III

Ogniwa

213

1385. 1999/L

Poniżej podane są schematy dwóch standardowych ogniw i odpowiadających im wartości SEM.

Pt

(s)

| Fe

3+

, Fe

2+

|| Cl

–

| Cl

2(g)

| Pt

(s)

SEM = 0,59 V

Pt

(s)

| Cr

3+

, Cr

2+

|| Cl

–

| Cl

2(g)

| Pt

(s)

SEM = 1,77 V

Na tej podstawie można powiedzieć, że w ogniwie utworzonym ze standardowych półogniw

Pt

(s)

| Fe

3+

, Fe

2+

oraz Pt

(s)

| Cr

3+

, Cr

2+

na elektrodach zajdą procesy:

anoda

katoda

A.

Cr

2+



Cr

3+

+ e

Fe

3+

+ e



Fe

2+

B.

Cr

3+

+ e



Cr

2+

Fe

2+



Fe

3+

+ e

C.

Fe

2+



Fe

3+

+ e

Cr

3+

+ e



Cr

2+

D.

Fe

3+

+ e



Fe

2+

Cr

2+



Cr

3+

+ e

1386. 1989/L

Dwie blachy żelazne zanurzono do dwóch naczyń zawierających jony Fe

2+

o różnym stężeniu:

w naczyniu pierwszym C

o

1

, a w drugim C

o

2

, przy czym C

o

1

> C

o

2

. Roztwory połączono kluczem

elektrolitycznym. Większy potencjał wykaże półogniwo w naczyniu:

A. pierwszym

B. drugim

C. w obu jednakowy

D. w obu zero

1387.

Siła elektromotoryczna ogniwa stężeniowego: Zn | Zn

2+

|| Zn

2+

| Zn

o

o stężeniach jonów Zn

2+

odpowiednio 0.01 mola/dm

3

i 0.1 mola/dm

3

wynosi:

A. 0.059V

B. 0.0295V

C. 0.118V

D. 0.59V

1388. 1988/F

Siła elektromotoryczna ogniwa stężeniowego: Ag

0

| Ag

+

|| Ag

+

| Ag

0

0.1 mol/dm

3

, 1 mol/dm

3

wynosi:

A. 0.059V

B. 0.118V

C. - 0.118V

D. 0.591V

1389. 1997/L

Równanie reakcji zachodzącej w ogniwie złożonym z półogniw: Zn/Zn

2+

i Ag/Ag

+

wygląda

następująco: Zn + 2Ag

+



Zn

2+

+ 2Ag.

Siła elektromotoryczna tego ogniwa wynosi:

A. 0.04V

B. 0.84V

C. 1.56V

D. 2.36V

1390. 1988/F

Zapas swobodnej entalpii (



G) układu reagującego w ogniwie Daniella przy stężeniach jonów

1 mol/dm

3

wynosi:

A. - 212.3 kJ

B. +96.5 kJ

C. - 106.5 kJ

D. +193.0 kJ

1391.

Jeśli przyłożymy z zewnątrz napięcie wyższe niż 1.1V, do ogniwa Daniella o stężeniu 1 mol/dm

3

względem jonów Zn

2+

i Cu

2+

, to:

A. w ogniwie nie zajdą żadne zmiany

B. nastąpi roztwarzanie miedzi i wydzielanie cynku

C. nastąpi roztwarzanie cynku i wydzielanie miedzi

D. zarówno cynk jak i miedź będą ulegały roztwarzaniu

1392. 1987/F

Wskaż, kiedy potencjał oksydoredukcyjny układu (E

h

) będzie równy normalnemu potencjałowi

układu (E

0

).

A. kiedy potencjał elektrody wodorowej będzie równy 1V

B. kiedy potencjał elektrody wodorowej będzie równy 0V

C. kiedy stosunek formy utlenionej do zredukowanej w elektrodzie wodorowej będzie równy 1

D. kiedy stosunek formy utlenionej do zredukowanej w badanym układzie będzie równy 1

Chemia. Wybór testów...

214

1393. 1998/F

Półogniwo wodorowe w połączeniu z innymi półogniwami pracuje:
A. czasami jako półogniwo dodatnie, czasami jako ujemne, zależnie od rodzaju półogniwa

połączonego z nim

B. zawsze jako półogniwo ujemne (dostarczając elektronów)
C. zawsze jako półogniwo dodatnie
D. dodatnie lub ujemne, w zależności od sposobu zapisu połączenia półogniw w ogniwie.

1394.

