Moduł II, część 2

I. Struktury Lewisa
1. Napisz struktury Lewisa dla następujących dwuskładnikowych związków jonowych:

a.) Li2O b.) Cs2Te c.) CuCl2 d.) AlF e.) TiO2
f.) Ba3N2 g.) AuF3 h.) LiH i.) TlCl j.) Cs3N
k.) SnF4 l.) PbF2 m.) Rb3P n.) Mg2C o.) MoF3

2. Narysuj struktury Lewisa dla następujących związków kowalencyjnych:

a.) CH4 b.) HClO2 c.) H2CO d.) NOCl e.) PH3
f.) OF2 g.) H2O2 h.) NF3 i.) ClF3 j.) S2F2
k.) H2CO3 l.) HCN m.) HFO n.) SeBr2 o.) C2H2
p.) XeF2

3. Napisz co najmniej dwie struktury Lewisa dla każdego z podanych związków kowalencyjnych, oblicz

ładunek formalny dla każdego atomu i określ, która struktura jest najbardziej prawdopodobna:
a.) HOCN b.) HNO2 c.) HClO3 d.) CO e.) ONCl
f.) NO2Cl g.) HN3 h.) POCl3 i.) N2O j.) ClO2
k.) HON l.) ClCN m.) NO2 n.) OSeF2 o.) BN

4. Napisz co najmniej dwie struktury Lewisa dla każdego z podanych jonów wieloatomowych, oblicz

ładunki formalne i określ, która struktura jest najbardziej prawdopodobna:

a.) H3O

+ b.) SO

4

2– c.) BrO

3

– d.) I

3

– e.) PO

4

3–

f.) CN2

2– g.) ICl

4

– h.) PO

3

– i.) PF

3Cl

– j.) IS

2

–

k.) CO3

2– l.) PCl

4

+ m.) SO

2

+ n.) N

2H3

– o.) N

3

–

5. Napisz struktury Lewisa uczestniczące w hybrydzie rezonansowej i wyznacz ładunki

formalne każdego atomu dla: a)ozonu, jonu diwodoroortoforforanowego(V), jonu
nadchloranowego, jonu wodorosiarczanowego(IV), pirydyny, tiofenu, jonu octanowego.

6. (Atkins 8.49-8.50) Napisz struktury Lewisa i określ, które z nastepujacych czastek są

rodnikami: jon ponadtlenkowy, difluorek azotu, chlorek nitrozylu, ditlenek chloru,
tetratlenek ksenonu.

7. (Atkins 8.100) Analiza chemiczna silnie toksycznego gazu wykazała, że zawiera on 12,1%

mas. C, 16,2% tlenu i 71,1% chloru. Ustal jego wzór wiedząc, że masa molowa wynosi
98,9g/mol i napisz strukturę Lewisa tej substancji.

8. (Atkins 8.102) Tal i tlen tworzą dwa związki o następujacych właściwościach:

A- 89,49 %mas. Tl, temp.topn. 717 ºC
B- 96,23 %mas. Tl, temp.topn. 300 ºC
wyznacz wzory chemiczne obu związków, napisz zbilansowane równanie powstawania
każdego z nich z pierwiastków, wyznacz stopień utlenienia talu w kazdym z nich.
Zakładając, że związki są jonowe napisz konfiguracje elektronowe każdego jonu. Na
podstawie temperatur topnienia ustal, który związek ma bardziej kowalencyjny charakter-
czy jest to zgodne z przewidywaniem opartym na zdolnosciach polaryzujących dwóch
kationów?

II Kształty czasteczek i jonów:

1. (Atkins 9.5+ i 9.7) Wykorzystując struktury Lewisa i model VSEPR określ kształt każdej z

następujących cząstek: HClO, PF

3

, SCl

4

, ICl

3

, XeO

3

, N

2

O, O

3

, oraz jonów: H

3

O

+

, SO

4

2-

, IF

4

+

,

NO

3

ˉ

2. (Atkins 9.12-9.13)Określ kształt i przybliżone kąty między wiązaniami dla każdej z

następujących cząstek: I

3

ˉ, IO

4

ˉ, TeF

6,

CF

3

Cl, GaI

3

, CH

3

ˉ, XeOF

2

3. (Atkins 9.15) W wyniku reakcji BF

3

z amoniakiem powstaje biała substancja o wzorze F

3

B-

NH

3

, napisz struktury Lewisa substratów i produktu i określ katy między wiązaniami.

4. (Atkins 9.25+)Które z następujących czasteczek są polarne, a które niepolarne: CCl

4

, CS

2

,

PCl

5

, XeF

4

, H

2

S

5. (Atkins 9.43) Ustal hybrydyzację podkreślonego atomu w SF

4

, BCl

3

, NH

3,

(CH

3

)

2

Be, H

2

N-

CH

3

, COCl

2

6. (Atkins 9.57) Napisz strukturę Lewisa i określ konfigurację wokół atomu centralnego, ustal

czy czasteczka jest polarna czy niepolarna: a)O

2

SCl

2

, b)AsCl

5,

c)SiF

4,

d)SF

4,

e) HCN, f) ICl

3

7. (Atkins 9.67)Jakie orbitale zhybrydyzowane tworzą wiązania między atomem tlenu a

atomami fluoru w difluorku tlenu? Określ kąt między wiązaniami.

8. (Atkins 9.71) Borazol, B

3

N

3

H

6,

nazywany jest nieorganicznym benzenem ze względu na

sześciokątną strukturę płaską. Napisz strukturę Lewisa borazolu i podaj orbitale
zhybrydyzowane każdego atomu boru i azotu.

9. (Atkins 9.73) Napisz konfiguracje elektronowe powłoki walencyjnej i podaj rzędy wiązań

dla: NO

+

, N

2

+

, O

2

ˉ

.

10. (Atkins 9.51/52) Która z następujacych czasteczek jest paramagnetyczna?

a) O

2

, b) O

2

2-

, c) O

2

+

, d) O

2

ˉ

11. Ile wiązań σ i π występuje w cząsteczkach: CO, NH

3

, HCHO, CO

2

, Br

2

?

12. (Atkins 9.54) Określ rząd wiązania i wykorzystaj go do ustalenia, która z cząsteczek każdej

pary zawiera silniejsze wiązanie:

a) C

2

2+

czy C

2

b) O

2

czy O

2

2+