Zestawienie zadań z Matury 2006

z zadaniami z Kursu Sikory – edycji 2005/06

CHEMIA

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 28 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (1 pkt.)

Poniższy schemat przedstawia zdolność przenikania przez materię różnych rodzajów

promieniowania jonizującego.

Wypełnij poniższą tabelę, wpisując obok numeru ze schematu odpowiadający mu rodzaj
promieniowania ( , lub ).

Numer ze schematu Rodzaj promieniowania

1

2

3

neutrony

4

1/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 28 – zagadnienie omawiane szczegółowo

na wykładzie 1 na Kursie Rocznym poziom 2/3

Zadanie (1 pkt.)

Przedstawiony niżej wykres przedstawia zmianę masy pewnego promieniotwórczego pierwiastka w
czasie. Określ na podstawie wykresu jaki jest okres połowicznego rozpadu tego pierwiastka.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 29 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (3 pkt.)

Promieniotwórczy izotop węgla C-14 powstaje w górnych warstwach atmosfery i ulega asymilacji

przez rośliny w postaci tlenku węgla (IV). Równowaga, jaka się ustala w procesach odżywiania i
oddychania w danym środowisku sprawia, że zawartość węgla w organizmach żywych jest stała. W

przypadku obumarcia organizmu izotop C-14 przestaje być uzupełniany i z upływem czasu jego
ilość w obumarłych szczątkach organizmu ulega zmniejszeniu na skutek rozpadu

promieniotwórczego.

Ustal, wykonując obliczenia, ile razy zmalała zawartość izotopu węgla C-14 w drewnie, które

pochodzi z drzewa obumarłego przed 11460 laty. Okres półtrwania tego izotopu węgla wynosi
5730 lat.

2/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 29 – zagadnienie omawiane szczegółowo

na wykładzie 1 na Kursie Rocznym poziom 2/3

Zadanie (1 pkt.)
Okres połowicznego rozpadu promieniotwórczego izotopu jodu

131

53

I wynosi 8 dni. Oszacuj masę

tego pierwiastka, która zostanie po upływie 24 dni z próbki wynoszącej 1g.

Zadanie (2 pkt.)
Promieniotwórczy izotop węgla

14

6

C ulega przemianie do azotu

14

7

N

Określ, jakiej przemianie promieniotwórczej ulega ten izotop. Zapisz równanie zachodzącej reakcji
jądrowej.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 30 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (2 pkt.)
Do czterech probówek wlano po kilka cm

3

wody destylowanej, a następnie do probówki I wsypano

trochę chlorku wapnia, do probówki II – kilka kryształów sacharozy, do probówki III wprowadzono
trochę etanolu, a do probówki IV – odrobinę białka jaja kurzego. Zawartość każdej probówki

energicznie wymieszano.

1. Podaj numer probówki, w której nie otrzymano roztworu właściwego.

2. Nazwij metodę, za pomocą której można wydzielić sól znajdującą się w probówce I.

3/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 30 – identyczne zadanie na maturze

próbnej 3 na Kursie Rocznym

Zadanie (4 pkt.)

Przeprowadzono następujące doświadczenia chemiczne:

Wskaż probówki w których:

1. zaszły reakcje potwierdzające właściwości amfoteryczne

2. powstały klarowne roztwory

3. po ogrzaniu zawartości probówek wytrącił się ceglasty osad

4. zaszły procesy utleniania i redukcji

4/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 31 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (2 pkt.)

Poniżej przedstawiono wzory sumaryczne dwóch nierozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków
chromu:

Cr(OH)

2

Cr(OH)

3

Spośród podanych wzorów wybierz wzór tego wodorotlenku, który ma charakter amfoteryczny.
Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji, które dowodzą właściwości

amfoterycznych wybranego wodorotlenku.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 31 – podobne zadanie na maturze próbnej

2 na Kursie Rocznym

Zadanie (5 pkt.)
Zaprojektuj doświadczenie potwierdzające właściwości wodorotlenku chromu (III).
Opis słowny lub rysunek:

Obserwacje:

Wnioski:

Równanie 1

Zapis cząsteczkowy:

Zapis skrócony jonowy:

Równanie 2
Zapis cząsteczkowy:
Zapis skrócony jonowy:

5/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 32 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (2 pkt.)