W którą stronę będzie przebiegała reakcja w półogniwie:

I. Cr

2

O

7

2



+ 14 H

+

+ 6e



↔ 2 Cr

3+

+ 7 H

2

O

E

0

= 1,33 V

II. SO

4

2



+ H

2

O + 2e



↔ SO

3

2



+ 2OH



E

0

=



0,93 V

Po połączeniu ze standardową elektrodą wodorową?

A. I – w lewo, II – w prawo

B. I – w prawo, II – w lewo

C. I – w prawo, II – w prawo

D. I – w lewo, II – w lewo

1395. 1994/L

pH roztworu elektrody wodorowej jest równe 2. Potencjał elektrody wodorowej w podanych

warunkach wynosi:

A. 0V

B. + 2V

C. + 0.059V

D. - 0.118V E. - 0.059V

1396. 2001/F

W ogniwie pracującym, utworzonym ze standardowych półogniw, którego schemat podano

poniżej:

Mg | Mg

2+

|| Au

3+

| Au

zachodzą reakcje opisane równaniami:

anoda

katoda

A.

2Au°



2Au

3+

+ 6e

3Mg

2+

+ 6e



3Mg°.

B.

3Mg°



3Mg

2+

+ 6e

2Au°



2Au

3+

+ 6e .

C.

3Mg

2+

+ 6e



3Mg°

2Au°



2Au

3+

+ 6e .

D.

3Mg°



3Mg

2+

+ 6e

2Au

3+

+ 6e



2Au°.

1397. 1998/L

Z dwu półogniw Ag



Ag

+

i Mg



Mg

2+

, będących w stanie standardowym, zbudowano ogniwo.

Wskaż w tym ogniwie katodę (elektrodę, na której zachodzi proces redukcji) i podaj jego siłę
elektromotoryczną.

katoda

wartość SEM [V]

A.

Mg



Mg

2+

3.18

B.

Mg



Mg

2+

1.58

C.

Ag



Ag

+

3.18

D.

Ag



Ag

+

1.58

1398. 1997/F

Podczas pracy ogniwa glinowo-cynowego zachodzą następujące przemiany chemiczne:

katoda

anoda

A. 2Al

3+

+ 6e

–



2Al

0

3Sn

0

– 6e

–



3Sn

2+

B. 3Sn

2+

+ 6e

–



3Sn

0

2Al

0

– 6e

–



2Al

3+

C. 3Sn

0

– 6e

–



3Sn

2+

2Al

3+

– 6e

–



2Al

0

D. 2Al

0

– 6e

–



2Al

3+

3Sn

2+

+ 6e

–



3Sn

0

1399.

Przy pomocy ogniwa Daniella zasilano przez 1 godzinę urządzenie pobierające prąd o natężeniu

5 mA. Jak zmieniła się masa anody w tym ogniwie?

A. zmalała o 6,1 mg

B. zmalała o 12,1 mg

C. zmalała o 24,2 mg

D. wzrosła o 12,1 mg

Ogniwa

215

1400.

Z ilu połączonych szeregowo ogniw Daniella powinna się co najmniej składać bateria, aby jej SEM

była nie mniejsza niż 15V?

A. 10

B. 14

C. 15

D. 18

1401.

Poszczególnym ogniwom I, II, III przyporządkuj ich właściwe nazwy X, Y, Z:

I. Zn

o

| Zn

2+

|| Cu

2+

| Cu

o

II. Zn | NH

4

Cl

aq

|| MnO

2

, C

III. Zn | H

2

SO

4

| Cu

X. ogniwo Volty
Y. ogniwo Leclanche’go
Z. ogniwo Daniella

Poprawne przyporządkowanie przedstawia odpowiedź:

A. I - X, II -Y, III - Z

B. I - X, II - Z, III - Y

C. I - Z, II - Y, III - X

D. I - Y, II - X, III - Z

1402.

Podczas pracy ogniwa Daniella masa elektrody cynkowej maleje z szybkością 3,25·10



mg na

sekundę. Natężenie prądu płynącego w obwodzie zewnętrznym wynosi w przybliżeniu:

A. 0,4 A

B. 0,2 A

C. 0,1 A

D. 0,5 A

1403.

Źródłem energii elektrycznej w ogniwie Leclanche’go jest następująca reakcja chemiczna:

A. Zn

2+

+ 2NH

3



[Zn(NH

3

)

2

]

2+

B. 2NH

4

+

+ 2e





2NH

3

+ H

2

C. 2MnO

2

+ H

2



Mn

2

O

3

+ H

2

O

D. Zn + 2NH

4

Cl + 2MnO

2



[Zn(NH

3

)

2

]Cl

2

+ Mn

2

O

3

+ H

2

O

1404.

