KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW 2006/2007

zadania etapu rejonowego – 15 lutego 2007r

Zadanie I Zaznacz jedną odpowiedź:

1.Związkiem o budowie jonowej jest :
A) SO

2

B ) CO

2

C ) Na

2

O D ) Cl

2

O

2.Izotop promieniotwórczy fosforu ma okres połowicznego rozpadu 14 dni. Po 70 dniach
pozostanie tego pierwiastka około:
A) 1,5% B ) 3% C ) 6% D) 12%

3. Jaką substancję należy wprowadzić do wody, aby pH roztworu wzrosło:
A) chlorek sodu, B ) etanol C ) tlenek sodu D) tlenek siarki(IV)

4.Spośród wodorotlenków o wzorach Ca(OH)

2

, Mg(OH)

2

, NaOH, KOH najsłabszą zasadą jest:

A) KOH B ) NaOH C ) Mg(OH)

2

D) Ca(OH)

2

5. Tworzywem, z którego wytwarza się m.in. stoliki ogrodowe jest związek, którego fragment
przedstawiono poniżej

....

CH

2

-CHCl - CH

2

- CHCl - CH

2

- CHCl-

............

Związkiem, z którego wytwarza się ten polimer jest:
A) chloroeten, B) chlorometan, C) dichloroeten, D) dichloroetan.

6. W medycynie do usztywniania złamanych kończyn stosuje się opatrunki gipsowe. Dla chemika
jest to przykład zastosowania gipsu palonego - związku o wzorze (CaSO

4

)

2

.

H

2

O. Określ, czy

twardnienie zaprawy gipsowej następuje na skutek:
A) przyłączania wody,
B) odłączania wody,
C) przyłączania tlenku węgla(IV),
D) przyłączania tlenku węgla(IV) i wody.

7. Podczas jednej przemiany α i jednej przemiany β z jądra atomu uranu

235

92

U

powstaje:

A)

231

90

Th

B)

237

94

Pu C)

235

93

Np D)

231

91

Pa

8. Wykonano doświadczenie zilustrowane rysunkiem:

NaOH HCl NaOH HCl

I II III IV

HCl

aq

FeCl

3

aq

CuCl

2

aq

Na

2

CO

3

aq

W której probówce zaobserwowano zmiany:
A) we wszystkich, B) I i II C) II i III D) III i IV

9. Wodorotlenek żelaza(III) można otrzymać metodą opisaną równaniem:
A) FeCl

3

+3NaOH Æ Fe(OH)

3

+3NaCl

B) Fe

2

O

3

+ 3H

2

O Æ 2Fe(OH)

3

C) 2Fe

+ 6H

2

O Æ 2Fe(OH)

3

+ 3H

2

D) 2Fe

+ 3H

2

+ 3O

2

Æ 2Fe(OH)

3

1

1

1

1

1

1

1

1

1

kod

10. Anion S

2-

różni się od atomu siarki tym, że:

A) zawiera o 2 protony mniej niż atom,

B) zawiera o 2 elektrony więcej niż atom,

C) zawiera o 2 elektrony mniej niż atom,

D) zawiera o 2 protony więcej niż atom.

Zadanie II
Korzystając z tablicy rozpuszczalności wybierz z poniższych równań reakcji te, które można
przeprowadzić korzystając z wodnych roztworów soli i napisz dla nich równania jonowe.
A) FeSO

4

+BaCl

2

Æ FeCl

2

+ BaSO

4

B) CuS + Na

2

CO

3

Æ CuCO

3

+ Na

2

S

C) AgI + KCl Æ AgCl + KI

D) ZnSO

4

+ Pb(NO

3

)

2

Æ PbSO

4

+ Zn (NO

3

)

2

…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie III
Mieszaninę HCl i HNO

3

zobojętniono za pomocą NaOH, zużywając do tego celu 50cm

3

roztworu

wodorotlenku o gęstości 1,05g/ cm

3

i stężeniu 3,81%. Następnie do zobojętnionego roztworu

dodano nadmiar AgNO

3

. Powstały osad odsączono i zważono otrzymując masę 1,435g.

A) Napisz równania odpowiednich reakcji w formie cząsteczkowej.
B) Oblicz masę HCl oraz masę HNO

3

zawartych w analizowanej próbce.

…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..

8

1

3

Zadanie IV
Pan Roman jeździ samochodem o napędzie benzynowym spalając 7kg oktanu na 100 km.
Pan Jarosław jeździ samochodem o napędzie gazowym, który spala 6,4kg butanu na 100 km.
A) Oblicz, jaką objętość CO

2

( w warunkach normalnych) emituje do atmosfery każdy z tych

samochodów po przejechaniu 100 km.
B) Oceń, który z samochodów jest mniej szkodliwy dla środowiska. Dlaczego?
C) Odpowiedz, czy emisja CO

2

do atmosfery jest odpowiedzialna za efekt cieplarniany czy

dziurę ozonową.
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
Zadanie V
Spalono 40dm

3

SO

2

(warunki normalne) w tlenie w obecności katalizatora. Powstałą substancję

rozpuszczono w 500g wody.
A) Napisz cząsteczkowe równania omawianych reakcji.
B) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu.

…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..

7

5

Zadanie VI
Stwierdzono doświadczalnie, że przepuszczenie 0,405g alkinu przez wodę bromową zawierającą
2,4 g bromu powoduje całkowite jej odbarwienie i uzyskanie związku nasyconego.
A) Wyznacz wzór sumaryczny alkinu.
B) Podaj wzór strukturalny i nazwę systematyczną najbliższego homologu tego związku.
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie VII
Określ do jakiej temperatury należy ogrzać wodę, aby otrzymać roztwór nasycony, jeżeli
rozpuszczasz 10g KNO

3

w10g H

2

O. Odpowiedź uzasadnij.

280

300

320

340

360

0

20

40

60

80

100

120

140

ro

zpu

szcza

lno

ść

, g/1

00

g wody

temperatura, K

…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..

5

3

Zadanie VIII
Świeżo sporządzony Cu(OH)

2

umieszczono w trzech probówkach i przeprowadzono

doświadczenie zilustrowane rysunkiem:

glicerol etanol heksan

A B C



wodna zawiesina Cu(OH)

2

Napisz, co zaobserwowano w każdej probówce:
probówka A - …………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
probówka B - …………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
probówka C - …………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..

Zadanie IX
W dwóch kolumnach zestawiono informacje dotyczące kolejnych substancji. Przyporządkuj po
dwie informacje do podanych niżej wzorów.
A ) arszenik

1 - odmiana alotropowa pierwiastka odkryta pod koniec XX wieku

B ) kwarc

2 - składnik trucizny na szczury

C ) fulleren

3 - główny składnik glinki służącej do wytwarzania porcelany

D) kaolin

4 - jedna z form nosi nazwę kryształu górskiego

C

60

..........................

SiO

2

.....................

Al

2

O

3

.

SiO

2

.

2H

2

O

............................

As

2

O

3

........................

Zadanie X
Wymieszano w zlewce krystaliczny PbJ

2

z krystalicznym KJ. Zaprojektuj doświadczenie

pozwalające na rozdzielenie tej mieszaniny w celu uzyskania związków w postaci krystalicznej
w oddzielnych naczyniach.
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..

3

3

3