Przeprowadzono doświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.

Podaj odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij, pisząc w formie
jonowej skróconej równania zachodzących reakcji.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 32 – podobne zadanie na maturze próbnej

2 na Kursie Rocznym

Zadanie (3 pkt.)
W trzech niepodpisanych probówkach znajdują się wodne roztwory soli, które zidentyfikowano na

podstawie barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Uzupełnij tabelkę, wpisując
odpowiednią barwę i odczyn roztworu: I-AlCl

3

, II-K

2

CO

3

, III-NaCl

Probówka Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego Odczyn

I

II

III

6/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 33 i 34 – pytania oryginalne (CKE)

Zadanie (4 pkt.)

Na poniższym rysunku przedstawiono zestaw do otrzymywania tlenku siarki (IV) i badania jego

wpływu na rośliny.

1. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas otrzymywania tlenku
siarki (IV) przedstawioną wyżej metodą.

2. Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki (IV), jaka może być związana przez wodny roztwór

zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25

i pod ciśnieniem 1013 hPa. Załóż, że

produktem reakcji jest sól obojętna. Wartość stałej gazowej R wynosi 83,1

.

7/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 33 – podobne zadanie na maturze próbnej

3 na Kursie Rocznym

Zadanie (6 pkt.)

Zaprojektuj dwa doświadczenia, w których jednoznacznie wykażesz, że kwas węglowy jest słabym

kwasem. Dysponujesz wodnym roztworem węglanu sodu, kwasem solnym i uniwersalnym
papierkiem wskaźnikowym.

Doświadczenie 1.

Opis:

Obserwacje:

Wnioski:

Doświadczenie 2.

Opis:

Obserwacje:

Wnioski:

8/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 34 – podobne zadanie na maturze próbnej

1 na Kursie Rocznym

Zadanie (3 pkt.)
Oblicz bezwzględną masę cząsteczki gazu, którego 1 dm

3

w temperaturze 303 K i pod ciśnieniem

1030 hPa ma masę 3,32 g.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 35 i 36 – pytania oryginalne (CKE)

Zadanie (3 pkt.)

W przedstawionej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych. W pewnym
regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę. Stwierdzono, że
stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol/dm

3

.

pH

ocena pH opadów deszczowych uwagi

poniżej 4,0 bardzo mocno obniżone

kwaśne deszcze

4,1-4,5

mocno obniżone

4,6-5,0

lekko obniżone

5,1-6,0

normalne

6,1-6,5

lekko podwyższone

1. Określ pH badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj jego ocenę.

Wartość pH:

Ocena pH:

9/32

chemia

www.kurssikory.pl

2. Oceń, jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu urządzeń do
odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa używano węgla

kamiennego.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 35 – podobne zadanie na teście 5 na Kursie

Rocznym

Zadanie (4 pkt.)

Do kolby zawierającej niewielką ilość wody wsypano 6,2g Na

2

O. Po całkowitym roztworzeniu

tlenku dodano wody, uzyskując 0,5dm

3

roztworu. W otrzymanym roztworze doświadczalnie

wyznaczono stężenie jonów wodorotlenkowych, które wynosi 0,38mol/dm

3

.

a) Oblicz stopień dysocjacji tego roztworu.

b) Oszacuj pH tego roztworu.

10/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 36 – zagadnienie omawiane szczegółowo

na wykładzie 3 na Kursie Rocznym poziom 2/3

Zadanie (3 pkt.)

Zaproponuj wzór najlepiej przedstawiający budowę cząsteczki wody (z uwzględnieniem kąta

między wiązaniami) i krótko wyjaśnij jak budowa cząsteczki wpływa na własności fizyczne wody.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 37 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (3 pkt.)

W temperaturze 25

zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o

stężeniu 0,1 mol/dm

3

. Wynosiło ono 4. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25

.

11/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 37 – podobne zadanie na maturze próbnej

1 na Kursie Rocznym

Zadanie (4 pkt.)