I. Ogniwo Daniella jest ogniwem odwracalnym, a ogniwo Volty i Leclanche’go nieodwracalnym.

II. W ogniwach Volty i Leclanche’go procesy zachodzą zawsze niezależnie od tego czy obwód

elektryczny jest zamknięty czy otwarty.

III. W ogniwie Daniella przed zamknięciem obwodu nie zachodzi żadna reakcja chemiczna, ustala

się jedynie równowaga dynamiczna w półogniwach tworzących to ogniwo.

Prawdziwymi są zdania:

A. tylko II

B. I i III

C. I i II

D. I, II i III

1405.

Poniższy rysunek przedstawia schemat budowy ogniwa o potencjale łatwo odtwarzalnym i

powtarzalnym (stosowane jako ogniwo wzorcowe):

A. „mokrego” Leclanche’go
B. Westona
C. Edisona
D. Faraday’a

1406. 1999/F

Podczas rozładowywania akumulatora ołowiowego zachodzą następujące procesy:
A. na anodzie utlenia się ołów, na katodzie redukuje siarczan(VI) ołowiu(II) a stężenie kwasu

siarkowego w elektrolicie maleje

B. na katodzie redukuje się dwutlenek ołowiu, na anodzie utlenia się ołów a stężenie kwasu

siarkowego(VI) w elektrolicie maleje

CdSO H O (nas.)

4

2

8

3

.

CdSO H O (nas.)

4

2

8

3

.

CdSO roztwór nasycony

4

Hg + Hg SO (pasta)

2

4

Hg

+

_

kryszta³y

Hg + Cd (amalgamat)

Chemia. Wybór testów...

216

C. na katodzie redukuje się dwutlenek ołowiu, na anodzie utlenia się ołów a stężenie kwasu

siarkowego(VI) w elektrolicie rośnie

D. na katodzie redukuje się siarczan(VI) ołowiu(II), na anodzie utlenia się ołów a stężenie kwasu

siarkowego(VI) w elektrolicie rośnie

1407. 2000/F

Podczas rozładowywania akumulatora ołowiowego na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:

A. PbSO

4

+ 2H

+

+ 2e



Pb + H

2

SO

4

.

B. Pb + SO

4



- 2e



PbSO

4

.

C. PbO

2

+ 4H

+

+ SO

4



+ 2e



PbSO

4

+ H

2

O.

D. PbSO

4

+ SO

4



+ 2H

2

O - 2e



PbO

2

+ 2H

2

SO

4

.

1408. 1982/L

Przez akumulator o sile elektromotorycznej E = 4V i oporze wewnętrznym R

w

= 0.5



w czasie

ładowania płynie prąd o natężeniu 2A. Różnica potencjałów na zaciskach tego akumulatora w tym czasie
wynosi:

A. 6V

B. 5V

C. 4V

D. 3V

1409.

W akumulatorze żelazo-niklowym (akumulatorze Edisona):

A. na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:

Fe + 2OH



Fe(OH)

2

+ 2e

na elektrodzie dodatniej zachodzi reakcja:

2Ni(OH)

3

+2e 2Ni(OH)

2

+ 2OH



elektrolitem jest roztwór wodny KOH

B. na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:

Fe + 2OH



Fe(OH)

2

+ 2e

na elektrodzie dodatniej zachodzi reakcja:

2Ni(OH)

3

+2e 2Ni(OH)

2

+ 2OH



elektrolitem jest roztwór wodny NH

4

OH

C. na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:

2Ni(OH)

3

+ 2e

2Ni(OH)

2

+ 2OH



na elektrodzie dodatniej zachodzi reakcja:

Fe + 2OH



Fe(OH)

2

+ 2e

elektrolitem jest roztwór wodny KOH

D. na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:

Ni + 2OH



Ni(OH)

2

+ 2e

na elektrodzie dodatniej zachodzi reakcja:

2Fe(OH)

3

+ 2e

Fe(OH)

2

+ 2OH



elektrolitem jest roztwór wodny KOH

1410. 1988/L

W ogniwach paliwowych stosuje się m.in. elektrochemiczne spalanie wodoru. Do elektrod

niklowych w roztworze KOH doprowadza się tlen i wodór w wyniku czego powstaje ogniwo tlenowo-
wodorowe. Zachodzą tam procesy:

elektroda dodatnia

elektroda ujemna

A. H

2



2H

+

+ 2e



1/2 O

2

+ H

2

O + 2e





2OH



B. H

2

+ OH





H

3

O

+

+ 2e



O

2

+ 2H

+

+ 2e





2OH



C. 1/2 O

2

+ H

2

O + 2e





2OH



H

2

+ 2e





2H

+

D. 1/2 O

2

+ H

2

O + 2e





2OH



H

2

+ 2OH





2H

2

O + 2e