Oblicz stałą i stopień dysocjacji 0,066 molowego wodnego roztworu kwasu monokarboksylowego,

którego pH = 4. Określ na podstawie stałej dysocjacji moc kwasu.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 38 i 39 – pytania oryginalne (CKE)

Zadanie (2 pkt.)

Dysocjacja kwasu ortofosforowego (V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
1.

K

a1

= 7,1x10

-3

2.

K

a2

= 6,3x10

-8

3.

K

a3

= 4,4x10

-13

1. Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H

3

PO

4

jest:

A. największe

B. najmniejsze

2. Określ, jaką rolę według teorii Bronsteda pełni jon H

2

PO

4

-

w reakcji opisanej równaniem 2.

12/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 38 – zagadnienie omawiane szczegółowo

na wykładzie 6 na Kursie Rocznym poziom 2/3

Zadanie (4 pkt.)
Oblicz, jaka jest wartość stałej dysocjacji kwasu HX, jeżeli pH jego 0,2 molowego roztworu wynosi
4.

Oceń, jaka jest moc opisywanego kwasu. Uzasadnij swoje twierdzenie.

Wartość K wynosi.............................................
Kwas jest kwasem.............................................

Uzasadnienie.................................................

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 39 – podobne zadanie na maturze próbnej

1 na Kursie Rocznym

Zadanie (3 pkt.)
Które substancje zaliczysz do kwasów, zasad, i amfolitów według teorii protonowej Brönsteda:

, ,

,

,

, , , ,

,

,

,

.

Uzupełnij

poniższą tabelę:

kwasy

zasady

amfolity

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 40 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (1 pkt.)

W produkcji nawozu fosforowego z trudno rozpuszczalnego w wodzie ortofosforanu (V) wapnia

otrzymuje się rozpuszczalny diwodoroortofosforan (V) wapnia. Napisz w formie cząsteczkowej
równanie tej reakcji.

13/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 40 – podobne zadanie na teście 9 na Kursie

Rocznym

Zadanie (2 pkt.)

Woda wapienna mętnieje podczas rozpuszczania w niej tlenku węgla (IV), lecz przy dużym

nadmiarze CO

2

zmętnienie znika. Napisz równania reakcji wyjaśniające te zjawiska.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 41 i 42 – pytania oryginalne (CKE)

Zadanie (4 pkt.)

W silnikach spalinowych – w wysokiej temperaturze – przebiegają różne reakcje uboczne.

Powstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom. Ze względu na szkodliwość
produktów, do najważniejszych należą procesy:
I.
II.

1. Określ, jak zmieni się (w układzie zamkniętym) ilość produktu w stosunku do ilości substratów

• reakcji I, jeśli nastąpi wzrost temperatury.

• reakcji II, jeśli nastąpi wzrost ciśnienia.

2. Oblicz standardową entalpię reakcji:

14/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 41 – podobne zadanie na maturze próbnej

1 na Kursie Rocznym

Zadanie (3 pkt.)
Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy:

∆H = -92,4 kJ

A. obniżenie ciśnienia
B. podwyższenie temperatury

C. wprowadzenie dodatkowej ilości azotu

15/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 42 – podobne zadanie na maturze
próbnej 1 i 3 na Kursie Rocznym

Zadanie (2 pkt.)
Oblicz entalpię tworzenia (∆ H

x

) tlenku węgla(II)

C

(grafit)

+ 1/2 O

2

→ CO

(g)

na podstawie entalpii następujących reakcji:
1. C

(grafit)

+ O

2

→ CO

2(g)

∆ H

1

= -393,5 kJ·mol

-1

2. CO

(g)

+ 1/2 O

2

→ CO

2(g)

∆ H

2

= -283,0 kJ·mol

-1

Zadanie (2 pkt.)
Oblicz entalpię całkowitego spalania metanu w warunkach standardowych na podstawie

standardowych entalpii tworzenia reagentów. Określ, czy jest to reakcja egzo – czy endotermiczna.

Entalpie tworzenia wynoszą:

16/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 43 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (3 pkt.)

Chlor można otrzymać w wyniku reakcji kwasu solnego z manganianem (VII) potasu. Produktami

tej reakcji, oprócz chloru, są: chlorek manganu (II), chlorek potasu i woda.
1. Napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji i dobierz w nim współczynniki
stechiometryczne metodą bilansu elektronowego.

Bilans elektronowy:

Zbilansowane równanie reakcji:

2. Zapisz wzory substancji, które pełnią w tej reakcji rolę utleniacza i reduktora.

Wzór utleniacza:

Wzór reduktora:

17/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 43 – podobne zadanie w pracy domowej 5

na Kursie Dwuletnim

Zadanie (5 pkt.)

Dokonaj bilansu elektronowego, dobierz współczynniki, wskaż utleniacz i reduktor oraz zaproponuj

formę cząsteczkową reakcji:
MnO

4

-

+ NO

2

-

+ H

+

→ Mn

2+

+ NO

3

-

+ H

2

O

Zadanie (2 pkt.)

Płytkę magnezową umieszczono w wodnym roztworze chlorku miedzi II.

Opisz co możesz zaobserwować podczas tego doświadczenia.
Napisz równanie cząsteczkowe reakcji zachodzącej w roztworze.

18/32

chemia

www.kurssikory.pl

Zadanie (5 pkt.)

Na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki w podanym równaniu reakcji. Wskaż

utleniacz i reduktor.
Cr

2

O

3

+ KNO

3

+ KOH → K

2

CrO

4

+ H

2

O + KNO

2

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 44 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (2 pkt.)

Wodny roztwór siarczanu (VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych. Napisz
równania reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu.

Równanie reakcji anodowej:

Równanie reakcji katodowej:

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 44 – podobne zadanie na maturze próbnej

1 i 2 na Kursie Rocznym

Zadanie (2 pkt.)
Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego elektrolitu na anodzie zachodziła reakcja

przedstawiona równaniem:

Sumaryczne równanie tego procesu elektrolizy można przedstawić następująco:

19/32

chemia

www.kurssikory.pl

Napisz jedno równanie reakcji, która mogła przebiegać na katodzie. Podaj przykład substancji
(wzór sumaryczny), której wodny roztwór mógł pełnić podczas tego procesu rolę elektrolitu.

Zadanie (3 pkt.)
Podczas elektrolizy wodnego roztworu NaCl w laboratorium zastosowano zestaw przedstawiony

schematycznie na poniższym rysunku:

a) Podaj reakcje zachodzące na anodzie i katodzie:

b) Jaki gaz wydziela się na anodzie, a jaki na katodzie? Zaproponuj sposób ich identyfikacji.

20/32

chemia

www.kurssikory.pl

c) Jak zmienia się odczyn roztworu w pobliżu odpowiednich elektrod?
Zaproponuj doświadczenie, które pozwoli sprawdzić twoje przypuszczenia.

Zadanie (6 pkt.)

Przeprowadzono elektrolizę w dwu połączonych szeregowo elektrolizerach. W pierwszym
znajdował się wodny roztwór NaOH, a w drugim stopiony wodorek sodu.

1. Napisz równania elektrolizy w tych elektrolizerach.
2. Oblicz jaką łączną objętość, w przeliczeniu na warunki normalne, mają gazy wydzielone na

elektrodach obu elektrolizerów, jeżeli proces trwal 1,5h, a natężenie prądu wynosiło 20A.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 45 i 46 – pytania oryginalne (CKE)

Zadanie (2 pkt.)

Poniżej przedstawiono zależność zawartości węgla (wyrażoną w procentach masowych) w

alkanach, alkenach i alkinach od liczby atomów węgla w cząsteczce.

21/32

chemia

www.kurssikory.pl

1. Przyporządkuj wykresom A, B i C nazwy szeregów homologicznych wymienionych w
informacji wstępnej.

Wykres A:

Wykres B:

Wykres C:

2. Określ, do jakiej wartości procentowej zawartości węgla dążą krzywe A i C. Odpowiedź

uzasadnij obliczeniami.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 45 – zagadnienie omawiane szczegółowo

na wykładzie 10 na Kursie Rocznym poziom 1

Zadanie (3 pkt.)

Podaj wzory reagentów: A, B, C, D, E, G.

22/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 46 – zagadnienie omawiane szczegółowo

na wykładzie 11 na Kursie Rocznym poziom 1

Zadanie (3 pkt.)

W trzech niepodpisanych naczyniach znajdują się:

ZnO, MnO, CaO.
Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest identyfikacja powyższych substancji.

23/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 47 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (2 pkt.)

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) trzech izomerycznych alkinów zawierających 5 atomów

węgla w cząsteczce.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 47 – podobne zadanie na teście na Kursie

Rocznym

Zadanie (6 pkt.)

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) izomerycznych alkenów o wzorze sumarycznym C

5

H

10

:

24/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 48 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (1 pkt.)

Określ liczbę wiązań typu i typu między atomami węgla w cząsteczce związku o następującym
wzorze:

Liczba wiązań typu :

Liczba wiązań typu :

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 48 – podobne zadanie na maturze próbnej

2 na Kursie Rocznym

Zadanie (3 pkt.)

Dane są następujące zestawy substancji chemicznych:

Wykonaj polecenia.
1. Wybierz zestaw zawierający substancje, których cząsteczki są pozbawione momentu dipolowego.

2. Która cząsteczka w zestawie III zawiera najwięcej wiązań π?

3. W których zestawach żadna cząsteczka nie zawiera wiązań π?

25/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 49 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (2 pkt.)

Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch pochodnych propanu. Podaj wzór
półstrukturalny (grupowy) jednego izomeru każdego z tych związków.

Wzór 1:

Wzór 2:

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 49 – podobne zadanie na teście na Kursie

Rocznym

Zadanie (3 pkt.)

Narysuj wzory tych związków.
Liczba izomerycznych I-rzędowych amin aromatycznych o wzorze sumarycznym C

7

H

9

N wynosi:

26/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 50 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (2 pkt.)

Związek A, będący chloropochodną pewnego alkanu, poddano przemianom, które ilustruje
poniższy schemat.

1. Podaj nazwę systematyczną związku A.

2. Napisz, używając wzorów półstrukturalnych (grupowych), równanie reakcji, której ulega

związek B.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 50 – podobne zadanie na teście na Kursie

Rocznym

Zadanie (3 pkt.)

Podaj nazwy związków A, B i C w reakcjach I, II, III:

Napisz odpowiednie równania reakcji.

27/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 51 i 52 – pytania oryginalne (CKE)

Zadanie (3 pkt.)

W chemii żywności ważnymi reakcjami są reakcje fermentacji. Poniżej przedstawiono
schematyczny zapis przebiegu fermentacji alkoholowej i fermentacji mlekowej.

fermentacja alkoholowa: C

6

H

12

O

6

(glukoza) 2C

2

H

5

OH + 2CO

2

fermentacja mlekowa: C

6

H

12

O

6

(glukoza) 2CH

3

CH(OH)COOH (kwas mlekowy)

1. Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał on wzory pary enancjomerów

kwasumlekowego.

2. Określ, czy etanol może występować w formach enancjomerów. Odpowiedź uzasadnij.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 51 – identyczne zadanie na maturze

próbnej 3 na Kursie Rocznym

Zadanie (1 pkt.)

Związek A – fluorowcopochodna etanu – jest optycznie czynny. Uzupełnij poniższy wzór kreskowy

związku A symbolami fluorowców tak, aby przedstawiał on wzór związku optycznie czynnego.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 52 – podobne zadanie na teście na Kursie

Rocznym

Zadanie (1 pkt.)

Izomeria trans i cis ma wpływ na właściwości fizyczne alkenów. Jak zmienia się temperatura
topnienia w zależności od izomerów?

28/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 53 – pytanie oryginalne (CKE)

Zadanie (3 pkt.)

Opisz, w jaki sposób można doświadczalnie sprawdzić obecność skrobi w bulwach ziemniaków,
mając do dyspozycji wodę bromową i wodny roztwór jodku potasu. Podaj opis słowny wykonania

doświadczenia oraz obserwacje, dotyczące wykrywania skrobi w bulwach ziemniaków.

Opis słowny wykonania doświadczenia:

Obserwacje:

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 53 – zagadnienie omawiane szczegółowo

na wykładzie 17 na Kursie Rocznym poziom 2/3

Zadanie (1 pkt.)

W jaki sposób można wykryć obecność mąki w artykułach spożywczych?

Zadanie (2 pkt.)

W dwóch pojemnikach znajduje się bardzo silnie rozdrobniona celuloza i skrobia.

Jak upewnisz się, gdzie znajduje się skrobia mając do dyspozycji jedynie wodę?

29/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 54, 55 i 56 – pytania oryginalne (CKE)

Zadanie (3 pkt.)

Wodorotlenek sodu jest głównym składnikiem preparatów do czyszczenia niedrożnych rur i
syfonów. Na etykiecie jednego z takich preparatów znajduje się następujące ostrzeżenie: Nie

stosować do czyszczenia instalacji aluminiowych.

1. Uzasadnij powyższe ostrzeżenie, zapisując w formie jonowej równanie reakcji chemicznej, która
zaszłaby po zastosowaniu takiego preparatu do czyszczenia instalacji aluminiowej. Pamiętaj, że

jednym z produktów reakcji glinu z zasadą sodową jest wodór.

2. Wodorotlenek sodu w obecności wody reaguje z tłuszczem znajdującym się w zatkanych rurach.
Napisz równanie tej reakcji przyjmując, że cząsteczki tłuszczu zbudowane są wyłącznie z

tristearynianu glicerolu. W zapisie zastosuj półstrukturalne (grupowe) wzory tristearynianu
glicerolu i glicerolu oraz sumaryczne wzory reszt węglowodorowych kwasu organicznego.

3. Określ, jaka właściwość fizyczna produktów reakcji tłuszczu z zasadą sodową jest podstawą

opisanej metody udrażniania rur.

30/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 54 – podobne zadanie na maturze próbnej

3 na Kursie Rocznym

Zadanie (2 pkt.)

Metalem najbardziej rozpowszechnionym w przyrodzie jest glin. Wskaż punkty prawdziwe
wpisując literę P.

• Lekki, srebrzystobiały metal, bardzo słabo przewodzi prąd elektryczny.

• Lekki, srebrzystobiały metal, bardzo dobrze przewodzi prąd elektryczny.

• W normalnych warunkach dosć odporny na działanie czynników chemicznych, ponieważ ulega

pasywacji.

• Jest metalem 13 grupy, reaguje tylko z kwasami i zasadami z wydzieleniem wodoru.

• Jako silny reduktor znalazł zastosowanie w aluminotermii.

• Reaguje z mocnymi kwasami i zasadami z wydzieleniem wodoru.

• Jest metalem aktywnym – pod wpływem tlenu wytwarza się na jego powierzchni tlenek glinu,

który bardzo energicznie reaguje z wodą.

31/32

chemia

www.kurssikory.pl

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 55 – zagadnienie omawiane szczegółowo

na wykładzie 14 na Kursie Rocznym poziom 2/3

Zadanie (4 pkt.)

Określ jaki tłuszcz poddano hydrolizie alkalicznej z użyciem wodorotlenku sodu, jeżeli jeden z
produktów jest związkiem powierzchniowo czynnym, który powoduje odbarwienie wody bromowej

tworząc związek o masie cząsteczkowej 464u, a drugi w reakcji z roztworem
Cu(OH)

2

tworzy klarowny roztwór o barwie szafirowej.

Napisz równania zachodzących reakcji chemicznych i podaj nazwę tłuszczu.

Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 56 – zagadnienie omawiane szczegółowo

na wykładzie 14 na Kursie Rocznym poziom 2/3

Zadanie (2 pkt.)

Do jednej probówki wprowadzono roztwór mydła, a do drugiej roztwór płynu do mycia naczyń.
Następnie do każdej dodano wody gipsowej i silnie wstrząśnięto. Opisz symptomy jakie

zaobserwowano i wyjaśnij różnicę w zachowaniu się roztworów mydła i płynu do mycia naczyń.

32/32

chemia

www.kurssikory.pl